2022-2023年度 名師 《認識晶體》同步練習(xí)

1、 9/9第一節(jié) 認識晶體1下列敘述正確的是()A固體SiO2一定是晶體B晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成C晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性有序排列D凡具有規(guī)則外形的固體一定是晶體2關(guān)于如圖不正確的說法是()A此種最密堆積為面心立方最密堆積B該種堆積方式稱為A1型最密堆積C該種堆積方式可用符號“ABCABC”表示D該種堆積方式為A3型最密堆積3(2011年山東日照高二檢測)等徑圓球形成的A1型最密堆積和A3型最密堆積中，每個球的配位數(shù)分別是()A3,3 B12,12C3,6 D6,64某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A394 B142C294 D3845某離

2、子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，()X位于立方體的頂點，()Y位于立方體的中心，試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角XYX_(填角的度數(shù))。(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為 gcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為_。6下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的固體不是晶體B假寶石往往是玻璃仿造的，可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C石蠟和玻璃都是非晶體，但它們都有固定的熔點D藍寶石在不同方向上的硬度一定

3、相同7(2011年福建寧德一中高二月考)如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法正確的是(雙選)()Aa是晶體 Ba不是晶體Cb是晶體 Db不是晶體8與分子晶體中分子的堆積情況無關(guān)的是()A范德華力無方向性和飽和性B氫鍵具有方向性和飽和性C分子的具體形狀D分子內(nèi)共價鍵的方向性和飽和性9多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是()A便于形成規(guī)則的幾何外形B微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C便于使晶體具有對稱性D為了使晶體具備各向異性10(2011年河南鄭州高二五校聯(lián)考)下列晶體按A1型方式進行緊密堆積的是()A干冰、NaCl、金屬銅BZnS、金屬鎂、氮化硼C水晶、金剛

4、石、晶體硅DZnS、NaCl、金屬鎂11下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子12(2010年高考上海卷)下列判斷正確的是()A酸酐一定是氧化物B晶體中一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物D正四面體分子中鍵角一定是1092813(2010年高考山東卷改編題)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4處于立方晶胞頂角，Ba2處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，則該化合物的化學(xué)式為()

5、ABaPbO3 BBaPb2O3CBaPbO DBaPbO414. 某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是()A18 B14C12 D1115(2011年揚州高二檢測)氫氣是一種重要而潔凈的能源，要利用氫氣做能源，必須安全有效地儲存氫氣，有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示，則這種合金的化學(xué)式為()ALaNi3 BLaNi4CLaNi5 DLaNi616有一種藍色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2和Fe3分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個CN

6、。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示)_。(2)此化學(xué)式帶何種電荷_，如果Rn或Rn與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為_。17據(jù)最新報道，二氧化鈦(TiO2)可有效解除劇毒致癌物質(zhì)二eq avs4al(口惡)英的毒性，而二氧化鈦可由鈣鈦礦制得。已知鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示則該晶胞擁有Ti_個，擁有Ca的個數(shù)為_個，擁有O的個數(shù)為_個，化學(xué)式為_。18(2011年南京高二質(zhì)檢)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同

7、族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的_(填序號)。A單質(zhì)B單質(zhì)R；RA單質(zhì)B單質(zhì)；B單質(zhì)RA單質(zhì)；A單質(zhì)RB單質(zhì)。(2)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化。(3)寫出D原子的核外電子排布式：_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是_。(4)如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中

8、具有的化學(xué)鍵類型為_。19金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用(如圖所示)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個晶胞中含有_個金原子。(2)如果金原子是鋼性球且面對角線上三個小球兩兩相切，那么一個晶胞的體積為_。(3)金晶體的密度是_。參考答案1.解析：選C。從晶體與非晶體的本質(zhì)差異上來判斷。固體SiO2有結(jié)晶和無定形兩類，故A項錯誤；非晶體如玻璃同樣有固定的組成，故B項錯誤；晶體的特殊性質(zhì)都是其內(nèi)部微粒按一定規(guī)律周期性排列的結(jié)果，故C項正確；晶體有規(guī)

9、則的幾何外形，但有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，故D項錯誤。2.解析：選D。從垂直方向看三層球心均不在一條垂直線上，故為A1型最密堆積，故D項說法不正確。3.解析：選B。等徑圓球形成的A1型最密堆積和A3型最密堆積中，每個球的配位數(shù)都是12，其中同一層上是6，相鄰兩層各有3。4.解析：選B。A粒子數(shù)為6eq f(1,12)eq f(1,2)；B粒子數(shù)為6eq f(1,4)3eq f(1,6)2；C粒子數(shù)為1。故A、B、C、粒子數(shù)之比為142。5.解析：(1)由晶胞可直接看出每個Y周圍吸引著4個X，每個X被8個晶胞共用，則X周圍有8個等距離的Y，晶胞內(nèi)X與Y的數(shù)目比為：4eq f(1,8)11

