2022屆江西省興國縣高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 下列說法正確的是（ ）AM分子中的所有原子均在同一平面B上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)CM與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種DQ與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色2、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和3、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華BNaOH熔化CN

3、aHSO4溶于水D酒精溶于水4、常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C當(dāng)pH7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 2.0104，溶液中c()c()11時，溶液的pH105、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl

4、SSCl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，對該反應(yīng)的說法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：16、下列化學(xué)用語正確的是ACCl4分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：7、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機(jī)溶劑使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中

5、混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定AABBCCDD9、如圖表示118號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價D最外層電子數(shù)10、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素下列有關(guān)說法中正確的是A青蒿素的分子式為C15H20O5B雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反

6、應(yīng)C1 mol青蒿素最多能和1 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)11、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜12、t時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、pH變化曲線與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點(diǎn)比b

7、點(diǎn)大Bb點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點(diǎn)時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點(diǎn)時溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）13、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中

8、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間15、下列關(guān)于有機(jī)物1氧雜2，4環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A與互為同系物B二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1 mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol O216、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO17、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

9、CH2CH2B乙烯分子中6個原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面18、月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（ ）A2種B3種C4種D6種19、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C硫酸鋇可用于胃腸 X 射線造影檢查D雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同20、向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍(lán)色逐

10、漸消失。下列判斷不正確的是A根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型DH2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子21、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是ANaCl利用率高B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得22、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點(diǎn)為-54.1 C,沸點(diǎn)為69.2 C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是Ac中的

11、NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同Be中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出Cd的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解Da中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：步驟中消耗KI0.15mol請回答：（1）X的化學(xué)式是_，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是_。（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑

12、的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝N

13、H4Cl溶液的儀器名稱是_。（2）安全漏斗中“安全”含義是_。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式_。（4）D裝置的作用是_。（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。該Li3N產(chǎn)品的純度為_%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

14、26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用是_。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（

15、6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_（列出計算表達(dá)式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標(biāo)號）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO

16、2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加

17、入_(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_(用化學(xué)方程式表示)28、（14分）甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃燒熱為，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；H=-129kJmol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(無需寫出的具體數(shù)值)(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得時

18、刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)（H2O）如圖所示。 Q_(填“”或“”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_。時刻時，容器a中正反應(yīng)速率_(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(寫出兩種)；(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）c（CO32-）=21，則所得溶液的pH=_常溫下、。在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為，將微溶的難溶性的的理由是_29、（10分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）

19、鋁原子最外層電子排布式是_，鋁原子核外有_種能量不同的電子。（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為_。（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小_。寫出

20、LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反應(yīng)生成3.36 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有_g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_劑。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】AM中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；BMN為取代反應(yīng)，NQ為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；CM與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；DQ中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，

21、故D錯誤；故答案選C。2、D【解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D. H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】.H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。3、C【解析】A、

22、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確； D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；答案選C。4、D【解析】A根據(jù)圖像分析，pH8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pH8時，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示

23、劑滴定時，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知在25時，溶液中c()c()11，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯誤；5、A【解析

24、】因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1價，根據(jù)化合價分析，反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化。A. 反應(yīng)物中只有S2Cl2的化合價發(fā)生變化， 所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；B. 水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯誤；C. SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯誤；D. SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，D項(xiàng)錯誤；答案選A。6、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B. CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用

25、電子，故正確；C. 對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤；D. 16O的原子中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選C。7、D【解析】A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。8

26、、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故選C。9、D【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)310的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)1118的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二

27、、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。10、B【解析】A由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故B正確；C青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。11、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)

28、入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。12、D【解析】A據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大，故A錯誤；B據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點(diǎn)加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存

29、在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正確；故答案為D。13、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影

30、響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。14、C【解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1

31、mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】A. 屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤；B. 共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；C. 中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共

32、平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正確；D. 的分子式為C4H4O，1 mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol(410.5)4.5 mol，D錯誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物燃燒：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。16、A【解析】A從反應(yīng)、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，A錯誤；B從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確

33、；D從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。17、D【解析】A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；18、C【解析】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在的位置上發(fā)生加成，也可以在位置上發(fā)生加成或在位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在

34、發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。19、B【解析】A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；C選項(xiàng)，硫酸鋇男溶于水和酸，可用于胃腸 X 射線造影檢查，故C正確；D選項(xiàng)，雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原理都相同，故D正確；綜上所述，答案為B。20、B【解析】A向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2

35、O2+2I-+2H+I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；B再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；CSO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-22)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；DH2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中

36、心不重合，為極性分子，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。21、A【解析】氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96

37、%，故選A。22、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B. e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；D 冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3 【解析】由反應(yīng)可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I

38、+SO42+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對分子質(zhì)量為 ，應(yīng)為KIO32HIO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知X為KIO32HIO3，黃色溶液乙含有碘，與

39、SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+，故答案為：KIO32HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+；（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。24、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生

40、成，則H是，根據(jù)逆推G是。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。25、圓底燒瓶 殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)

41、部氣體多、壓強(qiáng)大時，又可通過積留液體而放出氣體 石蠟油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn) 等于 偏高 【解析】分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中

42、。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。答案為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；（5）氨氣壓強(qiáng)無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N3H2O=3LiOHNH3，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則(Li3

43、N)=100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測得產(chǎn)品純度偏高；答案為：；偏高。26、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 100% D 【解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于

44、乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯

45、堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量

46、降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應(yīng)原理 避免對產(chǎn)物O2

47、的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案 固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn) 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2； (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮

48、氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸

49、鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。28、 a、b 小于 4 降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng) 10 難溶于酸，而易溶于酸中 【解析】(1)根據(jù)CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，所以根據(jù)蓋斯定律還應(yīng)該有生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，因?yàn)镃O的燃燒熱H為-283kJmol-1，則有生成二氧化碳，還要有生成液態(tài)水，則必須涉及氫氣燃燒的反應(yīng)，據(jù)此分析；(2)a、b、c、d、e五個恒容密閉容器，由圖像可知對應(yīng)溫度依次升高，則反應(yīng)速率也依次增大，由于c中水的體積分?jǐn)?shù)最大，表明t1時刻d、e已處于平衡狀態(tài)，a、b肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c可能處于平衡狀態(tài)；因?yàn)檫_(dá)到平衡后，升高溫度水的體積分?jǐn)?shù)反而減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；t1時刻時，a、e容器水的體積分?jǐn)?shù)相等，說明a、e容器中反應(yīng)物濃度相同，則溫度越高正反應(yīng)速率越大；根據(jù)K=