2021-2022學(xué)年上海市敬業(yè)高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知?dú)鈶B(tài)烴A的產(chǎn)量是一個(gè)

2、國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )AAB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體C分子式為C4H8O2的酯有3種Dl mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L2、天工開物中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤火燃釜底，滾沸延及成鹽。”文中涉及的操作是()A萃取B結(jié)晶C蒸餾D過濾3、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)

3、移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)4、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2+ H2O。

4、下列說法正確的是A明礬、小蘇打都可稱為混鹽B在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA6、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A

5、12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理9、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下

6、列敘述錯(cuò)誤的是A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放10、已知常溫下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（ ）A將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B現(xiàn)有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C向0

7、.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2+B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag+I-=AgIC向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3+3S2-=Al2S3D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2O12、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不

8、到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+Na+H+C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩 羥基中氫的活潑性：H2OC2H5OHAABBCCDD13、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A鈷酸鋰電池放電時(shí)的正

9、極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2. 24 L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1- e- =CuClD電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大14、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+ B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來金屬鋁的

10、熔點(diǎn)較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體AABBCCDD15、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)16、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）A該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1B該

11、磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8517、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()ANaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性B氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)CFe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀18、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹19、向 Na2CO3、NaHCO3

12、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列 離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-20、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（ ）選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的

13、對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分

14、）某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是_A 有三種官能團(tuán) B 遇三氯化鐵溶液顯紫色C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)（2）F的命名為_；B中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）_。24、（12分）化合物G是一種藥

15、物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_。(2)寫出反應(yīng)類型：BC_反應(yīng)，CD_反應(yīng)。(3) AB所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫出3種)能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_。25、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁

16、熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2

17、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：終點(diǎn)II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

18、程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實(shí)驗(yàn)探究了_和_對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。

19、27、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_；.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需

20、持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_；(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_；(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方

21、法測(cè)定是否合適_(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_(填“偏低”或“偏高”)。28、（14分）氯氧化銅xCuOyCuCl2zH2O在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2)0.022molL-1，而c(Fe3)1106molL-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_。已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)311036為測(cè)定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固

22、體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000molL1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知步驟中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2+4I2CuII2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式_（寫出計(jì)

23、算過程）。29、（10分）鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為_。 （3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_。（4）Ni

24、O、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO(填“”“c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B正確C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)镵sp(AgCl)Ksp(AgBr)，在

25、AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；11、A【解析】A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu2Fe3

26、=Cu2+2Fe2+，故A正確；B. 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)，故B錯(cuò)誤；C. 向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3+3S26H2O =2Al(OH)33H2S，故C錯(cuò)誤；D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。12、B【解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得

27、到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強(qiáng)于Na，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2HNa，因此解釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反

28、應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OHCH sp2、sp3 分子晶體 5 Ni2+、Fe2+的電荷相同，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，晶格能：NiOFeO，因此熔點(diǎn)NiOFeO 4 【解析】(1)未成對(duì)電子處于價(jià)電子中，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷；(2)含有孤對(duì)電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后形成4對(duì)共用電子對(duì)，形成3對(duì)共用電子對(duì)的N原子形成普通的共價(jià)鍵；三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大；根據(jù)分子中N原子形成的鍵個(gè)數(shù)和含有的孤對(duì)電子的數(shù)目，分析判斷；(3)根據(jù)Fe(CO)x的熔沸點(diǎn)比較低分析判斷晶體類型；Fe原子價(jià)電子數(shù)為8，CO提供一對(duì)孤對(duì)電子，與Fe原子形成配位鍵，根據(jù)Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，列式計(jì)算x；(4)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，離子所