廣東省揭陽市普寧高埔中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市普寧高埔中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是（ ） A放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導電性 參考答案：A放電時負極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)

2、e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確。充電過程就是點解過程，原電池的正極此時作陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項錯誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯誤。2. 有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略3. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略4.

3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略5. 參考答案：D略6. 實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出該溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是A上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2B下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 molD使用該方法測定Na2CO

4、3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點參考答案：C解析：A上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；為: CO32-+H+=HCO3，錯誤；B下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應(yīng)，錯誤；C從圖像中可以得到在上一個計量點前發(fā)生的是應(yīng)該是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）= (28.1 - 211.9)10-4 mol，正確；D使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會得到3個計量點

5、，錯誤。7. 化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是 （ ） A光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料 B氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理 C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略8. 為了證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明

6、晶體的成分中含有NHC取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2參考答案：B略9. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是AQ和W可形成原子個數(shù)比為l：1和2：l的

7、化合物B原子半徑：XYQWCQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：A略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（ ）甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4Cu

8、Cl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2參考答案：B12. 辨析以下的說法l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應(yīng)實現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化；糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A B C D 參考答案：C略13. 用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是（ ）A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C檢驗試液中的：試液 棕黃色溶液 藍

9、色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C略14. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO B含有0.1molL-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3- C含有0.1molL-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- D室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略15. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO

10、2的品紅溶液A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：I .向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g 。II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。III. 向A中加

11、入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6 g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1) 實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是_， “一系列操作”依次為_、_和過濾。(2) 實驗II中，選擇的裝置是A接_接_(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是_(3) 向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是_ .實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應(yīng)停止后再進行的操作是_。(4) 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為_g,摩爾鹽中=_參考答案：（1）K

12、SCN溶液 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（2）C、D NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強（或答：分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導致粘結(jié)）（3）打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液（4）3.84 2126略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高價態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問

13、題：（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是： 。 （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個鍵， 個鍵。（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第 族。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認為正確的是 ，理由是 。 參考答案：略18. （16分）學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方

14、法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為 。（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是 （填代號）A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO4（3）配平下

15、面化學方程式，回答下列問題： C + K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2(SO4)3+ H2OH2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了08 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330該變化的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為 。參考答案：（1） Na2CO3；Al2O3；（2）16；D；（3

16、） 3；2；8；2；3；2；8；C；448；（4）分解；催化劑。試題分析：（1）第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質(zhì)的分類完全正確，第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）根據(jù)2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成05molO2，質(zhì)量為16g；故答案為：16；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入Na2SO4溶液，故答案為：D；（3）根據(jù)化合價升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；H2SO4在上述反應(yīng)中化合價沒有變化，只起到酸的作用，故選C；上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子08 mol，則產(chǎn)生的氣體為02mol，在標準狀況下的體積為448L，故答案為：448；（4） N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加，M的質(zhì)量須減小，該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q的質(zhì)量不變，說明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。19. （12分）