2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達(dá)拉特旗高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ASiO2超分子納米管屬無(wú)機(jī)非金屬材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草綱目

2、記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸和乙醇2、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說(shuō)法不正確的是AY的分子式為C10H8O3B由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇C一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為323、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D利用裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性

3、、還原性4、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液時(shí)（25），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba點(diǎn)的值是80 mLCb點(diǎn)的值是0.005 molD當(dāng)V Ba(OH)2=30 mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g5、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A分解時(shí)每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

4、目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA6、下列物質(zhì)的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷7、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法8、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3

5、Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDN2NO2HNO39、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸10、短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）A單質(zhì)的熔點(diǎn)：XWB離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD離子半徑：Y2W3+11、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A二氧化碳的電

6、子式: B在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂CN(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面DCO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A10gNH3含有4NA個(gè)電子B0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO3213、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSN

7、a2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A放電時(shí)，電極a為正極B放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到aC充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2-2e-=xSD充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)14、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象Bb點(diǎn)較a點(diǎn)溶液p

8、H升高的主要原因:2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+Cc點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深15、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護(hù)法B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2eZn2+D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)16、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液p

9、H隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.1000molL1Ba點(diǎn)：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb110517、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說(shuō)法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順?lè)串悩?gòu)C可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D與安息香酸（）互為同系物18、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AW與Z形

10、成的化合物為離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大?。篩ZWD相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁19、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：XWC常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：WYD中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)

11、有：2SO2 +4O2=2SO42D該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染B制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)

12、目為2NAD電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序

13、為_。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為20，沸點(diǎn)為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)

14、的名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)J的分子式是_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（只需寫出兩個(gè)）苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：_25、（12分）對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表: 實(shí)驗(yàn)步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶?jī)?nèi)溫度在80左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);調(diào)節(jié)pH=78

15、,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺(tái)（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是_。（3）步驟中液體M是分液時(shí)的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

16、有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中最合適的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))26、（10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。探究一稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要判斷溶液X中是否含有Fe2，可以選用_。a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.

17、酸性KMnO4溶液()乙同學(xué)將336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因_，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。(結(jié)果保留一位小數(shù))。探究二甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因_(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是_，裝置F的作用是_。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于_(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是_

18、。a.AB之間 b.BC之間 c.CD之間 d.EF之間27、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。ICuSO4溶液的制取實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利

19、用率比較低。實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖

20、將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法_。并說(shuō)明理由_。.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL

21、 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長(zhǎng)玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式_。（不用化簡(jiǎn)）(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時(shí)未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

22、28、（14分）錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。（1）Mn2基態(tài)核外電子排布式為_，SO42-中S原子軌道的雜化類型為_。（2）二價(jià)錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)MnCl2MnSMnO熔點(diǎn)65016102800上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是_。（3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_。（4）在化合物K3Mn(CN)6中，微粒之間存在的作用力有_(填字母)。a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵（5）制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將MnO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量之比配料，球磨35 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的

23、化學(xué)方程式：_。29、（10分）費(fèi)托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2C4)以及烷烴(CH4、C5C11、C12C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過(guò)程。已知： 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) H1 =a2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H2 =b回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 H_。(用含有a、b、c、n 的式子表示)(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子()是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的產(chǎn)物分布

24、。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.480.57，則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子()的范圍是_。(3)近期，我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時(shí)_，選擇平行六面體催化劑時(shí)_。(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。判斷H_0。(填“大于”“小于”或“等于”)500 K 時(shí)，反應(yīng) 5 mi

25、n 達(dá)到平衡。計(jì)算 05 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。500 K 時(shí)，測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_ (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡，理由是_ 。一定條件下，對(duì)于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說(shuō)法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)b.恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)保持不變c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變d.

26、相同時(shí)間內(nèi)，斷裂 HH 鍵和斷裂 HO 鍵之比 1：1參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.SiO2屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確； B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來(lái)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同，用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】A由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另一產(chǎn)物為乙

27、醇，故B正確；CY中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；DX中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。3、D【解析】A.裝置，不能用

28、容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。4、D【解析】溶液中逐漸滴加溶液，OH-會(huì)先與Al3+發(fā)生反應(yīng)，生成Al(OH)

29、3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應(yīng)，生成；在OH-反應(yīng)的同時(shí)，Ba2+也在與反應(yīng)生成沉淀?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會(huì)讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項(xiàng)正確；B通過(guò)分析可知，加入amL時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀，所以

30、，a=80mL，B項(xiàng)正確；C通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計(jì)0.005mol，C項(xiàng)正確；D當(dāng)加入30mL溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N22HNO39H2O?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3中5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原

