2022屆河南省蘭考縣第三高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 Z

2、Y6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于 X、Y、Z的敘述，正確的是A離子半徑：Y ZB氫化物的穩(wěn)定性：X YC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X ZD化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒，是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是ANaOHBSiO2CFeDCO24、下列不符合安全規(guī)范

3、的是（ ）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火5、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說法錯(cuò)誤的是A室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01 mol/Lc( H+)H2CO3H2SiO3DCaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化AABBCCDD10、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考

4、慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNBX、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XDZ苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MZ12、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH

5、和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AX、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：XMBZ的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4CX、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素DX的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA14、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水

6、處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11D當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)15、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACl2Cl-BFe2+Fe3+CNa2O2O2DSO2SO32-16、下列有關(guān)說法不正確的是A鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)

7、條件有關(guān)B金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒C工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)+R1COOHRCH2NH2+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)Y 的化學(xué)名稱是_；Z 中官能團(tuán)的名稱是_；(2)中_（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是_。(3)生成 W 的化學(xué)方程式為_。(4)G 是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，

8、G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線_（無(wú)機(jī)試劑自選）。18、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中

9、的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（3）請(qǐng)寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_19、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無(wú)固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色I(xiàn)I溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是_，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是_。（2）經(jīng)檢

10、驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：_。為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是_。 丙同學(xué)向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸，通入SO2，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（3）實(shí)驗(yàn)表明，I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。SO2H2O =_ （4）

11、對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方案是_。20、實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因_。

12、21、錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。（1）Mn2基態(tài)核外電子排布式為_，SO42-中S原子軌道的雜化類型為_。（2）二價(jià)錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)MnCl2MnSMnO熔點(diǎn)65016102800上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是_。（3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_。（4）在化合物K3Mn(CN)6中，微粒之間存在的作用力有_(填字母)。a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵（5）制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過程如下：將MnO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量之比配料，球磨35 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)，Z失去一個(gè)電子后，可以成3個(gè)共價(jià)鍵，說明Z原子最外面為6個(gè)電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為，Y成一個(gè)共價(jià)鍵，為-1價(jià)，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H，因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個(gè)電子成4個(gè)共價(jià)鍵，說明其最外層為3個(gè)電子，為B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電子層數(shù)F-S2-，離子半徑F- Y，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：FB，則有BH3HF，所以 X B，則酸性H3BO3（弱酸）H2SO4（強(qiáng)酸

14、），所以X Z，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元

15、素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3、D【解析】A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，A不符合題意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1:2，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，B不符合題意；C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，C不符合題意；D、CO2是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個(gè)二氧化碳分子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。4、A【解析】A鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反

16、應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；故答案為A。5、C【解析】由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，H點(diǎn)40.00mL 0.01 m

17、ol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?！驹斀狻緼項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+)WZYX，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY

18、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2pHNa+，A選項(xiàng)正確；BZ為Cl元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CX、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；DX的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。13、A【解析】A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為14

19、8g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯(cuò)誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；故答案選A。14、C【解析】A. a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH)之比為10-5.11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

20、 由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】A. Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以

21、電離出Cl-，但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B. Fe2+Fe3+過程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C. Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D. SO2SO32-過程中，化合價(jià)沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。16、D【解析】A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件

22、下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 無(wú) 消去反應(yīng) 17 、 【解析】由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息可知Z為，則

23、Y為、X為，結(jié)合信息可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有

24、鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+32+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。18、C、D 【解析】（1）奧美拉的分子式為C17 H19N3O3S，A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反

25、應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；19、檢驗(yàn)是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO

26、2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機(jī)溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的B

27、aCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無(wú)SO42-；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機(jī)溶劑，也可以加入CCl4后振蕩?kù)o置，看有機(jī)層是否顯紫紅色，來判斷反應(yīng)中有碘生成；（2）在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O；II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結(jié)合SO2具有還原性，可假設(shè)SO2將

28、I2還原為I；乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42，故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無(wú)SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因；（3）I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S；（4）向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象，進(jìn)而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。20、BC SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置