廣東省汕頭市岐山中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省汕頭市岐山中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是A保存在棕色瓶中 B不易揮發(fā) C與銅不反應(yīng) D受熱不分解參考答案：A解析：硝酸易揮發(fā)，光照或受熱易分解，故硝酸應(yīng)避光保存，一般保存在棕色試劑瓶中。硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與除金和鉑以外的絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。本題A是正確選項(xiàng)。2. 根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是()A該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)B該元素形成的單質(zhì)均很穩(wěn)定 C該元素位于元素周期表的第A族D該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

2、是中強(qiáng)酸參考答案：B略3. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJmol，下列說法正確的是（ ）A1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2CO32 =CaCO3B向FeI2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2 =2Fe3+2I26

3、ClC氯氣通入氫氧化鈉溶液中： 2Cl22OH =3ClClOH2OD鈉與水的反應(yīng)： Na2H2O =Na+2OHH2參考答案：B略5. 日常生活中常用到許多化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（ ）A. 熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B. 將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C. 不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D. 蠶絲和羊毛都屬于動(dòng)物纖維，又稱蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯(cuò)誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。6. 有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物

4、所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是 A、NaCN B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是A、NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B、液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C、一學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某濃度的稀鹽酸pH為2.3D、配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：B略8. 中國北京某公司研制出了第一款具有我國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯” 一號(hào)，下列有關(guān)用于芯片的材料敘述不正確的是 A“龍芯”一號(hào)的主要成分是SiO2 B它是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料C它是一種良好的半導(dǎo)體材料 D它是太陽能

5、轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：略9. 下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4參考答案：D略10. 下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在pH=7的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、Na+C在c(0H-)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：C11. 下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是 （ ）A乙烯 B苯 C甲苯 D己烷參考答案：C略12. 某溶液中僅含N

6、a+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是 A溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）參考答案：D略13. 用選項(xiàng)中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是：()選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或

7、結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中陽離子經(jīng)過鹽橋向b極移動(dòng)CCCFeCl3KI、淀粉混合液b極附近溶液變藍(lán)DFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向:ba參考答案：C14. 在N2 +3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 molL1 。此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為045 molL1s1，則此段時(shí)間值是A1 s B2 s C044 s D133 s參考答案：B略15. 在相同條件下（溫度為227），有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mo

8、l SO2和2 mol O2。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B平衡后O2-的濃度：乙甲CSO2轉(zhuǎn)化率：乙甲 D平衡后SO2-的體積分?jǐn)?shù)：乙甲參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的關(guān)系曲線。圖3在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4m

9、in之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：_ 。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因：_；原因：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外

10、形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_ _，實(shí)驗(yàn)b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1) 圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線（5分） 鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致

11、反應(yīng)速率減?。?分）。（2）原因：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。 反應(yīng)速率加快（2分）； 反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?(

12、3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. 一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L該烴完全燃燒時(shí)生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6 結(jié)構(gòu)式（略）略19. 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號(hào)及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是： ；（2）在同體積、同pH的三種酸