11《共價(jià)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)00-01學(xué)年人教版高二化學(xué)選修3

1、 （人教版選修3）第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 （第一課時(shí) 共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型）課題：2.1.1 共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型課時(shí)1授課班級(jí)教學(xué)分析本課時(shí)內(nèi)容是人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的第二章第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求是“知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；結(jié)合實(shí)例說(shuō)明等電子原理的應(yīng)用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價(jià)鍵的形成、價(jià)鍵的特點(diǎn)、鍵和鍵的特征以及共價(jià)鍵參數(shù)，是對(duì)必修2中共價(jià)鍵內(nèi)容的加深，使學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，使學(xué)生在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物

2、質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型，第二部分鍵參數(shù)及等電子原理。共價(jià)鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵之一，掌握共價(jià)鍵的特點(diǎn)及類(lèi)型，能更好的指導(dǎo)我們認(rèn)識(shí)分子的立體結(jié)構(gòu)，幫助我們來(lái)了解形形色色的分子世界。在必修2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識(shí)，知道了離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。通過(guò)第一章的學(xué)習(xí)也已掌握了原子的核外電子排布式和排布圖，清楚了S電子云、P電子云在空間的形狀及原子軌道等概念，本課時(shí)將在這些基礎(chǔ)之上繼續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的知識(shí)，使學(xué)生進(jìn)一步提升他們的抽象思維能力和空間想象力，掌握

3、共價(jià)鍵的形成的過(guò)程和本質(zhì) ，為后面對(duì)分子空間構(gòu)型的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。同時(shí)在學(xué)習(xí)本課時(shí)內(nèi)容過(guò)程中還要處理好初中、必修二相關(guān)內(nèi)容的銜接關(guān)系，注意聯(lián)系好第一章電子云的相關(guān)知識(shí)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1通過(guò)問(wèn)題探究、討論交流認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成條件、本質(zhì)和特征。知道共價(jià)鍵的成鍵方式是鍵和鍵，通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，發(fā)展抽象思維能力。2通過(guò)閱讀思考、對(duì)比分析、討論交流知道共價(jià)鍵主要類(lèi)型鍵和鍵的區(qū)別，能說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律及判斷分子中的共價(jià)類(lèi)型。通過(guò)觀察微觀結(jié)構(gòu)的三維動(dòng)畫(huà)，增強(qiáng)空間想象能力。過(guò)程與方法通過(guò)討論歸納和問(wèn)題探究等活動(dòng)過(guò)程，提高分析推理和歸納總結(jié)能力，體驗(yàn)化學(xué)研究方法的科學(xué)性，熟悉各知識(shí)點(diǎn)的共性

4、和差異性。情感態(tài)度價(jià)值觀從分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)等學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。教學(xué)重點(diǎn)鍵和鍵的特征和性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鍵和鍵的特征教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【情景導(dǎo)入】我們知道元素的原子間可形成共價(jià)鍵，其本質(zhì)是原子間形成共用電子對(duì)，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動(dòng)，所以共價(jià)鍵的本質(zhì)是電子云發(fā)生重疊，那么它們又是通過(guò)怎樣方式重疊才能形成共價(jià)鍵呢？本節(jié)課我們將對(duì)共價(jià)鍵的形成作進(jìn)一步探究。【板書(shū)】活動(dòng)一、共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征【閱讀思考】閱讀教材P28頁(yè)內(nèi)容，完成“學(xué)與問(wèn)”，回顧共價(jià)鍵的本質(zhì)，思考共價(jià)鍵

5、有何特征？【交流1】（1）用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程：【板書(shū)】H2： HCl：【板書(shū)】Cl2：【交流2】（2）共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性?！居懻摗渴裁唇泄矁r(jià)鍵的飽和性和方向性？【交流1】（1）按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”?！窘涣?】（2）兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。這就是共價(jià)鍵的另一個(gè)特征方向性?！締?wèn)題探究1】（1）根據(jù)共價(jià)鍵的特征分析可能形成H3、H2Cl、Cl3分子嗎？為什么？【交流】不可能有H3、H2Cl和Cl3分子形成，因?yàn)?/p>

