廣東省梅州市湯西中學高一化學期末試題含解析

1、廣東省梅州市湯西中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 金屬鈉的摩爾質(zhì)量為( )A、23 B、23g C、 23mol D 、 23g/mol參考答案：D略2. 已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與硅原子化學性質(zhì)相似的是A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個電子，根據(jù)示意圖知D選項原子最外層有4個電子，化學性質(zhì)與Si相似，故選D。3. 下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 ()A鋁熱反應B金屬鈍化 C燃放爆竹 D干冰氣化參考答案：D略4

2、. 下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A氫氣B硝酸C氯氣D高錳酸鉀參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態(tài)，以此解答該題【解答】解：硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而氫氣具有較強的還原性，一般用作還原劑故選A5. 下列溶液與20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液參考答案：D略6. 有Na2S

3、、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無法計算參考答案：C7. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3參考答案：B設(shè)參加反應的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol（63）ymol（42），解得x：y2：3，答案選B。8. 反應 2Mg+CO22MgO+C屬于（）A復分解反應B置換反應C化合反應 D非氧化還

4、原反應參考答案：B【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型【分析】2Mg+CO22MgO+C為單質(zhì)、化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，且Mg、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答【解答】解：A反應物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復分解反應，故A不選；B為單質(zhì)、化合物反應生成新單質(zhì)、化合物的反應，屬于置換反應，故B選；C生成物有兩種，不是化合反應，故C不選；DMg、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故選B9. 用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()AO2和H2的混合氣體 B

5、1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體參考答案：C解析：在題中隱蔽著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應，也生成H2。0.1 mol金屬鈉與水反應生成氫氣0.05 mol，生成氫氧化鈉0.10 mol，氫氧化鈉與鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨與水反應產(chǎn)生的H2多。10. 實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 11

6、7 g D任意規(guī)格 111.2 g 3參考答案：C略11. 有關(guān)化學用語正確的是A甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C異丁烷的分子式：C4H8 D四氯化碳的電子式：參考答案：A略12. 可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、參考答案：B略13. 根據(jù)下列事實：

7、XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W參考答案：D略14. 下列敘述完全正確的一組是 ( )一定條件下，氣體的摩爾體積為112 L標準狀況下，將ml g鋅加入到m2 g 20的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2O1 molL一的100 mL H2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O03NA常溫常壓下，1 6 gO3所含的原子數(shù)為NA9 g D2O中含有的

8、電子數(shù)為5NA氦氣的摩爾質(zhì)量為8 g標準狀況下，224 L水中所含分子數(shù)為NA120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽離子A B C D參考答案：C略15. 某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ） A. HX B B. H2X C. XH3 D. XH4參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液

9、，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是：_。(3)步驟中反應的離子方程式是：_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為 g。(6)該小組有些同學認為用KMnO4溶液與濾液反應也能進行鐵元素含量的測定：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等

10、合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3 (3)Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH(4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)250 mL容量瓶b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價2326，2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價2117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是_(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相

11、互反應的離子方程式是_ (3)實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是_ (4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產(chǎn)生，其負極反應式為_參考答案：略18. （1）人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和 _ 。（2）生產(chǎn)普通玻璃的原料是（寫名稱）_、 _、_， 實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用 _ 塞 ,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因（用化學方程式表示） _ 。（3）硅酸鹽KAlSi3Ox 也可做生產(chǎn)玻璃的原料，x=_ ,以氧化物的形式表示為_。參考答案：（1）陶瓷 （2） 純堿 石灰石 石英 橡皮塞 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （3） X= 8 K2OAl2O36SiO2 ks略19. 已知下圖中B是空氣中含量最多的物質(zhì)， F為一強酸:（1）C的化學式是 。（2）D