10、2，故化學(xué)式為XY2或Y2X。(2)以某個X為中心，補足8個共用X的晶胞，可發(fā)現(xiàn)與中心X等距離且最近的X共有3層，每層4個，共12個。(3)四個X圍成一個正四面體，Y位于中心，類似甲烷的分子結(jié)構(gòu)，故XYX109.5。(4)每摩晶胞相當于0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩爾質(zhì)量可表示為Meq f(a3NA,0.5) gmol1答案：(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109.5(4)2a3NA g/mol6.解析：選B。A選項，將飽和CuSO4溶液降溫，可析出膽礬，膽礬屬于晶體。B選項，一般寶石的硬度較大，玻璃制品的硬度較小，可以根據(jù)有無刻痕來鑒別。C選項，非晶體沒有固定的熔點。D

11、選項，由于晶體的各向異性導(dǎo)致藍寶石在不同方向上的硬度有一些差異。7.解析：選AD。晶體有固定的熔點，由圖a分析知，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量的過程，這段線所對應(yīng)的溫度就為此晶體的熔點；b曲線溫度一直在升高，沒有一段溫度是不變的，所以其表示物質(zhì)沒有固定的熔點，不是晶體。8.解析：選D。分子晶體中的范德華力無方向性和飽和性，所以分子排列時可以遵循緊密堆積原理，但分子形狀如果與圓球差別很大，則會影響堆積情況，如果分子晶體中存在氫鍵，氫鍵的方向性和飽和性則會直接決定分子的排列，分子內(nèi)部的共價鍵不會影響分子的排布情況。9.解析：選B。多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理根本原因就是使微觀微粒結(jié)合

12、得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定。10.解析：選A。干冰、NaCl、Cu、ZnS均為面心立方堆積(A1)，Mg為A3型，水晶、金剛石、氮化硼、晶體硅為原子晶體，不遵循緊密堆積原則，故只有A正確。11.解析：選B。NaCl晶體中，每個Na周圍最近且距離相等的Na共有12個。12.解析：選C。乙酸酐(CH3COOCOCH3)就不是氧化物，故A錯；稀有氣體形成的晶體中就不存在化學(xué)鍵，故B錯；P4晶體為正四面體結(jié)構(gòu)，但其鍵角為60，故D錯。13.解析：選A。1個晶胞中有1個Ba2，Pb4的個數(shù)為8eq f(1,8)1，O2的個數(shù)為12eq f(1,4)3，故化學(xué)式為BaPbO3。14.解析：選D。

13、陽離子為該晶胞獨立擁有，而每個陰離子則為8個晶胞共用，所以晶胞擁有陰離子個數(shù)為eq f(1,8)81，故D項正確。15.解析：選C。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)分析知：位于該晶胞頂點的原子被6個晶胞共有(六棱柱)，面上的原子被2個晶胞共有。則有La：12eq f(1,6)2eq f(1,2)3(個)Ni：12eq f(1,2)6eq f(1,2)615(個)故LaNi31515，其化學(xué)式為LaNi5。16.解析：Fe2、Fe3占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點，則每個立方體上有4個Fe2、4個Fe3，根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點，每個頂點的粒子有eq f(1,8)屬于該立方體，則該立方體中有eq f(1,2)個Fe2、eq

14、 f(1,2)個Fe3，CN位于立方體的棱上，棱上的粒子有eq f(1,4)屬于該立方體，該立方體中有3個CN，所以該晶體的化學(xué)式為FeFe(CN)6，此化學(xué)式帶負電荷，若結(jié)合Rn形成電中性粒子，此粒子化學(xué)式為RFeFe(CN)6n。答案：(1)FeFe(CN)6(2)負電荷RFeFe(CN)6n17.解析：Ti在體心屬于晶胞獨有，Ca在頂點被8個晶胞共用，所以Ca原子個數(shù)為8eq f(1,8)1(個)，O在棱上被4個晶胞共用，所以O(shè)原子個數(shù)為12eq f(1,4)3(個)，所以化學(xué)式為CaTiO3。答案：113CaTiO318.解析：由B原子得一個電子后3p軌道全滿，可推得B原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，即B原子為氯原子；A比B少一個電子層，則A為鈉元素；由C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，可知C為氮元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，即為A族元素，再根據(jù)其最高價氧化物(DO3)中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，求得其相對原子質(zhì)量為32，結(jié)合其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)推出D為硫元素；R是Na2S。答案：(1)(2)sp3(3)1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵(4)11離子鍵、非極性鍵19.解析：(1)由晶胞構(gòu)型