6、H最外層只有1個(gè)電子，達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就只能形成兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以只能和另一個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以氫氣分子是H2 而不是H3?！締?wèn)題探究2】（2）所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？【交流】并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如ss 鍵就沒(méi)有方向性?！締?wèn)題探究3】（3）兩個(gè)原子之間要形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵要滿足什么條件？【交流1】電子配對(duì)原理：兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)；【交流2】最大重疊原理：兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。【典例1】下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A共用電子對(duì)在兩原子核之間高頻率出現(xiàn)B共用電子對(duì)必須在兩原子中

7、間C成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定D兩原子核體積大小要適中【答案】D 【解析】?jī)稍有纬晒矁r(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子核體積的大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系?！镜淅?】硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90，其原因是()共價(jià)鍵的飽和性S原子的電子排布共價(jià)鍵的方向性S原子中p軌道的形狀A(yù) BC D【答案】D 【解析】S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的兩個(gè)p軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向決定的

8、?！景鍟?shū)】活動(dòng)二、共價(jià)鍵的類(lèi)型鍵和鍵【閱讀思考】閱讀教材P28頁(yè)內(nèi)容，思考如何用電子云描述H2分子的形成過(guò)程？【交流】?jī)蓚€(gè)氫原子的電子云在兩個(gè)氫原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。如下圖示：【投影】【討論1】（1）結(jié)合H2分子的形成過(guò)程，思考回答什么是鍵？如何描述鍵的形成過(guò)程？【交流1】定義：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作形成的共價(jià)鍵叫鍵，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱?！窘涣?】氫原子形成氫分子形成的是ss鍵：【討論2】（2）HCl和C12中的共價(jià)鍵鍵

9、是如何形成的？ 【交流1】HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對(duì)電子3p的原子軌道重疊形成的。【交流2】HCl和C12中的共價(jià)鍵的電子云圖像與H2里的共價(jià)鍵的電子云圖像一樣，是軸對(duì)稱的，因而都是鍵，分別稱為HC1的sp鍵和C1一C1的pp鍵。如下圖：【投影】【交流3】 形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，共價(jià)單鍵為鍵。因此兩原子在形成共價(jià)鍵時(shí)首先形成鍵?！居懻?】（3）寫(xiě)出基態(tài)氧原子的電子排布式，分析O2的形成過(guò)程又和特點(diǎn)？什么叫鍵？有何特征？【交流1】O2

10、分子中的每個(gè)氧原子的排布式為1S22S22Px22Py12Pz1。兩原子的未成對(duì)電子在Y軸上“頭碰頭”重疊的基礎(chǔ)上形成了一個(gè)鍵，同時(shí)在Z軸上還要進(jìn)行“肩并肩”重疊從而還要形成另一個(gè)鍵叫鍵。如下圖：【投影】【交流2】 由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵叫鍵。其特征一是兩個(gè)原子軌道以 “肩并肩” 方式重疊；二是每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱【討論4】（4）鍵與鍵相比有何不同？【交流1】重疊方式不同。鍵以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作（“頭碰頭”重疊）形成,共價(jià)鍵電子云的圖形不變，為軸對(duì)稱

11、。鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成；【交流2】鍵的電子云形狀與鍵的電子云形狀有明顯差別，每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，其特征稱為鏡像對(duì)稱?！窘涣?】鍵與鍵不同，鍵的強(qiáng)度較大，鍵不如鍵牢固，比較容易斷裂?！窘涣?】共價(jià)單鍵一定為鍵，雙鍵為一個(gè)鍵和一個(gè)鍵鍵，三鍵為一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵?！締?wèn)題探究1】：結(jié)合教材P29頁(yè)“科學(xué)探究”，回答下列問(wèn)題：（1）已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖21、圖22、圖23，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵)【交流投影】【

