廣東省揭陽市桂林中學高一化學上學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市桂林中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是 （ ）A干燥的氯氣不能使鮮花褪色B氯氣和氯離子均有毒C氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略2. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的是（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正

2、逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以混合氣體的壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A選；B、由于A是固體，反應方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B不選；C、B的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C不選；D、A是固體，反應兩邊的氣體質(zhì)量不同，氣體的物質(zhì)的量始

3、終不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選A3. 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2；H2O；Cl；HClO； H，減少的是()A B C D參考答案：A4. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A標準狀況時，224L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA B將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數(shù)為NAC堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2 NA參考答案：D略5. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從

4、鋅片經(jīng)導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略6. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3011023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D0.05mol SO2的體積是1.12L參考答案：C略7. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A. 體積為44.8L B. 質(zhì)量為88g C. 分子數(shù)為6.021023 D. 含有4mol原子參考答案：B試題分析：A、2摩爾二氧化碳，沒有說明溫度和壓強，不能確定其體積，錯誤，不選A；B、2摩爾二氧化碳的質(zhì)量=-244=88g，正確，選B；C、2摩爾二氧化碳的分子數(shù)=26021023=120

5、41024，錯誤，不選C；D、每個二氧化碳中有3個原子，2摩爾二氧化碳含有6摩爾原子，錯誤，不選D。8. 能用H+OH=H2O表示的化學方程式有 （ ） A氫氧化鈉溶液與醋酸反應 B氫氧化鐵與硫酸反應 C氫氧化鋇與硫酸反應 D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D略9. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R簡單離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是( )AR元素屬于第A族 BR元素在周期表里處于第四周期CR元素最高價氧化物對應的水化物分子式為H2RO4 DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R參考答案：A略10. 某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量

6、存在的是A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42-參考答案：D 略11. 水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D12. 下列敘述正確的是（ ） A正戊烷分子中的最多有5個原子在同一平面上B 分子中最多有8個碳原子在同一平面上CCH2=CH-CH= CH2中所有原子可能在同一平面上D2丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4個碳原子可能在同一直線上參考答案：BC略13. 下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非

7、金屬材料的是A4.03米大口徑碳化硅反射鏡B2022年冬奧會聚氨酯速滑服C能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪參考答案：A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金

8、，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。14. 下列化學方程式不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2參考答案：D試題分析：因為碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應，還可以表示一類反應。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。15. 實驗

9、中的下列操作正確的是 （ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是干餾煤的實驗室裝置圖(把煙煤粉放在硬質(zhì)試管里隔絕空氣加強熱)。 請回答下列問題：(1)反應完畢后，硬質(zhì)試管里剩下的灰黑色的固態(tài)物質(zhì)是_。U形管中液體分為兩層

10、，上層是澄清、透明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是_，下層的黑褐色黏稠物是_。(2)在U形管上方點燃的氣體在工業(yè)上叫_，其主要成分是_。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦爐氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發(fā)生了復雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦爐氣等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）A+、B、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B在加熱時相互反應可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+是 ，B是 ，C是_，D是_。 參考答案：（8分，每空2分）A+是NH4+ ，B是 OH- ，C是_ NH3_ ，D是_H2O_。略18. 就有關(guān)物質(zhì)的分離回

11、答下列問題：（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/沸點/密度/g?cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法： 參考答案：（1）蒸餾；（2）任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】（1）A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離；（2）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入水，根據(jù)是否分

12、層來判斷【解答】解：（1）A、B互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；（2）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，后從上口倒出少量液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：任意取一層液體加水，如不分層，則取的是水層，反之是有機溶劑層19. 某化學反應 2A B + D 在四個不同條件下進行。B、D起始為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：實驗序號0102030405060180010080670570500500502800C20600500500500500503800C3092075063060060060482010040025020020020020 根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為 mol/（Lmin）（2）在實驗2,A的初始濃度C2mol/L，反應經(jīng)20 min就達到