魯科版高中化學(xué)必修一

1、精品文檔第 1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科第 1 節(jié) 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)一、化學(xué)的含義和特征1、化學(xué)的含義： 在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。2、特征： 認(rèn)識(shí)分子和制造分子。3、物質(zhì)的變化分為兩種： 物理變化和化學(xué)變化。二、化學(xué)的形成和發(fā)展 1661 年，英國，波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)誕生。 1771 年，法國，拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說。 1803 年，英國，道爾頓提出了原子學(xué)說。 1869 年，俄國，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。三、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素的存在狀態(tài)： 物質(zhì)都是有元素組成的，元素在物質(zhì)中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，在這兩種狀態(tài)下，分別

2、形成單質(zhì)和化合物。2、研究物質(zhì)的順序： 金屬 非金屬氫化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿 含氧酸 鹽 鹽3、氧化物的酸堿性：. 觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。2=2Na2O 2O2 2=2NaCl觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。2=2Na2O 2O2 2=2NaCl2S2現(xiàn)象：?。?22O+2FeCl3=2Fe(OH) 3+6NaCl+3H 24(O2 H CO ,H2O 風(fēng)化2O 2O+CO2=Na2CO310H2O 2CO310H2O2O的性質(zhì)2O2CO32O22（放出大量的熱）2CO3+O2（放出大量的熱）2O+O2：無明顯現(xiàn)象，加熱溶液后生成氣體。2=Na2CO3+H2O+O2 322+

3、CO2=CaCO3 2O 2O+CO2=Ca(HCO3)23)22Na+O2=Na點(diǎn)燃 2Na+ClNa 浮在水面上；熔：融化成一+Na2SO4+H2熔融狀) Ti+4NaClNa2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3風(fēng)化Na2CO3+10H2O加熱溶液中通入 CO2氣體至過量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加熱溶液后生成沉+H CaCO3+H 加熱點(diǎn)燃高溫2O 2第 1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科第 2 節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)的基本方法：（一）Na的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 鈉是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為 97.8，沸點(diǎn)為 882.9，密度為 0.97g/cm3。2、化學(xué)性質(zhì)： 容易失

4、去一個(gè)電子，形成 Na+（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），還原性極強(qiáng)。（1）與非金屬反應(yīng)： 4Na+O2Na+S= Na點(diǎn)燃（2）與水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H個(gè)小球；游：四處游動(dòng)；響：發(fā)出咝咝響聲；紅：試液變紅。（3）與酸反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H（4）與鹽反應(yīng)： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)6Na+6H4Na+TiCl(5)Na 在空氣中的一系列變化：Na4Na+O2=2Na Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H Na 3、Na的保存： 鈉通常保存在煤油或石蠟油中。 4、Na的用途： 鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；高壓鈉燈；金屬冶煉。（二）Na1、物

5、理性質(zhì)： 白色固體，不可燃。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH（2）與酸反應(yīng)： Na2O+2HCl=2NaCl+H（3）與非金屬反應(yīng)： Na2O+CO2=Na3、Na2O的用途： 制 NaOH，Na2CO3(三)Na 的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 淡黃色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O（2）與非金屬反應(yīng)： 2Na2O2+2CO2=2Na（3）與酸反應(yīng)： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H3、Na2O2的用途： 作供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑【向 NaOH 溶液中通入 CO2氣體至過量】2NaOH+CO 2NaHCO Na2CO3+

6、H2O+CO2【向 Ca(OH)淀和氣體。Ca(OH)Ca(HCO CaCO3+H2O+CO2. 2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色 /2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色 /紅褐色煙。CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬的氧化物。22氯水呈黃綠色 氯水有漂白性2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2=CaCl2+2H2O 2=Ca(ClO) 2+2H2O 2O2O 2O 22光照2+H2O+CO2=CaCO32+2HCl=CaCl 2+2HClO 2O+CO2=Na2CO3+2HClO2

7、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】NaOH、H2：2NaCl+2H 2NaOH+H +Cl(濃) MnCl +2H2O】點(diǎn)燃光照2HCl+O+2HClO2O 2 2】加熱2HCl 蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。2HCl 發(fā)生爆炸。2通電2+Cl2二、研究物質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)外觀 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)和觀察 解釋和結(jié)論進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題（一）氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： 黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。 2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：與鈉反應(yīng)： 2Na+Cl2點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)： 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃與銅反應(yīng)： Cu+Cl2點(diǎn)燃規(guī)律：變價(jià)金屬與

8、 Cl2（2）與非金屬反應(yīng)：氫氣在氯氣中燃燒： H2+Cl氫氣與氯氣混合光照： H2+Cl（3）與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO分子：Cl2, H2O, HClO(弱酸)新制氯水中的微粒離子：H , Cl , ClO ,(OH )呈酸性 生成AgCl沉淀（4）與堿反應(yīng)： 2Cl2+2Ca(OH)2Cl2+2H2O=2HCL+2HClO 2HCl+Ca(OH)2HClO+Ca(OH)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HCl2+H2O=HCl+HClO HCl+NaOH=NaCl+HHClO+NaOH=NaClO+H（5）與鹽反應(yīng)： Cl2+2KI=2KCl+ICl2+2NaBr=NaCl+Br3、氯氣的用途： 用來制造鹽酸、有機(jī)溶解劑和殺菌消毒劑。（二）HClO的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性： 2HClO