12、問(wèn)題探究2】（2）鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表內(nèi)容?！窘涣魍队啊吭覰a ClH ClC O電負(fù)性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負(fù)性之差（絕對(duì)值）2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵?！締?wèn)題探究3】（3）觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)回答：【問(wèn)題1】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？【交流】乙烷分子由7個(gè)鍵組成；乙烯分子由5個(gè)鍵和1

13、個(gè)鍵組成；乙炔分子由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成?！締?wèn)題2】乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑呢？【交流】乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含有1個(gè)和2個(gè)鍵，鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒(méi)有鍵，鍵穩(wěn)定，不易斷裂。【問(wèn)題3】H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分別均以鍵結(jié)合成H2、HCl和Cl2分子，共價(jià)鍵軌道完全相同嗎？【交流】不相同。H原子的未成對(duì)電子位于1s軌道，Cl原子的未成對(duì)電子位于3p軌道，即H原子和H原子成鍵以1s和1s軌道“頭碰頭”重疊，H原子和Cl原子以1s和3p軌道“頭碰頭”重疊，Cl原子和Cl原子以3p和3p軌道“頭碰頭”重疊?！締?wèn)題探究4】（

14、4）分子中鍵與鍵的判斷方法是什么？【交流】根據(jù)成鍵原子的價(jià)電子數(shù)來(lái)判斷能形成幾個(gè)共用電子對(duì)。如果只有一個(gè)共用電子對(duì)，則該共價(jià)鍵一定是鍵；如果形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，則先形成1個(gè)鍵，另外的原子軌道形成鍵。【歸納小結(jié)1】（1）鍵的形成及類(lèi)型【投影】形成成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊而形成類(lèi)型ss型sp型p p型特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。鍵的強(qiáng)度較大?！練w納小結(jié)2】（2）鍵的形成及類(lèi)型【投影】形成由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的pp型特征每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的

15、平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。鍵不能旋轉(zhuǎn)，不如鍵牢固，較易斷裂【典例1】下列說(shuō)法中正確的是()A乙烷分子中，既有鍵，又有鍵BCl2和N2的共價(jià)鍵類(lèi)型相同C由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有鍵DHCl分子中含一個(gè)sp 鍵【答案】 D【解析】 A中，乙烷分子的結(jié)構(gòu)式為，只有鍵，無(wú)鍵；B中，Cl2分子是pp 鍵，N2分子中除有pp 鍵外，還有pp 鍵；C中，某些單原子分子(如He、Ne等稀有氣體)中不含有化學(xué)鍵?！镜淅?】關(guān)于鍵和鍵的比較，下列說(shuō)法不正確的是()A鍵是軸對(duì)稱的，鍵是鏡面對(duì)稱的B鍵是“頭碰頭”式重疊，鍵是“肩并肩”式重疊C鍵不能斷裂，鍵容易斷裂D氫原子只能形成鍵，氧原子可以形

16、成鍵和鍵【答案】C【解析】鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成?！镜淅?】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是 ()AH2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角接近90的原因是共價(jià)鍵有方向性BN2分子中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵 C兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)鍵D在雙鍵中，鍵的鍵能小于鍵的鍵能【答案】D 【解析】A項(xiàng)，S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。B項(xiàng)，N2分子中有共價(jià)三鍵，其中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵。C項(xiàng)，兩個(gè)原子形成的

17、共價(jià)鍵，首先有一個(gè)鍵，其余為鍵。D項(xiàng)，鍵的重疊程度比鍵大，故鍵能鍵大于鍵?！菊n堂檢測(cè)】1下列說(shuō)法正確的是() A若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅在兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)【答案】A【解析】如在形成CH4分子的過(guò)程中，碳原子2s軌道中的1個(gè)電子被激發(fā)到2p軌道中，此時(shí)碳原子有4個(gè)未成對(duì)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的HH共價(jià)鍵無(wú)方向性，C錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道重疊后，電子在核間出現(xiàn)的概率增大，但不是繞兩個(gè)原

