2021-2022學年遂溪縣高考適應性考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1

2、滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.82、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列

3、說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）3、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C若A為強堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H64、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

4、A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA5、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負載工作時，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{色。4下列說法錯誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時，左罐電動勢小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動C電池儲能時，電池負極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池無論是負載還是儲能，每轉(zhuǎn)移1 m

5、ol電子，均消耗1 mol氧化劑6、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A乙裝置中溶液顏色不變B銅電極應與Y相連接CM電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6HD當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g7、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是AX、Y、Z的氫化物沸點依次升高BZ和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成CX、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH

6、4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體DM的原子序號為32，是一種重要的半導體材料8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A蔗糖B濃硫酸C硫酸氫鈉D二氧化硅9、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）310、某烴的相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A9種

7、B8種C5種D4種11、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子12、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不正確的是A元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B118號元素Og位于第七周期0族C同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族）DI

8、IIB族元素種類最多13、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能Ba極為電源的正極CTa2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2D石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為46.02102314、如圖為高中化學教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和

9、電離過程破壞了離子鍵15、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。A充電完成時，電池能被磁鐵吸引B該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極16、通常條件下，經(jīng)化學反應而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去

10、）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反應AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設計BC的合成路線圖（CH3I和無機試

11、劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_，E的化學名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_。(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的G（）與F反應，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _（填編號）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)

12、上只有一個取代基?？砂l(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達標。現(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.010-5 molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1

13、）儀器E的名稱是_；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是_。（2）A裝置的作用是_；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止_。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是_（選填序號）。a實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PH3外，還生成_（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為_。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用 5.010-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液

14、，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_mgkg-1，該原糧質(zhì)量_（填“達標”或“不達標“）。20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為_，用飽和食鹽水

15、代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開_，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是_；再重復上述操作3次。毛細管的作用是_。向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為

16、_mgL-1。21、形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是_，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為_；乙炔鈉中存在_(填字母序號)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子為立體構(gòu)型為_；寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_(寫一個)。（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的

17、最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是_。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_個。設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-3，晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為_cm。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由題意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判斷a 點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(S

18、O)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正確；B欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；DSrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。2、C【解析】A充電時，陽離子向陰極移動，

19、即K向陰極移動，A項錯誤；B放電時總反應為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；C放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項正確；D標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C。【點睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應式為：Zn+4OH-2

20、e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。3、A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的

21、溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯誤。答案選A。4、C【解析】A. NH4NO3溶液的濃度為0.1molL1，溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變-1價，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 = 4NA = 4NA；如果28g全為丙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 =6NA = 4NA，所以無論以何種比例混合，28 g乙烯與丙烯混合物中CH鍵數(shù)目始

22、終為 4NA，C正確；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯誤；故選C?！军c睛】極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。5、B【解析】電池負載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2+VO2+

23、2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。6、D【解析】甲裝置中N極上O2得到

24、電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽極Cu失去電子變?yōu)镃u2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確； C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25mol4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=mo

25、l64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。7、A【解析】W原子序數(shù)是Z的2倍，則為硫，為氧，為碳，為氮，為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B. Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C. X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D. 鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。8、C【解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，

26、選項A錯誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C. 硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導電，是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、A【解析】A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2OH+

27、Cl+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH+SO2H2O+SO32，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！军c睛】考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響。10、A【解析】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH

28、(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。11、D【解析】A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元

29、素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12

30、、C【解析】A. 元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的，故A正確；B. 118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C. 第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D. 因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。13、C【解析】電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為

31、化學能，故A錯誤；B電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；CTa2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正確；D石墨電極上生成的22.4 L O2沒有指明是標準狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是46.021023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的

32、量。14、A【解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項正確；CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；DNaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項正確；答案選A。15、A【解析】由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e-xLi+，正極反應式為Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此

33、解答該題。【詳解】A充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯誤；B鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+，故C正確；D根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應,原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，陰

34、極發(fā)生還原反應。16、B【解析】A甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使溴水褪色，故A錯誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯誤； 故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1）反應AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl

35、3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應對稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然然c羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C。【詳解】（1）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應，酯很難和H2發(fā)生還原反應

36、，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為羧基，同時生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應，生成酯基，最后再

37、與CH3I發(fā)生增加C原子的反應得到C，合成流程圖是：。18、 乙醇 取代反應 加成反應 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的化學名稱是乙醇；(2)根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應類型為取代反應；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成

38、E，反應類型為加成反應；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反應的化學方程式為：；(5)反應中G（）到H( )過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)

39、構(gòu)簡式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、分液漏斗 增大接觸面積 吸收空氣中的還原性氣體 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.085 不達標 【解析】由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.1310-3molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的

40、作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反

41、應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.010-5molL-10.01L=210-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L6.010-5molL-1-210-6mol）=2.510-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08 mg/kg0.

42、050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應生成Fe2+，