31、，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；B. N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個(gè) N2分子含有3對(duì)共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為3價(jià)，本身被還原為NO2，56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3mol NO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；D. 已知硝酸

32、銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B. 碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；C. 氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D. 的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。7、C【解析】A金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；B構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)誤；C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；D該裝

33、置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。8、A【解析】A硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯(cuò)誤；C氯化鎂晶體加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解得到

34、氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；D氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮?dú)怏w，D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，C錯(cuò)誤。D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。10、B【解析】短周期元素形成的離子W3+

35、、X+、Y2-、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼. 金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al Na ，故A錯(cuò)誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性O(shè)2F，故B正確；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF H2O，故C錯(cuò)誤；D. 核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O2 Al3+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、B【解析】由圖可

36、知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?！驹斀狻緼. 二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為，故A正確；B. 由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵，故B錯(cuò)誤；C. N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；D. 由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。12、B【解析】ANH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以10gNH3含有電子的個(gè)數(shù)是：(10g17g/mol)10NA=5.88NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；BFe是變價(jià)金屬

37、，與氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)，氯氣不足量，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；DNa2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有CO32小于0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】A. 放電時(shí)Na 失電子，故電極a為負(fù)

38、極，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx2-2e-=xS，故C正確；D. 充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、C【解析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此

39、無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H)減小，原因是c(SO

40、32)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H，溶液c(H)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3和SO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解析】A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C若X為

41、鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】A加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說(shuō)明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點(diǎn)溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿

42、性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯(cuò)誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。17、C【解析】

43、A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯(cuò)誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。18、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固

44、體，則甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則甲為過(guò)氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、O、Na。A. W與Z形成的化合物NaH為離子化

45、合物，選項(xiàng)A正確；B. 戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. W離子比其他二者少一個(gè)電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑大?。篩ZW，選項(xiàng)C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項(xiàng)D正確。答案選B。19、C【解析】由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第A族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過(guò)20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！驹斀狻緼Z2Y為K2S

46、，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；BX的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。20、C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e-=O2，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 由圖示原理可知，Ni電極表

47、面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B. 陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2-4e-=O2，故B正確；C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42和CO2 +O2-=CO32-，故C錯(cuò)誤；D. 該過(guò)程中在SO42-和CO32-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42-和CO32-，所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)，故D正確。故答案選C。21、C【解析】A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成Na2SiO3和CaSiO3，和過(guò)量的SiO2共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，故B不選；C. 髙錳酸

48、鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。故選C。22、B【解析】A氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)1mol9NA9NA，故A錯(cuò)誤；BH218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極

49、先是鋅、鐵、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少 64g 時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O

50、位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)

51、Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一

52、電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目分別為6、3，鍵和鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO

53、)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。24、 (酚)羥基 消去反應(yīng) C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、(任寫兩個(gè)) 【解析】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、

54、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，據(jù)此分析解答。【詳解】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

55、可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基，符合條件的同分異構(gòu)體有： 、，故答案為：、(任寫兩個(gè))；(5) 與乙酸酐反應(yīng)生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后

56、與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到，故答案為：。25、球形冷凝管 ad 使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺 上 與對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯的分離 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【解析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉加熱進(jìn)行反應(yīng)，生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=78，沉淀鐵離子并使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，加入苯溶解生成的對(duì)甲基苯胺和未反應(yīng)的對(duì)硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機(jī)層，向有機(jī)層中加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無(wú)機(jī)層，向無(wú)機(jī)層加入NaOH溶液，使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

57、轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，對(duì)甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會(huì)有對(duì)甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，加熱反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會(huì)使對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯胺，達(dá)到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟中液體M為有機(jī)層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對(duì)甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽，從而實(shí)現(xiàn)與對(duì)硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應(yīng)的鹽酸和生成的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應(yīng)，

58、離子方程式為：H+OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過(guò)程是為了洗去對(duì)甲基苯胺可能附著的對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對(duì)甲基苯胺洗滌過(guò)程的溶解損失，最好的洗滌劑應(yīng)為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對(duì)硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對(duì)甲基苯胺應(yīng)為0.1mol，實(shí)際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為=57.0%。26、bd 66.7% 隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， 檢驗(yàn)SO2是否除盡 防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn) b 澄清石灰水 【解析】(1)(I)Fe2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe

59、2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；()鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)Fe2能與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2，可以選用K3Fe(CN)6溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；()鐵與濃硫酸加熱時(shí)，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，所以溶液顏色變淺，反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33 g，硫酸鋇的物質(zhì)的

60、量是，根據(jù)關(guān)系式，可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.01mol，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。(2)由于隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；裝置E用于檢驗(yàn)裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗(yàn)；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認(rèn)CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。27、反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4