高三75定量實驗

1、.同步知識本周授課內(nèi)容：定量實驗知識系統(tǒng)中學(xué)化學(xué)的定量實驗，主要包括：硝酸鉀溶解度的測定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定、質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及中和滴定等。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)在掌握實驗原理的基礎(chǔ)上，注意實驗儀器和裝置的操作方法以及實驗數(shù)據(jù)的辦理和解析誤差產(chǎn)生的原因。必然溫度時硝酸鉀溶解度的測定中學(xué)實驗一般采用溶質(zhì)質(zhì)量法，即先用以以下圖的裝置配得必然溫度下的飽和溶液，爾后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶測得以下數(shù)據(jù)：a蒸發(fā)皿的質(zhì)量gb蒸發(fā)皿+飽和溶液的質(zhì)量gc蒸發(fā)皿+KNO3晶體的質(zhì)量g那么b-c為水的質(zhì)量g，c-a為KNO3晶體的質(zhì)量g。依照溶解度的概念，可得：溶解度（S）100(ca)(b(g)c)

2、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定硫酸銅晶體是一種比較牢固的結(jié)晶水合物，常溫下它既不易風(fēng)化也不易潮解。進(jìn)行結(jié)晶水測準(zhǔn)時，可將硫酸銅晶體放于坩堝內(nèi)，加熱至258左右，即可失去全部結(jié)晶水。依照加熱前后的質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水的百分含量：結(jié)晶水%bcb100%a其中：a瓷坩堝的質(zhì)量gb坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量gc坩堝+無水硫酸銅的質(zhì)量g若是硫酸銅晶體為CuSOxHO，則有：(ca):(bc)1:x42MCuSO4MH2O質(zhì)量百分比濃度溶液的配制第一應(yīng)計算出溶質(zhì)和水的質(zhì)量，對液體溶質(zhì)應(yīng)換算成毫升數(shù)。爾后用天平稱出溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積，放入燒杯里，再倒入用量筒量取所需的蒸餾水，

3、用玻璃棒攪拌均勻即可。物質(zhì)的量濃度溶液的配制專業(yè).第一計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積，爾后用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取所需液體溶質(zhì)體積，放入燒杯內(nèi)，用少許水溶解后，使之轉(zhuǎn)移入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶操作方法見圖。用合適的蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒沖洗23次，并將每次沖洗液注入容量瓶內(nèi)。此后往容量瓶內(nèi)注入蒸餾水，直至湊近刻度23cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度。最后蓋好瓶塞搖勻。*5.酸堿中和滴定這是測定酸溶液或堿溶液濃度的方法。即用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液或堿溶液來測定未知濃度的堿溶液或酸溶液。若是用濃度的鹽酸物質(zhì)的量濃度為c1測定未知濃度的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為c2，依照c1V1=c2V2，那么

4、有：c2c1V1V2典型例題例1.在測量硫酸銅晶體結(jié)晶水的實驗中，應(yīng)將晶體在_中研細(xì)，加熱時將晶體粉末放在_內(nèi)，加熱失水后應(yīng)放在_中冷卻。判斷結(jié)晶水可否完好失去的方法是_。下面是學(xué)生的一次實驗記錄，請完成計算：坩堝坩堝+晶體加熱后坩堝+剩測得晶體中結(jié)晶誤差質(zhì)量總質(zhì)量余固體的總質(zhì)量水的個數(shù)偏大、偏小11.7g22.7g18.6g此次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是以下_等幾種情況所造成的。1實驗前，坩堝未經(jīng)干燥。2晶體沒有研細(xì)，加熱時有少許晶體濺出。3在還有少許晶體呈淺藍(lán)色時，就停止加熱。4加熱失水后，放在空氣中自然冷卻。5加熱溫度過高，出現(xiàn)少許灰黑色粉末。解析：此題以硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗

