廣東省梅州市興寧福興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市興寧福興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 250CPHa的NaOH溶液和PHb的Na0H溶液等體積混合后的PH值為 參考答案：C2. 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A. 離子半徑：XWZYC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D.由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含

2、有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案：C知識點(diǎn):元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價(jià)，Z為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，A同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半

3、徑增大，故原子半徑NaCNOH，即WXYZM，故A錯誤；BW2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤CX為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導(dǎo)電，故C正確；D由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價(jià)鍵，故D錯誤故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。（1）若錐形瓶中盛裝淡黃色固體 （填分子式

4、），分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序ACBE，請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式 。裝置C的作用是 。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。若SO2與過氧化鈉反應(yīng)沒有O2生成，根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篈（ ）（ ）（ ），裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：(1) Na2O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 除去水蒸氣，干燥氨氣和氧氣 （2） D B

5、 C/E 淡黃色固體粉末變?yōu)榘咨匀?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (共8分)在元素周期表中，位于金屬錳(Mn)之下的是锝(Tc)和錸(Re)。錸是1925年由W.Noddack等人發(fā)現(xiàn)的，并以萊茵河的名字給她取名為錸。高錸酸的氧化性比高錳酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1) 在乙二銨水溶液中，用金屬鉀K與KReO4反應(yīng)可得到無色化合物A，已知該化合物含K 28.59，含Re 68.09，則A的化學(xué)式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 你認(rèn)為化合物A是順磁性還是抗磁性的?為什么?(3) 在A的陰離子結(jié)構(gòu)中，Re處于中心位置，另一原子L與之配位，L有兩種不同的位置，其

6、比例關(guān)系為1：2，試畫出該陰離子的草圖。核磁共振(NMR)實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻只顯示了一種L粒子的信號，試簡要解釋其原因。參考答案：(共8分)(1) K2ReH9 (2分) 18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH (2分)(2) 抗磁性，Re化合價(jià)+7，所有的電子參與成鍵 (2分)(3) 氫的各種位置之間有迅速的交換作用 (2分)略18. （13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題：（1）反應(yīng)的 0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s

7、時(shí)段，反應(yīng)速率為 molLs；反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以0.0020 molLs的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（3）溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。參考答案：（1） 大于 0.0010 0.36molL1（2） 大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1（3） 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)

8、平衡向逆反應(yīng)方向移動19. 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是_(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_，

9、若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為_gcm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一 圖二 圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_ (填選項(xiàng)序號)。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出上述過程的離子方程式：_。參考答案：(1) Cu (2)HFHIHBrHCl HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大； (3)sp2 34% 3.5 (4)面心立方最密堆積 (5)首先形成藍(lán)色沉淀，繼

10、續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；金屬性越強(qiáng)，第一電離

11、能越??；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡(luò)離子

12、，溶液為深藍(lán)色的透明溶液。【詳解】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強(qiáng)，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI

13、、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HFHIHBrHCl，故答案為：HFHIHBrHCl；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：令碳原子半徑為r，則FA長=2r，根據(jù)體積關(guān)系可知，AO長=4OF長，故FA長=3OF長，故AO長= ，設(shè)BC長為a，BO長= ，則OA長= ，故（6）1/2/3a=

14、8/3r，故a= ，則晶胞棱長= ，則晶胞體積=，晶胞中C原子數(shù)目=4+61/2+81/8=8，則晶胞中碳原子總體積=84/3r3，故晶胞空間利用率=（84/3r3）8/3（3）1/2r3=34%；一個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為81/8+61/2+4=8，晶胞質(zhì)量=812/6.021023g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（812/6.021023g）（356.610-10cm）33.5gcm-3，故答案為：sp2；34%；3.5。（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；。（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（O