廣東省揭陽市僑場中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市僑場中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是 （ ） A依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純 B依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低 C依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等 D依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱參考答案：B略2. 下列溶液中既能與H2S反應，又能與溴水反應的有（）Na2S的水溶液SO2的水溶液CuSO4溶液FeCl2溶液A B C

2、 D參考答案：B考點：氧化還原反應.分析：既能與H2S反應，又能與溴水反應，則物質(zhì)具有氧化性和還原性，或物質(zhì)之間發(fā)生復分解反應，以此來解答解答：解：Na2S的水溶液與H2S反應生成NaHS，與溴水發(fā)生氧化還原反應生成S，故選；SO2的水溶液與H2S發(fā)生氧化還原反應生成S，與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，故選；CuSO4溶液而溴水不發(fā)生反應，故不選；FeCl2溶液與H2S不發(fā)生反應，故不選；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，側重物質(zhì)之間的氧化還原反應考查，題目難度不大38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L氣體（

3、不考慮N2O4與NO2的轉化），則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為 （ ）A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol 參考答案：C略4. 下列關于氯水的敘述中，正確的是()A. 1mol氯氣溶于水轉移電子數(shù)為1NAB. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆的，1mol氯氣溶于水轉移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B、根據(jù)Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知該氣體為氧

4、氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。5. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示已知。下列說法正確的是A曲線代表的粒子是BpH=5時，溶液中：C01 molL-1 NaHC2O4溶液中：D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C6. （2005全國卷）9.下列說法中正確的是 A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于元素原子的最外層最子數(shù)

5、C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：A 非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價等于它的最外層電子數(shù)，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個電子，但He不是金屬，所以C錯誤。第族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個電子，但它們都是金屬，D錯誤。7. 下列說法中不正確的是AHF穩(wěn)定性比HCl強 BMg失電子能力比Ca弱CNaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同 D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同參考答案：C試題分析：AF的非金屬性強于Cl，因此HF穩(wěn)

6、定性比HCl強，A正確；B同主族自上而下，金屬性逐漸減弱，因此Mg失電子能力比Ca弱，B正確；CNaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型不相同，后者除了離子鍵還有共價鍵，C錯誤；D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同，都是18個電子，D正確，答案選C?？键c：考查元素周期律的應用8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：B略9. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()

7、常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA B C D參考答案：C略10. 下列說法中錯誤的是（ ） 皂化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰有化學鍵斷裂的變化是化學變化0.05 mol熔融的KHSO4中含有

8、陽離子的數(shù)目為0.1 NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）金屬氧化物一定不是酸性氧化物由不同種原子構成的純凈物一定是化合物電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生分子晶體的化學鍵越強，其熔、沸點就越高A、 B、 C、 D、參考答案：答案：C11. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發(fā)生反應:3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是( ) A60s內(nèi)反應速率為(X)= 0.05 mol/( Ls) ， X的轉化率為80% B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)

9、增大，則該反應的H0D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質(zhì)Y的轉化率減小參考答案：D略12. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ） A根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略13. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，以下不能說明該反應達到

10、化學平衡狀態(tài)的是 （ ） A混合氣體的密度不再變化 B反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變 CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時間內(nèi)生成1 molY的同時生成2 molX參考答案：C略14. 下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是（ ）XYZACl2 HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl參考答案：C略15. 下列有機物命名正確的是：A 1,3,4-三甲苯 B -氨基苯丙酸 C2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

11、實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。圖中為氯氣發(fā)生裝置；的試管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管中加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。. 制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫試劑名稱）。. 為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液. 本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_。. 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是

12、_。. 反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_（填寫實驗操作名稱）。. 實驗中可觀察到的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是_；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為_。參考答案：. 分液漏斗、濃鹽酸 . b . Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O . 反應的溫度不同、反應物濃度不同 . M；過濾 . 氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）化合物A（C10H12）經(jīng)過量酸性KMnO

13、4處理得到B（C8H10O8）并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12)，后者以酸性處理得到D。請給出A、B、C的結構簡式。參考答案：6分）略18. 碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。 （1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。 主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=91kJmo1-1副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是 極（填“正”或“負”）；該電池的

14、正極反應式為 。（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理。用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有 。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為056%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1L（標準狀況）該尾氣需425gNH3，則x= 。參考答案：（1）24 負 O2+2H2O+4e=4OH（2）NaNO2、NaNO3

15、（或答物質(zhì)名稱）2NOO24CO4CO2N2 1.5略19. (14分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的離子化學方程式： _ C+ _ MnO-4+ _ H+_CO2+ _Mn2+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/molm平衡量

16、/mol達到平衡所需時間/min COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 甲醇被稱為21世紀的新型燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖。通入O2的電極為 極（填電極名稱），寫出甲醇陰極的電極反應 （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液與Na2CO3溶