5、為內(nèi)容，重點觀察了實驗操作中的幾個問題和對實驗結(jié)果的誤差原因的解析。目的是檢查學(xué)生對定量實驗原理的理解程度和有關(guān)儀器，操作的實驗技術(shù)，以及對實驗結(jié)果的解析能力。題中把硫酸銅晶體研成細(xì)粉的操作，應(yīng)該是在研缽里小心研成微小顆粒。由于加熱硫酸銅晶體，即高溫加熱固體，所以被加熱的儀器是坩堝。加熱失去結(jié)晶水后，坩堝內(nèi)藍(lán)色粉末會逐漸失去結(jié)晶水變白色。為了防范冷卻時空氣中的水蒸氣又會與無水CuSO4結(jié)合，應(yīng)該把加熱后的坩堝放入干燥器中冷卻。判斷結(jié)晶水可否完好失去的方法，應(yīng)該是把“加熱、冷卻、稱重重復(fù)23次，待兩次稱出的質(zhì)量相差很小時，即能夠為結(jié)晶水已經(jīng)失去完好了。題中依照數(shù)據(jù)，可進(jìn)行計算求出晶體中結(jié)晶水的個

6、數(shù)，進(jìn)而解析誤差原因。專業(yè).無水CuSO4質(zhì)量=18.6g-11.7g=6.9g含結(jié)晶水的質(zhì)量=22.7g-18.6g=4.1g依照關(guān)系式：CuSO4nH2O18n6.9g4.1g160:6.9=18n:4.116041.即本實驗結(jié)果誤差偏大。解之，n528.51869.解析誤差偏大的原因，主若是由于操作不當(dāng)，使加熱前、后的質(zhì)量差偏大，即加熱后失結(jié)晶水的質(zhì)量比理論值偏大。這樣，可能原因有1、2和5。答案：研缽；坩堝；干燥器；加熱失水經(jīng)冷卻后稱重，再次加熱、冷卻、稱重，兩次稱重的質(zhì)量相差小于0.1g，即認(rèn)為失去結(jié)晶水已完好了。5.28；偏大。答案1、2、5疑難解析例2.為了測定工業(yè)純堿中Na2C

7、O3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含少許NaCl，某學(xué)生設(shè)計以以下圖裝置。1正確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量設(shè)為m1。2正確稱取必然量純堿設(shè)為m0，并放入燒瓶中。從分液漏斗慢慢滴入稀硫酸，待不再生成氣體后，稱干燥管的總質(zhì)量設(shè)為m2。設(shè)學(xué)生導(dǎo)出的計算公式為：Na2CO3(m2m1)53的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%m022試回答：1m2-m1表示什么？2若是不計稱量誤差，該生的實驗結(jié)果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏??？請簡要說明依照并提出拯救措施。解析：1m2-m1，為干燥管質(zhì)量的增加，依照題意，干燥管吸取的是二氧化碳和少許水蒸氣，那么m2-m1應(yīng)為m(CO2)+m(H2O)。2解析該實驗，以致誤差的因素有以下幾點：堿石灰

8、吸取水蒸氣和空氣中的CO2、H2O（氣），以致質(zhì)量增加CO2滯留在裝置中以致誤差，干燥管吸取的CO2少了，偏小。其中為主要因素，那么有誤差，偏小。改進(jìn)裝置：專業(yè).問題：改進(jìn)后，仍偏小，為什么？答：CO2氣體流速太快，經(jīng)過堿石灰時沒反應(yīng)充分，即排到空氣中。模擬試題1.現(xiàn)用98%的濃硫酸密度為1.84gcm-3來配制0.5molL-1稀硫酸500mL。1用_量取濃硫酸_mL。稀釋時應(yīng)沿_注入早先倒入少許_的_中，并且邊_邊_，目的是使溶液混和均勻并防范_。2稀釋后的稀硫酸經(jīng)_后，再沿_注入容積為_的_中。用少許蒸餾水洗滌燒杯兩次，沖洗液也應(yīng)注入_內(nèi)，振蕩、搖勻后，注入蒸餾水直到液面湊近刻度線_厘米

