廣東省佛山市文華中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省佛山市文華中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氣是人類最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式下列關(guān)于它們的表述正確的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJ?mol1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）H2=b kJ?mol1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJ?mol1A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氫氣的燃燒熱為a kJ?mol1參考答案：B考點(diǎn)

2、：熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c；B、25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，帶入b=計(jì)算；C、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab；D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kJ?mol1或 kJ?mol1解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化學(xué)計(jì)量

3、數(shù)乘以2的逆反應(yīng)為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c，故A錯(cuò)誤；B、25、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，則b=571.6=285.8，故B正確；C、（1）和（2）水的狀態(tài)不同，因此ab，故C錯(cuò)誤；D、氫氣的燃燒熱對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，所以氫氣的燃燒熱為b kJ?mol1或 kJ?mol1，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，難度中等，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的

4、狀態(tài)2. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 （） A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B、由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略3. 可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變A.B.C.D.參考答

5、案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；v（H2）=0.6mol?L1?min1，v（NH3）=0.4mol?L1?min1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；NH3、N2、H

6、2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為04. 、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( ) A、水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，pH不變，呈中性C、水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略5. 美國(guó)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)半胱氨酸對(duì)控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于半胱氨酸的說(shuō)法中不正確的是()A.半胱氨酸能與Mg作用放出H2B.半胱氨酸可

7、以形成鹽C.半胱氨酸可以與HCl反應(yīng)D.半胱氨酸在一定條件下形成的二肽的結(jié)構(gòu)是參考答案：D半胱氨酸中的“COOH”可與金屬鎂反應(yīng)放出H2,也可與NH3H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽;由于分子中還含有氨基,可以與HCl反應(yīng);D項(xiàng)中不含肽鍵,不是二肽,故錯(cuò)誤。6. 工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：加入來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是（ ）A B C D參考答案：C略7. 碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說(shuō)法正確的是（ ）A溶解細(xì)菌 B氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性C使細(xì)菌缺氧而死 D使細(xì)菌缺水而死參考答案：略8. 下列關(guān)于酶的敘述中，錯(cuò)誤的是 A酶是一種氨基酸 B

8、酶是一種蛋白質(zhì)C酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D酶受到高溫或重金屬鹽等作用時(shí)會(huì)變性參考答案：A9. F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是( ) A原子半徑：FC1Br B最外層電子數(shù)都相同 C相對(duì)原子質(zhì)量相同 D電子層數(shù)都相同參考答案：B略10. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有( )取代反應(yīng)加聚反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)氧化反應(yīng)顯色反應(yīng)A B C D全部參考答案：C11. 有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體，這四種氣體的體積最大的是（）A6.72L甲烷B3.011023個(gè)氯化氫分子C13.6g硫化氫D0.2mol氨氣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析

9、：根據(jù)n=解答該題解答：由n=可知，氣體的體積越大，則物質(zhì)的量越大，A.6.72L甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol；B.3.011023個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為=0.5mol；C.13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol；D.0.2mol氨氣，對(duì)比選項(xiàng)可知B物質(zhì)的量最大，則體積最大故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大12. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略13. 利用維生素C

10、能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等參考答案：B因?yàn)橐容^加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A22.4LSO2氣體中含有的分子數(shù)為NA B16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

11、L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NAD1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：B15. 下列關(guān)系的表述中，正確的是 ()A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可用H2C2O45H2O表示，為了測(cè)定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體，配成1

12、00.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d. 鐵架臺(tái)（帶滴定管夾） e.燒杯 f.漏斗 g. 膠頭滴管 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開。（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判

13、斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得結(jié)果會(huì)_（偏大、偏小、無(wú)影響）（5）在滴定過(guò)程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為 參考答案：（1）c , f , j 還缺少100mL容量瓶，錐形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）滴定管活塞 溶液顏色的變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色（4）偏大 無(wú)影響 （5） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示

14、，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。參考答案：（1）3

15、；逆 1c4 （2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總分子數(shù)減少18. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(

16、aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d19. 一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號(hào)表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)