2022屆江蘇省南洋高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的

2、濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD2、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大3、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是AKb2的數(shù)量級為10-8BX(OH)NO3水溶液顯堿性C等物質(zhì)的量的X(NO3

3、)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)4、下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的原因的是A銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2CFeSO47H2O在空氣中久置變黃：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十2H2SO45、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO

4、42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H6、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過)，下列相關(guān)判斷正確的是 A電極為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2B電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動C吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-D每處理

5、1molNO電解池質(zhì)量減少16g7、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是A兩燒杯中的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生8、25時，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 molL1 氫氧化鈉溶液和0.1 molL1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3H2O)B曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pHc

6、(OH)c(H)D曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)9、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是AX2R溶液的濃度為0.03molL1B工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRDRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象10、常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴

7、加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)的數(shù)量級為1021B曲線上a點溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH)的積最小的為b點Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NAC標準狀況下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD室溫時，pH=12的

8、Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0102NA12、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液13、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是ABCD14、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+15、對于復(fù)分解反應(yīng)X+YZ+W，下列敘述正確的是A若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸B若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成C若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

9、D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿16、下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/n

10、m0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步

11、：請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。18、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3) BC的反應(yīng)類型為_。(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能使溴水褪色；有3種不同化學環(huán)境的氫(5)已知：?；?/p>

12、合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學方程式為_。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。儀器B的名稱是_，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有_。實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟 現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入_溶液變成紅色另一份滴入12滴K

13、3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學方程式為_ 。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴_作指示劑。用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO

14、ONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為_。儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當惰性介質(zhì)）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因為_。當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全

15、水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學方程式為_。為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，_，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。21、I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。（1）氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_種能量不同的電子。（2）元素的非金屬性S比O_（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_。II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 MnSO4 可以制備高

16、純 MnSO4，實驗裝置如下圖：（3）請標出反應(yīng)SO2 + MnO2 MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： _。用化學方程式表示石灰乳的作用： _。III.SO2可用于處理含 Cr2O72（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：（5）NaHSO3與 Cr2O72反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A是固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，正反

17、應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；故選B。2、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對

18、，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

19、D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力。3、C【解析】本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離?！驹斀狻緼選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2，c

20、X(OH)+=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；BX(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和cX(OH)+近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時c(X2+)cX(OH)+，選項 C錯誤；D在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷

21、守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；答案選C。4、C【解析】A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NO2，故B項正確；C、FeSO47H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，反應(yīng)方程式為20FeSO47H2O5O2=4Fe4（OH）2（SO4）52Fe2O3136H2O，故C項錯誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4被還原為幾乎無色的Mn2，故D項正確。故選C。5、C【解析】A由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為4價，N為3價，在M極上N的化合價升高，

22、說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；DM極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H，D項正確；答案選C。6、C【解析】在電極，HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-，S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極為電解池的陽極，在電極上H2O失電子發(fā)生氧化

23、反應(yīng)生成O2和H+?！驹斀狻緼電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A不正確；B由于陰極需消耗H+，而陽極生成H+，電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動，B不正確；C從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2，發(fā)生反應(yīng)為 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正確；D每處理1molNO，陰極2HSO3- S2O42-，質(zhì)量增加34g，陽極H2OO2，質(zhì)量減輕16g，電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g，D不正確；故選C。7、C【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被

24、氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是 , 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒有構(gòu)成原電池。8、B【解析】NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線。【詳解】A、實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒有c(N

25、H4)c(NH3H2O)=2c(Cl)；根據(jù)電荷守恒，有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離大于NH4的水解，則c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，則c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl)，A錯誤；B、恰好完全反應(yīng)時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH7，B正確；C、曲線中，滴加溶液體積在10mL20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH)c(H)，C錯誤；D、曲線II，滴加30 mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH)c(H)；根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(N

26、a)，則c(Na) c(CH3COO)，D錯誤；答案選B。9、B【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素?！驹斀狻緼硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：；當通入336mL，即0.015molSO2時，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯誤；BQ無論是Na，Mg，Al中的

27、哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；CY，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SCH4，即ZRY，C錯誤；DSO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。答案選B。10、D【解析】A求算CuS的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的濃度相等，lgc(Cu2)=17.7，則c(Cu2)=1017.7mol/L。則Ksp= c(Cu2)c(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其數(shù)量級為1036，A項錯誤；B曲線上a點

28、溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；Dc點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。c(Na)c(Cl)c(S2)，S2會水解，S2H2OHSOH溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序為c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D項正確；本題答案選D。11、C【解析】硅為0.1mol，所對應(yīng)的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個硅原子形成

29、4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價鍵數(shù)為0.4NA，A項錯誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA，B項錯誤；2O的物質(zhì)的量為0.1mol，每個D2O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，C項正確；D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；所以答案選擇C項。12、A【解析】A氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；B鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；C硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；D氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)

30、定，可長時間存放，故D不選；答案選A。13、B【解析】A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；B、汽油是易燃液體，故選B；C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。14、A【解析】在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。15、B【解析】AH2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯誤；BH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ，正確；CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2

31、NaOH，錯誤；DCuSO4+2NH3H2O= Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，錯誤。16、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B

32、?！究键c定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應(yīng)，選項C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

33、和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于A族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元

34、素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故

35、H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！军c睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。18、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】 (1)

36、根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖，對比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3 ) 對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考

37、查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機反應(yīng)類型、有機物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 結(jié)晶水 l2滴KSCN溶液 無藍色沉淀生成 4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O 淀粉溶液 【解析】(1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式；(2)無水CuSO4變藍，說

38、明生成了水，據(jù)此解答；實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色， K3 Fe(CN)6溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1) 鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案為

39、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學方程式為4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色， K3 Fe(CN)6溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成，故

40、答案為l2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O；(3)鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+I22S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%=，故答案為。【點睛】本題的易錯點為(2)，要注意K3 Fe(CN)6溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。20、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快

41、降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次 【解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀

42、硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化