9、處，再改用_加水，直至液面的_恰好與刻度_。3蓋好瓶塞，屢次搖勻后，將溶液注入_中，貼好標(biāo)簽存放。4若是量取濃硫酸的容器將硫酸倒入燒杯后，也用蒸餾水沖洗容器兩次，并且將洗滌液也倒入燒杯，那么配出的硫酸濃度比0.5molL-1_偏大、偏小、相等。5在定容硫酸溶液時，若是視線過高，那么配得的硫酸濃度比0.5molL-1_偏大、偏小、相等。草酸晶體化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x值進(jìn)行以下實驗：稱取W克草酸晶體，配成100.0mL溶液。取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入合適稀H2SO4后，用濃度為amolL-1KMnO4溶液滴定。反應(yīng)為KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4

10、+CO2+MnSO4+H2O回答以下問題：1實驗中，為配制正確的草酸溶液，必定使用的儀器是_；2實驗中，滴準(zhǔn)時所用KMnO4溶液應(yīng)裝在_中；3假設(shè)滴定用KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，那么依照實驗求出的x值_填偏高、偏低、無影響；4滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是_；5假設(shè)滴定至終點時，共用去KMnO4溶液VmL，那么草酸溶液濃度_molL-1，x=_。過碳酸鈉Na2CO4和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO44HCl4NaCl2CO2O22H2O商品過碳酸鈉中經(jīng)常含少許NaCO，為了測定純度，現(xiàn)稱取1.0g樣品進(jìn)行實驗，供實23驗采用的儀器、藥品如以以下圖所示：專業(yè).1為使實驗既簡

11、捷、結(jié)果又可靠，所采用的裝置及連接序次為填裝置編號_；2實驗中應(yīng)采用的量筒規(guī)格為_；3假設(shè)在該實驗中，從量筒讀到的數(shù)據(jù)為VmL標(biāo)準(zhǔn)情況，那么樣品純度為_；4假設(shè)實驗中各裝置連接圓滿、各步反應(yīng)進(jìn)行完好，但測定結(jié)果偏大，其最可能的原因是_。實驗室能夠用以以下圖所示儀器連接起來制備純凈的二氧化碳并測定其式量?，F(xiàn)用含有少許硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，實驗步驟以下：1將橡皮塞B塞在A燒瓶口，并用橡皮筋套在燒瓶的瓶頸處以標(biāo)記橡皮塞所塞入瓶頸的深度，正確稱其質(zhì)量為m1g。2連接制備和凈化氣體的裝置，其連接序次是：_接_，_接_，_接_，_接_。3將導(dǎo)管G插入燒瓶A中用向_填“上或“下排空氣法

12、收集二氧化碳?xì)怏w；檢驗二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶的方法是_。假設(shè)經(jīng)檢驗，二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)充滿燒瓶，迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口，并稱其質(zhì)量為m2g。4將燒瓶口橡皮塞取下，向燒瓶內(nèi)注水至標(biāo)記線，再將水小心地倒入量筒，測量出水的體積為V1mL；將該體積換算成標(biāo)準(zhǔn)情況時的體積為V2mL。請寫出二氧化碳式量的計算式_。假設(shè)不將氣體凈化和干燥，所測定的二氧化碳式量的數(shù)值將會_填“偏高或“偏低，其原因是_。5.為了測定足量銅與合適必然濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比用m表示，請從以以下圖中采用合適的實驗裝置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于專業(yè).測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，

13、用橡皮管連通，并裝入合適水，甲管有刻度05mL，供量氣用，乙管可上下搬動，用來調(diào)治液面高低?；卮鹨韵聠栴}：1裝置的連接序次是填各接口的編號，邊結(jié)膠管及夾持裝置均可省略：_。2連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開_通入N2；爾后打開_，從乙管注入水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b。通入N2的原因是：_。3實驗后，假設(shè)量氣管中氣體的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為VmL，要測定m的值，還要將_中的溶液作_實驗，假設(shè)測得其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示m：_。4以下操作中能夠造成m的值偏小的是填符號_。反應(yīng)前E中甲管所裝水里的氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失。實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上；最

