2021-2022學年周口市重點高考化學四模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種2、常溫下，向20mL、濃度均為0.1molL1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1molL1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是Aa點溶液pH=11B曲

2、線1中c與e之間某點溶液呈中性Cc點溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3HH2O）D在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d3、下列離子方程式中，正確的是（）AFe3+的檢驗：Fe3+3KSCNFe（SCN）3+3K+B氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClOC證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H+3H2O22Mn2+4O2+6H2OD用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的

3、質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A氫化物的熔點一定是：YWCX、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W5、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO26、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑和離子半徑均滿足：YZB簡單氫化物的沸

4、點和熱穩(wěn)定性均滿足：YTC最高價氧化物對應的水化物的酸性：TRD常溫下，0.1molL1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于17、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD8、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH39、依據(jù)Cd(Hg)+

5、Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應原理，設(shè)計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A電池工作時Cd2向電極B移動B電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反應中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子10、下列圖示與對應的敘述相符的是( )。A表示反應的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應溫度高于點C針對N2+3H2=2NH3 的反應，圖表示時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強D表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

6、A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NAB2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉(zhuǎn)移9NA個電子12、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A足量的Mg與0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA13、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳

7、原子可能處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同14、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去 銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀AABBCCDD15、向恒溫恒容密閉容器中充入1 mol X 和1 mol Y，發(fā)生反應 X(g)+2Y(g)

8、Z(g)+W(s)，下列選項不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是Av正(X)=2v逆(Y)B氣體平均密度不再發(fā)生變化C容器內(nèi)壓強不再變化DX的濃度不再發(fā)生變化16、下列化學用語表示正確的是ACO2的比例模型：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有_組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)

9、的化學名稱為_；D中所含官能團的名稱為_。(3)所需的試劑和反應條件為_；的反應類型為_。(4)的化學方程式為_。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種不考慮立體異構(gòu)。五元環(huán)上連有2個取代基能與溶液反應生成氣體能發(fā)生銀鏡反應(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機試劑任選，設(shè)計制備的合成路線：_。18、工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學方程式為_，EF的反應類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出符合

10、下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。19、向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。.探究Fe2產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe與_或_反應的產(chǎn)物。（均填化學式）（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的

11、液體試劑，5 min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液無藍色沉淀2號試管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)藍色沉淀2號試管中所用的試劑為_。資料顯示：該溫度下，0.1 molL1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可能為_。小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中

12、pH傳感器測得的圖示為_（填“圖甲”或“圖乙”）。實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為_。.探究Fe3產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2被Ag氧化了。小組同學設(shè)計了不同的實驗方案對此進行驗證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）證明Fe2可被Ag氧化，理由為_。20、KMnO4是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖：反應原理：反應I：3

13、MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨綠色） （紫紅色）已知25物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答：（1）下列操作或描述正確的是_A反應在瓷坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌B步驟中可用HCl氣體代替CO2氣體C可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應完全D步驟中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是_（用化學方程式和簡要文字說明）。（3）步驟中應用玻璃纖維

14、代替濾紙進行抽濾操作，理由是_。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；錐形瓶中溶液加熱到7580，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）則KMnO4的純度為_（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。21、某?；瘜W學

15、習小組設(shè)計實驗對化學反應速率和限度有關(guān)問題進行探究：I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應，請回答相關(guān)問題：每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉_g；裝置中有刻度的甲管可以用代替_(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應該注意的問題是_(至少回答兩點)。II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為_(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，

16、其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液充分反應后，將溶液分成兩份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。另取一份，滴加試劑_溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象_，則說明該反應有一定的限度。參考答案一、選擇題（每題只有一

17、個選項符合題意）1、D【解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2、C【解析】氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水?！驹斀狻緼. 曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L， 則c(H+)=110-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A錯

18、誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；C. c點表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正確； D. 由圖像知， 曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D錯誤；故選C。【點睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標加入HCl的量可以

19、判斷各點相應的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。3、B【解析】A. Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，A錯誤；B. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C. 證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O，C錯誤；D. 用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2+2Cl-，D錯誤；

