氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)與練習(xí)

1、氧化復(fù)原反響知識點(diǎn)復(fù)習(xí)與練習(xí)1、氧化復(fù)原反響定義：有化合價(jià)變化的反響就叫做氧化復(fù)原反響。（判斷的依照）實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、氧化反響：化合價(jià)高升，失掉電子的反響叫氧化反響。復(fù)原反響：化合價(jià)降低，獲得電子的反響叫復(fù)原反響。3、氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的表示方法(1)電子得失法即雙線橋法a、兩條線橋從反響物指向生成物，且瞄準(zhǔn)同種元素b、要注明得、失電子，且數(shù)量要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不一樣元素原子得失電子的狀況。b、不需注明得、失電子，只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑。4、氧化劑、復(fù)原劑性

2、質(zhì)化合價(jià)得失電子發(fā)生的反響對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑氧化性降低得電子復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原性高升失電子氧化反響氧化產(chǎn)物常有復(fù)原劑常有氧化劑(1)開朗金屬單質(zhì)，如K、Na、(1)開朗非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Mg、Al等Br2、I2、O2、O3等(2)非金屬離子，(2)含較高價(jià)態(tài)元素的化合物如：(3)含廉價(jià)態(tài)元素的化合物HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、(4)某些非金屬單質(zhì)HClO、NO等如S2、H232、I、HI、HCl、2S、SO2、Cu(3)Fe3+32、某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，如：Na2O2、H2O25、氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系置換反響都是氧化復(fù)原

3、反響。2）化合反響不都是氧化復(fù)原反響，有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復(fù)原反響。3）分解反響不都是氧化復(fù)原反就，有單質(zhì)生成的分解反響才是氧化復(fù)原反響。4）復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響。6、氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷1）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物2）復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物3）金屬單質(zhì)的復(fù)原性看金屬活動次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力漸漸減弱，復(fù)原性漸漸減弱單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)，其對應(yīng)的離子的氧化性就弱。金屬離子的氧化性看金屬活動次序表倒過來的次序。比以以下幾種陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的次序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3Cu2)8、氧化復(fù)原方程式的配平一般用化合價(jià)起落

4、法或電子得失法配平。配平原則是化合價(jià)起落總數(shù)相等或得失電子總數(shù)相等。下邊以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物中價(jià)變元素的化合價(jià)。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確立氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。3）配系數(shù)：察看配平兩邊其余物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改-為=號。氧化復(fù)原反響中的知識點(diǎn)、配套練習(xí)一、氧化復(fù)原反響觀點(diǎn)1下邊相關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A在反響中不必定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B必定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原C在氧化復(fù)原反響中，失掉電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D氧化復(fù)原反響

5、的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是()A得氧和失氧B化合價(jià)的起落C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移3以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OBCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+CuD高溫CO2CaCO3CaO二、氧化復(fù)原反響與四大基本反響種類的關(guān)系7以下反響必定屬于氧化復(fù)原反響的是（）A化合反響式B分解反響C置換反響D復(fù)分解反響8以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A凡是氧化復(fù)原反響，都不行能是復(fù)分解反響B(tài)化合反響不行能是氧化復(fù)原反響C置換反響必定是氧化復(fù)原反響D分解反響可能是氧化復(fù)原反響9如圖18-1所法，能正確表示四種基本種類反響與

6、氧化復(fù)原反響關(guān)系的表示圖是（）三、氧化劑、復(fù)原劑（一）氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、復(fù)原劑；氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物判斷10在以下反響中，水作復(fù)原劑的是()ASO3+H2O=H2SO4B2Na+2H2O=2NaOH+H點(diǎn)燃2HOD2F+2HO=4HF+OC2H+O22222211CaH2常做生氫劑，此中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，此中水是（）A復(fù)原劑B既是氧化劑，又是復(fù)原劑C氧化劑D既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑）12在2KMnO=2KMnO+MnO+O中，KMnO所起的作用是：（424224A氧化劑B既不是氧化劑又不是復(fù)原劑

7、C復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑13黑火藥的爆炸反響為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，此中被復(fù)原的元素是()ANBCCN和SDN和C14以下表示SO2被復(fù)原的反響是（）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2HOCSO2+H2O=H2SO3D2SO+O2=2SO315（05江蘇）在以下生成二氧化硫的反響中，反響物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中焚燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反響D亞硫酸鈉與稀硫酸反響16在以下反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（A二氧化碳經(jīng)過赤熱的炭層）B氧化銅和木炭在高溫下反響C氫氣經(jīng)過灼熱的氧化銅D一氧

8、化碳經(jīng)過高溫的赤鐵礦17某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素A可能被氧化B必定被復(fù)原C既可能被氧化又可能被復(fù)原D以上都不是（）18在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反響中，_是氧化劑；_是復(fù)原劑；_元素被氧化；_元素被復(fù)原；_是氧化產(chǎn)物；_是復(fù)原產(chǎn)物19K2Cr2O7是一種橙紅色擁有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被復(fù)原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變成綠色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，便可上前阻截，并讓司機(jī)對填補(bǔ)了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到必定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7