18、子核運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法正確的是()A鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的B鍵呈鏡面對(duì)稱，而鍵呈軸對(duì)稱C乙烷分子中的化學(xué)鍵全為鍵，而乙烯分子中含有鍵和鍵DH2分子中含鍵，而Cl2分子中除鍵外還含有鍵【答案】C 【解析】本題考查了鍵和鍵的形成方式和特征。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵；鍵呈軸對(duì)稱，而鍵呈鏡面對(duì)稱；分子中所有的共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵及共價(jià)三鍵中均含鍵和鍵。3下列說(shuō)法中正確的是()A在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵，而烯烴含有鍵C等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D

19、共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系【答案】B 【解析】在氣體單質(zhì)分子中，可能存在鍵(如H2、Cl2)、鍵(如N2分子中存在鍵、鍵)，而稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中含有碳碳雙鍵，其中一個(gè)是鍵，因鍵易斷裂，故化學(xué)性質(zhì)較活潑，B項(xiàng)正確；等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不完全相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法正確的是()A鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂B所有共價(jià)鍵都具有方向性C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵【答案】D 【解析】形成鍵的原子

20、軌道的重疊程度比鍵大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，不易斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子化合物，含有氫氧共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為鍵，雙鍵或三鍵中只有一個(gè)鍵，D項(xiàng)正確。5下列分子中，含有2個(gè)鍵的是()HCNH2ON2H2O2C2H4C2H2 CO2CCl4ABCD【答案】B 【解析】HCN分子中有CN鍵，所以含有兩個(gè)鍵；H2O分子中沒(méi)有雙鍵，所以不含有鍵；N2分子中有NN鍵，所以含有兩個(gè)鍵；H2O2分子中沒(méi)有雙鍵，所以不含有鍵；C2H4分子中只有一個(gè)C=C鍵，所以含有一個(gè)鍵；CHCH分子中有CC鍵，所以含有兩個(gè)鍵；CO2分子中有兩個(gè)C=

21、O鍵，所以含有兩個(gè)鍵；CCl4分子中含有CCl鍵，沒(méi)有鍵，所以分子中含有兩個(gè)鍵的是?！練w納整理】鍵與鍵的比較【投影】共價(jià)鍵類(lèi)型鍵鍵電子云重疊方式沿鍵軸方向相對(duì)重疊沿鍵軸方向平行重疊電子云重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零電子云重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小 化學(xué)活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵；雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵；三鍵中一個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵【課后鞏固】教材P34頁(yè)1、2、4【課后提升】1下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵B電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵CHCl中Cl顯1價(jià)是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)只在氯原子周?chē)\(yùn)

22、動(dòng)DH2O分子中有兩個(gè)OH共價(jià)鍵【答案】C 【解析】共用電子對(duì)在成鍵的兩個(gè)原子核之間高概率地出現(xiàn)。2具有下列電子排布式的原子中，不能形成鍵的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p2【答案】C 【解析】四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而鍵是共價(jià)鍵中的一種。3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述錯(cuò)誤的是()ACOCl2分子的結(jié)構(gòu)式：BHBr分子的電子式：Heq o(Br,sup11(),sdo4() C乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)鍵和2個(gè)鍵組成DH原子和O原子既可以形成H2O分子，也可

23、以形成H2O2分子，這與共價(jià)鍵的飽和性相矛盾【答案】D 【解析】選項(xiàng)D錯(cuò)在H2O和H2O2分子中，H、O原子結(jié)合方式不同，但H、O原子分別形成1個(gè)、2個(gè)共價(jià)鍵，是共價(jià)鍵有飽和性的例證和體現(xiàn)。4對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bss 鍵與sp 鍵的對(duì)稱性相同C若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】A【解析】A項(xiàng)，鍵屬于共價(jià)鍵；B項(xiàng)，ss 鍵與sp 鍵都屬于鍵，對(duì)稱性相同；D項(xiàng)，鍵容易斷裂，而鍵不易斷裂，所以含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。5由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物質(zhì)的量的T、X分子中含有鍵的數(shù)目均為NACX分子中含有的鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)的2倍DT分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】A【解析】由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(1)1