20、故答案選B。4、B【解析】X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消毒殺菌，該物質(zhì)應為過氧乙酸：CH3COOOH， X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為H2SiO3或Al(OH)3，相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W為Al或Si。【詳解】AC元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；B無論W為Al還是Si，其非金屬性均小于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：YW，故B正確；CC、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯誤；D若W為

21、Si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】易錯選項為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根據(jù)題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。5、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應，錯誤，不選D?！军c睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫

22、氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅6、B【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小

23、，則X為H?！驹斀狻緼. 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為ONa，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2Na，故A錯誤；B. Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2OH2S，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H2OH2S，故B正確；C. 非金屬性SC，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4H2CO3，故C錯誤；D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1molL1NaHSO3溶液的pH1，0.1molL1NaHSO4溶液的pH1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。

24、【點睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。7、B【解析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。8、D【解析】AFeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH

25、溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；DNH3與稀硝酸反應生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故答案為：D。9、B【解析】根據(jù)電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶

26、劑，不參加反應，另一極Hg為正極，Cd2向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據(jù)總反應方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amol Hg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應ABCD屬于放熱反應，H-(a-c) kJmol-1，故A錯誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù) 圖， t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐

27、漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。11、B【解析】A. HS在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2，根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS和S2的個數(shù)之和為0.1NA個，故A錯誤；B. H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C. 過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；D. 鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉(zhuǎn)移8mol電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。12、A【解析】A. 足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧

28、化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B. O2和O3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. 溶液體積未知，因此無法計算25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D. 標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。13、C【解析】A. 分子結(jié)構(gòu)中含有，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B. 該物質(zhì)的分子式為C8H10，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B錯誤；C.

29、 結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有和-CH2-，能發(fā)生取代反應，故C正確；D. 含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】AZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，A項錯誤；B測定鹽溶液的pH，可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；C鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；D鋁比銀活潑，將銀器放

30、入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；答案選D。【點睛】本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學生在做實驗時也要注意此類問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。15、A【解析】A. 在任何時刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)= 2v正(X)=4 v逆(Y)，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B. 反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)

31、，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C. 反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D. 反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是A。16、D【解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤； B. 氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故B錯誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-

32、，故C錯誤；D. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1 氯環(huán)己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應 +CH3CH2OH 6 【解析】根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應生成M()，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案

33、為：1；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應或取代反應；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，的化學方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5) M為，同時滿足：五元環(huán)上連有2個取代基；能與溶液反應生成氣體，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、，一共6種，

34、故答案為：6； (6) 以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。18、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。與G具有相同

35、官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻緼的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為，故答案為：

36、減緩電石與水的反應速率；。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。19、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應速率很小（或該反應的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入

37、足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產(chǎn)生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進

38、行對比實驗，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號試管中未觀察到藍色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應速率很?。ɑ蛟摲磻幕罨茌^大）；由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2是Fe與HNO3反應的產(chǎn)物，隨著反應的進行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；實驗測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應時，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應的原理可寫出反應的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2N

39、H4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時發(fā)生反應AgFe2=AgFe3，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因為Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe

40、（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。20、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出 74.06% 偏高 【解析】反應I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應；B高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；C錳酸鉀溶

41、液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色；D溫度過高導致高錳酸鉀分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2+8H2O，1中高錳酸鉀溶液體積=（）mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=（）mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=（）mL=20.02mL，2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=0.00375mol=0.0015mol，高錳酸鉀總質(zhì)量=0

42、.1L158g/mol=1.1838g，若滴定后俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏低?！驹斀狻糠磻狪：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3，濾渣為MnO2，（1）AKOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應，所以不能用磁坩堝，應該用鐵坩堝，故A錯誤；B高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；C錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；D溫度過高導致高錳酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；故選CD；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，濃縮時會和KMnO4一起析出，發(fā)生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入過量二氧化碳；（3）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以應該用玻璃紙；根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4+5C2O42+16