廣東省梅州市橋江中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市橋江中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A鈉 B硫 C青銅 D氧化銅參考答案：C略2. 化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1參

2、考答案：A3. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水參考答案：D略4. 在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）由圖得出的結(jié)論正確的是（）AS8（s）的燃燒熱H=8akJ?mol1B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=2b kJ?mol1CS8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；H=a kJ?mol1D由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱H=（a+b）kJ?mol1參考答案

3、：A考點：反應(yīng)熱和焓變分析：A依據(jù)燃燒熱概念分析計算；B1molSO3分解吸收b kJ熱量；C1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ；D1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量解答：解：A依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8aKJ/mol，則S8（s）的燃燒熱H=8akJ?mol1，故A正確；B1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+2b k

4、J?mol1，故B錯誤；C1molO2和molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ，則S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；H=8a kJ?mol1；故C錯誤；D1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ熱量，則由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱H=8（a+b）kJ?mol1，故D錯誤；故選A點評：本題考查了反應(yīng)能量變化的分析判斷，焓變的計算應(yīng)用，反應(yīng)熱和鍵能的計算關(guān)系應(yīng)用，圖象分析和概念理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等5. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是A. 水華B. 臭氧層空洞C. 酸雨D. 白色污染參考答案：C【詳解】A. 水華是由于大量N、P元素進(jìn)入水中造成的水體富營

5、養(yǎng)化的一種表現(xiàn)，與二氧化硫無關(guān)，故A錯誤；B. 臭氧層空洞的形成與大量使用氯氟代烷烴類化學(xué)物質(zhì)有關(guān)，與二氧化硫無關(guān)，故B錯誤；C. 酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物進(jìn)入大氣，與二氧化硫有關(guān)，故C正確；D. 白色污染指是廢塑料對環(huán)境的污染，與二氧化硫無關(guān)，故D錯誤；故答案選C。6. 在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )A. v(N2)=0.1molL-1s-1B. v(H2)=0.1molL-1min-1C. v(NH3)=015molL-1min-1D. v(H2)=0.3molL-1min-1參考答案：A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中

6、,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，則v(N2)/1=6mol?L-1?min-1，B. v(H2)/3=0.033mol?L-1?min-1，C. v(NH3)/2=0.075mol?L-1?min-1，D. v(H2)/3=0.1mol?L-1?min-1，故

7、反應(yīng)速率ADCB，正確選項A。7. 下列說法正確的是（）金屬鎂在空氣中比鋁易燃燒，說明鎂的活動性比鋁的強；金屬鐵比金屬鋁易生銹，說明鐵的活動性比鋁的強；與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，說明鋅的活動性比鐵的強；金屬鋅與碳酸銅不反應(yīng)，說明銅的活動性比鋅的強。A B C D參考答案：C略8. 將m g Cu與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，得到n L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，在反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( ) molA. m/64 B. C. D. 參考答案：AD9. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支

8、試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是 ()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略10. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機溶劑A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：A砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單

9、質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機溶劑，故不選；故選A。點睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱。11. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()AHCl的電子式為 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖為CO-16原子的符號為166O D126C、136C、146C含有相同的中子數(shù)參考答案：B略12.

10、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說法中正確的是( )化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol-1946154.8283.0A. 過程N2(g)2N(g)放出能量B. 過程N(g) + 3F(g)NF3(g)放出能量C. 反應(yīng)N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A. N2(g)2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過程，吸收能量，故A項錯誤；B. N(g) + 3F(g)NF3(g)形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故

11、B項正確；C.反應(yīng)N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)的H =反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則H= 946 kJ/mol + 3l54.8 kJ/mol-6283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此H0，為放熱反應(yīng)，故C項錯誤；D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項錯誤；故答案選B。13. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ?mol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=114.6kJ?mol1B. 已知CO（g）的燃燒熱是

12、283.0 kJ?mol1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJ?mol1C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱參考答案：B詳解：A、中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤； C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C錯誤；D、應(yīng)該是1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。14. 下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A葡萄糖 B纖維素 C油

13、脂 D酶 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：A15. 由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A. Na B. Fe C. Mg D. Al參考答案：B點睛：極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落腳點?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻?yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)或把混合物假設(shè)成純凈物或把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要

14、求完成下表。實驗方案（只要求填寫選用試劑）填試劑序號填試劑序號實驗現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有關(guān)反應(yīng)的離子方程式結(jié)論金屬性：MgAl非金屬性：試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）一種無色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl、CO32、SO42五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進(jìn)行如下實驗：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定

15、含有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定有或沒有的是_離子。（2）有一瓶無色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀新制氯水中得到無色透明溶液。取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有_，可能含有_。對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無。(用文字表示所用試劑先后順序，用表示氣體流向)_，參考答案：（1）（5分）CO32、SO42、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）過量酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2，品紅溶液驗證SO2是否

16、被除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在18. 已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCDE（C4H8O2）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，可以作為水果的 （2）AB的反應(yīng)類型為 ，B+DE的反應(yīng)類型為（3）寫出BC和B+DE的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式 BC： ，B+DE 參考答案：（1）CH2=CH2；催熟劑；（2）加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O解：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量可以用

17、來衡量一個國家的石油化工水平，則A為C2H4，B能發(fā)生連續(xù)氧化性生成D，則B為醇、C為醛、D為羧酸、E為酯故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，（1）由上述分析可知，A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，可以作為水果的催熟劑，故答案為：CH2=CH2；催熟劑；（2）AB是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙

18、酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）BC的反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，B+DE反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O19. （13分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是 。（2）圖二中，是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示