高中化學(xué)綜合訓(xùn)練(含解析)新人教版必修第一冊-新人教版高一第一冊化學(xué)試題

1、.綜合訓(xùn)練1以下有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A氯化鈉消融或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中必然不含有離子鍵C氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D單質(zhì)分子中也可能存在化學(xué)鍵答案C剖析氯化鈉消融破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，A正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中必然不含有離子鍵，B正確；氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，過程中必然有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C錯(cuò)誤；常有的雙原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，D正確。2以下每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵種類相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH

2、BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C剖析NaCl、HCl、H2O、NaOH分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A不吻合題意；Cl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，B不吻合題意；HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共價(jià)鍵，C吻合題意；Na2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，D不吻合題意。3以下表示方法正確的選項(xiàng)是()答案B剖析188O2原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；硫離子是陰離子，書寫電子式時(shí)應(yīng)加上“”，C錯(cuò)誤；N2的電子式為N?N，D

3、錯(cuò)誤。.專業(yè).電子式書寫常有的“八大錯(cuò)誤”(1)漏寫孤電子對。如將N的電子式誤寫成N?N，正確的應(yīng)為。22(2)混淆電子式與化學(xué)式的書寫，如將Na2S的電子式誤寫成。Na2S共用電子對數(shù)目不清，如將CO2的電子式誤寫成，正確的應(yīng)為。OCOOCO錯(cuò)誤使用括號，如將H2O的電子式誤寫成2H，正確的應(yīng)為HHOOH。原子結(jié)構(gòu)序次寫錯(cuò)，如將HClO的電子式誤寫成HClO，正確的應(yīng)為HOCl。2(6)誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價(jià)，如將NaO的電子式誤寫成，正確的2應(yīng)為2。NaONa4以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是().專業(yè).答案A剖析NH4Cl是離子化合物，其電子式為Cl，B錯(cuò)誤；KCl是離子化合物，其電子式

4、為KCl，C錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤。5所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()AMgCl2BBaF2CNaBrDNaI答案C剖析AD項(xiàng)中離子化合物的陰、陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子結(jié)構(gòu)相同，只有NaBr中陽離子比陰離子少2個(gè)電子層，C正確。6以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()ACOBNaOH2CCHCOOHDCaCl23答案B剖析二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；

5、乙酸分子中C原子和H原子、C原子和C原子、C原子和O原子、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，D錯(cuò)誤。.專業(yè).7以下說法正確的選項(xiàng)是()離子化合物必然含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物必然含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不用然是離子化合物由非金屬元素組成的化合物必然是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中必然存在共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物必然是離子化合物ABCD答案D剖析離子化合物必然含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵，故正確；含離子鍵的必然為離子化合物，則共價(jià)化合物中不可

6、以能含離子鍵，故錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物也可能為共價(jià)化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其組成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物必然是離子化合物，故正確。綜上，正確。8已知以下各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()6和812和1720和911和17ABCD答案C剖析二者分別是C、O，形成共價(jià)化合物CO2，不吻合；二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，吻合；二者分別是Ca、F，形成離子

7、化合物CaF2，吻合；二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不吻合。9在必然條件下用NH3捕獲CO2，既有利于緩解溫室效應(yīng)，也可獲取重要的化工產(chǎn)品三聚氰酸，有關(guān)反應(yīng)為3NH3CO23H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A題述反應(yīng)為中和反應(yīng)B三聚氰酸分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C四種物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物D僅由題述四種元素不可以能形成離子化合物.專業(yè).答案C剖析題給反應(yīng)不是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中的化學(xué)鍵均存在于不相同的原子之間，均為極性鍵，B錯(cuò)誤；三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共價(jià)鍵，它們均是共價(jià)化合物，C正確；由(NH4)2CO3是

8、離子化合物可知，D錯(cuò)誤。10下表物質(zhì)的所含化學(xué)鍵種類、所屬化合物種類不正確的一組是()答案C剖析Na2O2是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；H2O是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B正確；HCl是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaCl是含有離子鍵的離子化合物，D正確。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法依照化學(xué)鍵的種類判斷凡含有離子鍵的化合物，必然是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。依照化合物的種類來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。依照化合物的性質(zhì)來判斷熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。消

9、融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；消融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。11依照要求回答以下問題。.專業(yè).CaBr2H2ONH4ClH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOAl只含有離子鍵的是_(填序號，下同)。含有共價(jià)鍵的離子化合物是_，其中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為_。屬于共價(jià)化合物的是_。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是_。熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。用電子式表示H2O的形成過程：_。答案(1)2(2)ONaONa(6)HOHHHO剖析CaBr2是只含離子鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，HO是共價(jià)化合2物，NHCl是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀

10、態(tài)下能夠?qū)щ?，HO是共價(jià)化合物，422Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，Ca(OH)2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琀ClO是共價(jià)化合物，Al在熔融狀態(tài)下和固態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電。12已知五種元素的原子序數(shù)的大小序次為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答以下問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A_、B_、C_、D_、E_。用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。寫出以下物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_；E與B形成的化合物：_；.專業(yè).A、B、E形成的化合物：_；D與E形成的化合物：_；C、D、E形成的離子化合物：_。剖析因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化