廣東省梅州市光德中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市光德中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法分析：利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)c（B）=v（B）?t計算B的濃度變化量c（B），根據(jù)n=cV計算n（B），進(jìn)而計算10s

2、時B的物質(zhì)的量解答：解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L1?s1，則v（B）=0.15mol?L1?s1=0.05mol?L1?s1，故c（B）=0.05mol?L1?s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol0.5mol?L12L=3 mol，故選A點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵2. 有機(jī)物 正確的命名是 （ ） A3，4，4三甲基己烷 B3，3，4三甲基己烷C3，3二甲基4乙基戊烷 D2，3，3三甲基己烷參考答案：B3. 2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施首次空間出艙活動

3、飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（）A砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D堿性：Ga（OH）3Al（OH）3參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A砷元素符號為As，與N、P同主族，處于元素周期表中第四周期A族；B非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；C鎵元素符號為Ga，處于第A族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性比Al強(qiáng)；D金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)【解答】解：A砷元素符號為As，與N、P同主族，處

4、于元素周期表中第四周期A族，故A正確；B同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：磷酸砷酸，故B錯誤；C鎵元素符號為Ga，處于第A族，金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)能與水反應(yīng)，故C錯誤；D同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性AlGa，故堿性Ga（OH）3Al（OH）3，故D錯誤；故選A4. 在一定條件下，可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)2C(氣) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 、B 、C 的分子數(shù)比為1 ：1 ：2 A 、B 、C 的濃度不再發(fā)生變化 單位時間生成n 摩爾A ，同時增加2n 摩爾C 平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 .、 .、 .、 .、參考答案：C略5. 科學(xué)家

5、于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（CC）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（ ）A.49個 B.50個 C.51個 D.無法確定參考答案：B6. 下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是()A不能使溴水褪色B可以在空氣中燃燒C與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略7. 若1 mol 某氣態(tài)烴 CxHy 完全燃燒，需用2 mol O2，則此氣態(tài)烴的分子式為ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8參考答案：A略8. 下列五種烴：2-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、己烷、丙烷、丁烷，按它們的沸點由高到低排列正確的是A B C D參考答案：C略9. 兩種氣態(tài)

6、烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量 隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是 可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定沒有C2H6可能有C2H6可能有C2H2 A B C D參考答案：B略10. 如圖所示的各圖中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為參考答案：A略11. 酸堿完全中和時A酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D溶液一定呈中性參考答案：B略12. 有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2molL-1, c(Cl-)為1.3

7、molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加2molL-1NaOH溶液的體積為 A. 65mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL參考答案：C13. 甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 A甲快 B乙快 C相等 D無法確定 參考答案：D14. 人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（ ）A甲醛 B二氧化硫 C甲烷 D乙醇參考答案：略15. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1碘丙烷的混

8、合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能生成（ ）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷參考答案：D考點：鹵代烴簡介專題：信息給予題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)解答：解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)當(dāng)?shù)庖彝楹虲H3CH2CH2I反應(yīng)時生成戊烷；當(dāng)?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻?yīng)時生成丁烷；當(dāng)CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反應(yīng)時生成已烷；故選D點評：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應(yīng)二、實驗題

9、（本題包括1個小題，共10分）16. 中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題： （1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_ _，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_ _。（2）該實驗可用060 molL1 HCl和065 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_ _。當(dāng)室溫低于10時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成

10、的溶液的比熱容C=418 J/（g），則該中和反應(yīng)放出熱量為_kJ（填表達(dá)式），H=_ kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失 （2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0418（t2t1） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)(1)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是_，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是_。（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：2，6二甲基4乙基辛烷： ；2，5二甲基2，4己二烯： ；（3）具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物：官能團(tuán)具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如：

11、具有三個官能團(tuán)，他們的名稱分別為 、 和 。（4）有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是 a. b. c. d. a和d是同分異構(gòu)體 b和c是同系物a和d都能發(fā)生加成反應(yīng) 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：（13分）（1）3甲基1丁烯（2分） 2甲基丁烷（2分） （2）（2分） （2分） （3）羥基、醛基、羧基（每空1分） （4）（2分，寫對1個得1分，錯寫不得分）略18. X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YNe與Y2的核外電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1NN的單

12、質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是_，與XY分子互為等電子體的微粒有_（寫一種即可，填化學(xué)式）（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為_（填化學(xué)式），其晶體類型為_晶體（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為_，X、Y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_（均用元素符號表示）。（5）寫出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式_（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣

13、體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。參考答案：(1)第四周期B族 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 (2)V形 sp雜化 N2或CN-（其他答案合理即可） (3)MgO 離子晶體 (4)Mg O C (5)2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 (6)SO2 + 2 HClO3 = H2SO4 + 2 ClO2解析：X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子相等，原子核外的分子排布

14、式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2的核外電子數(shù)相同，則Y為O元素；Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案為：第四周期B族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+(6-12)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為V 形，CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-22)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答

15、案為：V形；sp雜化；N2或CN-；(3)氧氣和鎂單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為氧化鎂，屬于離子晶體，故答案為：MgO；離子；(4)與Mg同周期且相鄰的兩種元素的原子為Na和Al，與鎂比較，三者中鎂的3p為全空，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，C、O兩種元素中氧的非金屬性強(qiáng)于C，電負(fù)性的大小關(guān)系為OC，故答案為：Mg；O；C；(5)銅在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式為2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3；(6)Y為O元素；W與Y元素同主族且相鄰，則W為S元素，硫在空氣中燃燒生成一種無色有刺激

16、性氣味的氣體是二氧化硫。M的一種含氧酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣，則M為Cl元素，二氧化硫與含1.5 mol 氯酸的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸(硫酸)和一種氧化物，若有1.56.021023個電子，即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時，則氯元素的化合價由+5價變成+4價，氧化物為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2 + 2 HClO3 = H2SO4 + 2 ClO2，故答案為：SO2 + 2 HClO3 = H2SO4 + 2 ClO2。19. （15分）2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+ Y（g） 2W（g）。并在第10s時分別測定其中W的體積分?jǐn)?shù)（W%），并繪成如圖所示曲線：（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。（2）A點對應(yīng)的正和逆的關(guān)系：正 逆（填、或，下同）；A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA vB；以物質(zhì)Y的變化表示T0對應(yīng)的平