9、氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化復(fù)原反響的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CHCH2OH+8H2SO4=2KSO4+2Cr2(SO4)3+3CHCOOH+11H2O在這一反響中，氧化劑是_，復(fù)原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_。題型二：氧化性、復(fù)原性判斷20以下微粒Al3+ClN2MnO4CO2H2O2Fe2+MnO42-既擁有氧化性又擁有復(fù)原性的是ABCD21以下離子最簡單給出電子的是（）AClBCu2+CFe2+DF22人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，假如誤食亞硝酸鹽，會令人中毒，由于亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的聯(lián)合的能力，服用維生素

10、C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C擁有（）A酸性B堿性C氧化性D復(fù)原性23閱讀以下資料后，回答相應(yīng)問題一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二價(jià)鐵離子易被汲取，給貧血者補(bǔ)，充鐵時(shí)，應(yīng)賜予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C可使食品中的三價(jià)鐵離子復(fù)原成二價(jià)鐵離子，有益與鐵的汲取。（1）、人體中常常進(jìn)行的轉(zhuǎn)變，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。（2）、“服用維生素C，可使食品中的三價(jià)鐵離子復(fù)原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反響中做劑，擁有性。24在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl

11、2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是，既有氧化性又有復(fù)原性的是。25在以下反響中ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2SO4H2OK2CrO41）H2O2僅表現(xiàn)氧化性的反響為（填代號）2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)復(fù)原性的為（3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是由于題型三：26、以下變化中，必定需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()Cl-FeCl2CO2MnO227以下變化一定加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACuOCuSO4BCO2COCFeFe3O4DKClO3O228以下變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACu

12、OCuBCaCO3CaOCFeFeCl2DHClCl2（二）氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較題型一：依據(jù)金屬（非金屬）活動次序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu金屬原子的復(fù)原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性加強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，復(fù)原性越強(qiáng)30以下對氧化復(fù)原反響的剖析中合理的是()ABCu2+氧化性比Na+強(qiáng)Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，因此氧化性：Cl2Br2C凡是氧化復(fù)原反響都能造福于人類D氧化復(fù)原反響中元素的原子電子失掉的越多，復(fù)原性越強(qiáng)如：鈉原子能失掉1個(gè)電子，鋁原子能失掉3個(gè)電子，因此鋁的復(fù)原性比鈉強(qiáng)題型二：較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的復(fù)原劑

13、自覺較弱的復(fù)原劑較弱的氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物31（05廣東）從海水中能夠提取溴，主要反響為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下說法正確的選項(xiàng)是A.溴離子擁有氧化性B.氯氣是復(fù)原劑C.該反響屬于復(fù)分解反響D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32已知在某溫度時(shí)發(fā)生以下三個(gè)反響：(1)CCO22CO(2)CH2OCOH2(3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的復(fù)原性強(qiáng)弱次序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C33依據(jù)以下四個(gè)反響：（1）H2S+I2=2H+2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（

14、4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確立Br-、I-、H2S和H2SO3復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是AH2SH2SO3I-Br-BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I-DI-Br-H2SH2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl2=2FeCl3判斷以下物質(zhì)的氧化能力由大到小的次序是(A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+35依據(jù)以下反響，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的選項(xiàng)是（）1）2H2S+O2=2S+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I3）Na2S+I2=2NaI+

15、SAO2I2S(B)O2SI2CI2O2SDSI2O236有以下反響（此中A、B、C、D各代表一種元素）B2A2C22C22D22A=2B2A=2C+A2B=2C+B2C=2DC2此中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）AA2BB2CC2DD2題型三：依據(jù)氧化性、或復(fù)原性強(qiáng)弱判斷反響可否進(jìn)行37（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性挨次減弱。以下反響在水溶液中不行能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2題型四：

16、判斷元素的化合價(jià)變化趨向38G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不認(rèn)識它們的化學(xué)式，但知道它們在必定條件下?lián)碛幸韵碌淖儞Q關(guān)系(未配平)(1)GQ+NaCl；這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的次序?yàn)?)AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價(jià)為正價(jià).）39G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在必定的條件下?lián)碛幸韵罗D(zhuǎn)變關(guān)系：GQNaCl,QH2OXH2,YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。試判斷氯的化合價(jià)由高到低的擺列次序是（）AXYZGQBYXZGQCGYQZXDXZQYG題型五：選擇知足條件的氧化劑或復(fù)原劑40已知以下3個(gè)反響：2Fe

17、Cl3+2KI=2FeCl+2KCl+I2FeCl+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而獲得FeCl2溶液，應(yīng)加入適當(dāng)（）AFeCl3BCl2CKClO3DHCl四、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量41用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2）HgS+O2=Hg+SO23）2KNO3S3C=K2SN23CO24）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O423S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被復(fù)原的S原子數(shù)之比為A1：1B2：1C1：2D3

18、：243反響8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是：（）A3：1B1：3C1：1D3：8已知3+3HO446HCl+KClOKCl+3Cl(1)若將H37Cl和K35ClO3反響，生成氯氣的分子量是多少(2)若將H35Cl和K37ClO3反響，所得氯氣的分子量又為多少五、氧化復(fù)原反響的計(jì)算：電子守恒45在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反響中，如有64gCu被氧化，則被復(fù)原的HNO3的質(zhì)量是()A168gB42gC126gD60g46在必定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生以下反響：3nF2RO42FH2。RO2OHO進(jìn)而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（）A4B5C6D7423342447在以下反響中11P15CuSO24HO5CuP6HPO15HSO復(fù)原劑