廣東省揭陽市湖西中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市湖西中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度來看，可以認(rèn)為A. 堿性順序?yàn)?CH4 NH3 H2OB. 堿性順序?yàn)?CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿參考答案：D2. 某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式為CnH2n-2O2的A與有機(jī)物B反應(yīng)生成物，B的分子式是 AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O參考答案：C

2、3. 在下列有關(guān)說法中正確的是 相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)耗O2量的關(guān)系為CH4 C2H4 C2H2 對于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變 所有烷烴分子中的碳原子均為sp3雜化 某有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為23，則該有機(jī)物的肯定為烷烴 所有氨基酸均為兩性化合物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。A、只有 B、只有 C、只有 D、 參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯(cuò)誤的是（ ）A. 溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液 B. 乙酸乙

3、酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗氣參考答案：B溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，溴苯不溶于水，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以加入氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故A正確；乙酸乙酯、乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯(cuò)誤；水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾可除去乙醇中的水，故C正確；甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正確。點(diǎn)睛：乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。5. 將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c

4、mol乙炔氣體，所得混合物中的碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比是 A61 B121 C83 D112參考答案：B6. 我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該()A.減少飲水量,以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源參考答案：C解析：人每天需要補(bǔ)充適量的水來維持正常的生命活動,故不能減少飲水量,A錯(cuò);B中直接排放污水會造成水污染,B錯(cuò);水的再生能力有限,并不是取之不盡、用之不竭的,故D錯(cuò)。7. 參考答案：C8. 下列說法正確的是（）A所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)B向AgCl固液混合物中滴入KI飽和

5、溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢D用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽極，純銅板作陰極參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)版權(quán)所有分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行HTS0；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極解答：解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

6、HTS0；放熱反應(yīng)均不一定是自發(fā)反應(yīng)，不一定是熵增大的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)是想更難溶的方向進(jìn)行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯(cuò)誤；C、加入硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故D正確故選：D；點(diǎn)評：本題考查了自發(fā)進(jìn)行的判斷方法和放熱反應(yīng)的分析應(yīng)用，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，原電池的工作原理應(yīng)用，題目難度中等9. 下面的排序不正確的是( )A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大

7、到小: 金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl參考答案：B略10. 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的有()A苯(苯酚)：加濃溴水、振蕩、分液B肥皂液(甘油)：加食鹽凝聚，過濾CNaNO3(KCl)：加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶，重結(jié)晶D福爾馬林(甲酸)：加純堿溶液、分液參考答案：BA、D兩項(xiàng)不能完成分液，因?yàn)樗映s試劑不能使二者分層；C項(xiàng)中利用重結(jié)晶操作不能徹底除雜，只有B項(xiàng)中加食鹽后，發(fā)生鹽析作用，過濾可除雜。11. 對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0，下列圖象中正確的是（ ）參考答案：AB略12. 下列說法正確的是 A僅用AgNO3

8、溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實(shí)驗(yàn)，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相參考答案：B13. 下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是 A純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B純Ni（s）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g） D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g

9、）參考答案：B14. 有下列物質(zhì)： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A、 B、 C、 D、 參考答案：B略15. 有機(jī)物A可用B式表示，則有機(jī)物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有A.5種 B.4種 C. 3種 D. 2種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00m

10、L稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。F在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?A D H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應(yīng)注視 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

11、。（4）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：滴定序號 待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL) V1V22000050226020006002790請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為 molL1(不必寫出計(jì)算過程，3分)。參考答案： G-A-C-B-D-F-E-H 量筒 酸式滴定管 酚酞試液 錐形瓶中顏色的變化 溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色 16.5 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）

12、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含