廣東省揭陽市一中附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市一中附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部的是 A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 DCl2+2KBrBr2+2KCl參考答案：A略2. 下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

2、一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B3. 下列離子方程式書寫正確的是A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB將氯氣通入KI溶液中：2I- +Cl2 = 2Cl- + I2C鋁屑溶于足量稀硝酸： Al4HNO3 Al 3NO2H2OD小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 參考答案：BC略4. （2006廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨

3、時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略5. 向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為 A0.30 mol B028mol C0.25mol D0.22 mol參考答案

4、：CD略6. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略7. 某單質(zhì)X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知（） A當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X一定比Y活潑 B當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，Y一定比X活潑 C當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是金屬 D當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：答案：A 8. 長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，

5、這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動搖了。他們在0以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A 次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B 次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣C 次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A通常狀態(tài)下，NH4+和NH2各1 mol含有的電子數(shù)均為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1 NA D1 mol

6、硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略10. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略11. 關(guān)于反應(yīng)3A （g）+B （g）2C （g） 發(fā)生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，H不變C增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，氣體B的濃度減少D降低反應(yīng)

7、體系溫度，反應(yīng)速率減慢，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應(yīng)熱不變，則加入催化劑，E1、E2減小，H不變，故B正確；C增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度都變大，化學(xué)平衡正向移動，移動的結(jié)果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來的大，故C錯誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C12. 下列離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反

8、應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O參考答案：D略13. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O

9、2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C第組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3+Br2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項(xiàng)；A、錳元素化合價(jià)降低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣；B、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化；C、依據(jù)反應(yīng)2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷解答：-解：A、錳元素化合價(jià)降

10、低，過氧化氫中氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，則第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物有H2O、O2，故A錯誤；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子沒有被氧化，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比等于1：2，故B正確；C、2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C錯誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Br2Fe3+，故D錯誤；故選

11、B點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意B中離子還原性強(qiáng)弱順序，從而確定離子反應(yīng)先后順序，為易錯點(diǎn)14. 下列敘述不正確的是( )ANa在空氣中燃燒生成Na2O2 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀C將過氧化鈉加入到碳酸氫鈣溶液中可觀察到有氣泡和沉淀生成的現(xiàn)象D將足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到藍(lán)色Cu（OH）2沉淀參考答案：D略15. 下列說法不正確的是（）ACH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)

12、屬于氧化反應(yīng)D淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途【分析】A烷烴命名：要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??； B先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物；C乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；D淀粉和纖維素都為多糖【解答】解：A取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4二甲基己烷，故A錯誤； B先找一氯代物

13、，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正確；C乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）實(shí)驗(yàn)中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4H

14、CO3、Na2O2、NaOH溶液、水。請回答下列問題：（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因?yàn)椋?。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的 。（填序號） （4）裝置E中盛放的是溶液，其作用是 。（5）實(shí)驗(yàn)中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊

15、分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）

16、NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO

17、（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻

18、改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化

19、學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以C

20、O為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，