廣東省梅州市華強中學2022年高一化學期末試卷含解析

1、廣東省梅州市華強中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列是反應2A + 3B = C + 4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是 Av(A)=0.6mol/(Ls) Bv (B)=0.9mol/(Ls) Cv (C)=0.4mol/(Ls) Dv(D)=1.0mol/(Ls)參考答案：C略2. 如果把書本上的元素周期表從左至右分別標上1至18列，下列位于第13列的是A54號元素 B81號元素 C88號元素 D 112號元素參考答案：B略3. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同

2、一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A. 同周期元素中X的金屬性最強B. 原子半徑XY，離子半徑XZ2C. 同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為Cl，Z為O，A. 同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B

3、. 同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XY，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+Z2?，B項錯誤；C. 同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D. 高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；答案選B。4. 已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為 ( )A、19 B、18 C、27 D、9參考答案：A略5. 現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：下列關于表中11種元素的說法正確的是（）元素?原子半徑（101

4、0m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A上表中11種元素中形成的非金屬單質都有非極性共價鍵B處于同一周期，處于同一主族C上表中11種元素中最高價氧化物對應的水化物中號酸性最強D原子結構示意圖為：參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素，表現(xiàn)0價，為零族元素；?都有最高價+1，處于A族，原子半徑?，則為H、為Li、?為Na；只有最低價2，則為O；都有+5、3價，處于A族，且原子半徑，則為N、為P；有+44價，處于A族，原子半徑

5、，小于P，故為C；有+7、1價，則為Cl；有+2價，沒有負價，處于A族，原子半徑僅小于Na，則為Mg；+3價，沒有負價，處于A族，原子半徑小于Cl，則為B，據此計算解答：解：短周期元素，表現(xiàn)0價，為零族元素；?都有最高價+1，處于A族，原子半徑?，則為H、為Li、?為Na；只有最低價2，則為O；都有+5、3價，處于A族，且原子半徑，則為N、為P；有+44價，處于A族，原子半徑，小于P，故為C；有+7、1價，則為Cl；有+2價，沒有負價，處于A族，原子半徑僅小于Na，則為Mg；+3價，沒有負價，處于A族，原子半徑小于Cl，則為B，A表現(xiàn)0價，為零族元素，單質不存在共價鍵，故A錯誤；B都有+5、3

6、價，均處于A族，為H、為Li，二者處于同主族，故B錯誤；C最高價氧化物對應的水化物中酸性最強為高氯酸，為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，故C正確；D為B，原子結構示意圖為，故D錯誤，故選C點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，6. 下列分子中所有原子都滿足最外層電子結構的是A. NCl3 B. SF6C. CH3Cl D. BF3參考答案：A7. 在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是（ ） A.容器內壓強不

7、隨時間變化 B.V正（X）2V逆（Z） C.容器內X、Y、Z的濃度相等 D.容器內氣體密度不變參考答案：D略8. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（ ）A該電池工作時電能轉化為化學能B該電池中電極b是負極C外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD該電池的總反應：2H2+O2=2H2O參考答案：C9. 下列實驗中，pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是()A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗參考答案：B試題解析: 配制一定物質的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量

8、瓶等；pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液參考答案：B11. 下列物質在水溶液中電離方程式正確的是A. Na2CO3=Na2+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. KClO3=K+Cl-+3O2-D. NaOH=Na+H+O2-參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na

9、2CO32Na+CO32-，A錯誤；B. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42-，B正確；C. 氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3K+ClO3-，C錯誤；D. 氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOHNa+OH-，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確的電解質的組成以及電解質的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化

10、學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等；強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為 NA D16g CH4與18 g NH所含質子數(shù)相等參考答案：B略13. 在醫(yī)院

11、中，為酸中毒病人輸液不應采用（ ）A0.9氯化鈉溶液 B 1.25碳酸氫鈉溶液C0.9氯化銨溶液 D5葡萄糖溶液 參考答案：C略14. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A. 每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化B. 還原劑只有Fe2+C. x=2，氧化劑是O2D. 氧化產物只有S4O62-參考答案：A【分析】反應中，F(xiàn)e2部分被氧化為Fe3O4中3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據氧氣的化學計量數(shù)求

12、得該反應轉移電子的數(shù)目為4e-，根據電荷守恒，可得x的值為4?！驹斀狻緼. 每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B. 該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C. x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D. 該反應的氧化產物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。15. 恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是()A物質A、B的

13、轉化率之比為abB起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab) (ab)C若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成n mol CD當v正(A)2v逆(B)時，可判定反應達到平衡參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產生產生氣泡速率略有加快產生氣泡速率明顯加快(1)實驗I的作用是_。(2)實驗III中反應的化學方程式為_。(3)根據實驗IIII中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率;_。(4)在一定溫度下，10m

14、L0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）=_mol/（Lmin）。參考答案：(1)對照實驗，證明實驗II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關 (2)2H2O22H2O+O2 (3)不同催化劑的催化效率(效果)不同 (4)0.05 mol/(Lmin)【分析】（1）實驗中加入1mL水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；（2）雙氧水分解產生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據v=c/t計算得出。【詳解】（1）實驗中加入1mL水是讓溶液

15、總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與、相同，作對照實驗，證明實驗和中的速率加快與溶液濃度無關； （2）雙氧水分解產生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應方程式為：2H2O22H2O+O2；（3）根據實驗現(xiàn)象可知和在使用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據v=c/t=（0.40molL1-0.10molL1）/6min=0.05 mol/(Lmin)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.5

16、6 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表

17、前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296

18、.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的