廣東省揭陽市普寧洪陽中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市普寧洪陽中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A36% B54.5% C40% D33.3%參考答案：B略2. 下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是( )。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br參考答案：B略3. 已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核

2、間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D參考答案：A略4. 某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為A1 B2 C3 D 4參考答案：A略5. 分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）2參考答案：C略6. 下圖中所示的實驗方法、裝置

3、或操作完全正確的是參考答案：B7. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H0參考答案：AD8. “綠色化學(xué)”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué)。因此設(shè)計化學(xué)反應(yīng)流程時要考慮“原子經(jīng)濟”（即原子利用率），下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（原子利用率是指反應(yīng)物中的所有

4、原子進入期望產(chǎn)物中的百分比） ：A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：C略9. 除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A乙醇（乙酸） 生石灰 過濾B乙醇（乙醛） 通入水蒸汽 催化加熱C乙酸（乙醛） 通入O2氣 常溫常壓D乙酸乙酯（乙酸） 碳酸鈉溶液 分液參考答案：D10. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ） A、Fe B、Mg C、P D、La參考答案：C11. 按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（假定b處水分吸收完全）（ ） ACO2 BCO CCO和H2 DCH3CH2OH（氣

5、）參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中既能與水反應(yīng),又能與CO2反應(yīng),且都有O2生成的是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na D.NaCl 參考答案：B略13. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是 A. Fe B. Mg C. P D. La參考答案：C略14. 下列大小比較正確的是( )A常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍

6、D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)參考答案：A略15. 已知：25時，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列說法正確的是（）A25時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25時，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大C25時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參

7、考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較?。粴溲趸V存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀解答：解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯誤；B、NH4+結(jié)合OH使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故B正確；C、Ksp不隨濃度

8、變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤；D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。（1） 圖一可通過觀察_ 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_，你認為還可以作其他何種改進？ _。（2） 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是 。利用

9、圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是 。參考答案：（1） 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3（2）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間（略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： （2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒： （3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣

10、體： （4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： （5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L1鹽酸和1mol?L1鹽酸反應(yīng)，速率不同： （6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： 參考答案：（1）光照；（2）固體表面積；（3）催化劑；（4）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）濃度；（6）溫度【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照，故答案為：光照；（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故

11、答案為：固體表面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（4）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：濃度；（6）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度，故答案為：溫度；18. 裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知AsO432I2H+AsO33I2H2O是可逆反應(yīng)。若A中盛KII2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是 指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是 加鹽酸時C1上發(fā)生的反應(yīng)是 加N