14、后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。實驗前沒有先通入足量的N2。實驗過程中，E裝置乙管的水溢出。在溶液中IO3-、與I-、I2、與S2O32-有以下反應(yīng)：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS2O62某課外活動組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按以以下圖所示實驗步驟進(jìn)行實驗。一份滴加稍過烘干稱量得W2g積淀B固體加水溶解量的A溶液過濾灼燒稱量樣品得VmL分成兩等份濾液1Wg溶液另一份滴加少許淀粉溶液后再滴用amol/LNa2S2O3溶加稍過分的C溶液液進(jìn)行滴定請回答以下問題：1操作步驟的名稱為_其操作目的是_。2在以下方框內(nèi)畫出過濾操作的儀器裝置表

15、示簡圖。說明：鐵架臺不用畫出；以以下圖示均為玻璃儀器；凵敞口容器有塞儀器Y漏斗￥分液漏斗/玻璃棒3A溶液名稱是_，加入A溶液必定稍過分的原因是_。專業(yè).4滴準(zhǔn)時應(yīng)采用_滴定管填酸式或堿式。判斷滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是_。5假設(shè)滴準(zhǔn)時耗資Na2S2O3溶液的體積為V2mL，那么加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是列出算式并注明各量的單位，后同_，MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。6使所測加碘鹽中KIO3或MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是操作填字母_。未進(jìn)行操作直接烘干灼燒在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間較長滴定過早估計終點讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰望7.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液里發(fā)生水解反應(yīng)，生成NaX和水。為了檢

16、驗?zāi)骋簯B(tài)一鹵代烴中所含的鹵元素，并測定該鹵代烴的相對分子質(zhì)量。依照實驗步驟填寫空白。實驗步驟-3用量筒正確量取密度為dg?cm加入稍過分的NaOH溶液，加熱煮沸至反應(yīng)完好冷卻后加入稀HNO3酸化辦理加入稍過分AgNO3溶液有淡黃色沉淀析出，直至反應(yīng)完好過濾、沖洗積淀、干燥用天平稱得干燥積淀的質(zhì)量為Wg1量筒是用水洗凈的，在量取鹵代烴從前的操作是_。2加入NaOH的作用是_，判斷反應(yīng)完好的簡單方法是_。3加入HNO3的目的是_。4加過分AgNO3的目的是_。怎樣判斷反應(yīng)完好_。5怎樣判斷積淀已經(jīng)洗凈_。6該鹵代烴含的鹵元素是_，其分子量的計算式為_。專業(yè).試題答案1.120mL量筒13.6燒杯內(nèi)

17、壁水燒杯倒入攪拌液體飛濺2冷卻玻璃棒500mL容量瓶容量瓶2-3膠頭滴管凹面最低點相切3試劑瓶4偏大5偏大1托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2酸式滴定管3偏小4無色紅色（5）caV50W4aV109aV提示：aV/225c/5caV103.1148752100mL（3）V103122/10.100%61V2%22.4564實驗后，裝置內(nèi)殘留氣體中O2的體積小于實驗前裝置中N2和O2的整體。2gabcdefh3上瓶口放燃著的木條，熄滅，那么已滿22400(mm)V2103（4）MCO22129m2m1(MCO229)V222.4偏小因雜質(zhì)氣體的式量均小于CO2的式量。5.134582ab排盡裝置中的空氣V103n3C(V11200n)/33600nm22.424BC中和滴定3n21沖洗除去積淀表面可溶性雜質(zhì)，防范實驗產(chǎn)生誤差23氫氧化鈉使Mg2+積淀完好。4堿式藍(lán)色消失，不恢復(fù)amolV2103LL（5）6214g/mol2100%W1