2022屆山東省泰安高三第六次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是AE點溶液中c(Na+)c(A)BKa(HA)的數(shù)量級為103C滴加過程中保持不變DF點溶液中c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)2、本草綱目中記載：“冬月灶

2、中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效3、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A陰極的電極反應(yīng)式為4OH4eO22H2OB陽極的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2C通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D斷電時，鋅環(huán)失去保護作用4、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2

3、S6Cu+SO2則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有SO2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是( )A滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO26、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均

4、為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系BC溶液中水的電離程度：MNDN點對應(yīng)的溶液中c（Na+）Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）7、香豆素-3-羧酸是日用化學工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)8、化學

5、和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是A銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化B煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化9、2,3 二甲基丁烷中“二”表示的含義是A取代基的數(shù)目B取代基的種類C主鏈碳的數(shù)目D主鏈碳的位置10、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生

6、成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A（100）%B%C%D無法計算12、下圖是通過 Li-CO2 電化學技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是ALi-CO2 電池電解液為非水溶液BCO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole生成 1mol 氣體C釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO

7、3+C - 4e4Li+3CO2D通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C13、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)14、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO3

8、2中的若干種，離子濃度都為0.1molL1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài)無法確定原溶液中是否存在ClC肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實驗驗證15、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子

9、不可能處于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）CCH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、25時，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A點時，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對曲線上任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）

10、c（Na+）c（H+）c（OH）D滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）17、用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐形瓶要用待測液潤洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化18、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應(yīng)為 Fe 3+e- =Fe2+B充電時b電極反應(yīng)為 Cr3+e- =Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D該電池無爆炸可能，安全

11、性高，毒性和腐蝕性相對較低19、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是( )A風能B江河水流能C生物質(zhì)能D地熱溫泉20、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強21、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是AMg（Al2

12、O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）22、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（ ）A酸浸的化學方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2OBX稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達爾效應(yīng)C用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是_，H的

13、分子式是_。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_。(3)C中所含官能團的名稱為_，由G生成H的反應(yīng)類型是_。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學方程式為_。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：_。（無機試劑任選）24、（12分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)E

14、F的條件為_，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3

15、 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 _，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止

16、實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(

17、AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55；II待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35的雙氧水，再通入冷卻水；從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗

18、產(chǎn)品。（1）儀器 6的名稱是_，反應(yīng)器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應(yīng)方程式為_。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_；分離反應(yīng)器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_（選填字母序號）。A 作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到_（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量

19、KI溶液與過氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制

20、取Cl2的化學方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_(用含有m的

21、式子表示)。28、（14分）運用化學反應(yīng)原理研究化學反應(yīng)有重要意義。（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：NH2Cl中Cl元素的化合價為_。NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_。（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多_kJ。SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） H=_.（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molC

22、O2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-xkJ/mol x0）。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：催化效果最佳的是催化劑_（選填“I”、“”或“”）；b點v(正)_v(逆)（選填“”、“c(HCO3)c(OH)c(H)Bc(NH4)c(NH3H2O)=c(HCO3)c(H2CO3)Cc(H2CO3)c(CO32)c(NH3H2O)=9.9107molL1=_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。29、（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：（1）CuSO4和C

23、u(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。（2）SO42的立體構(gòu)型是_，與SO42互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_。（4）CuSO4的熔點為560，Cu(NO3)2的熔點為115，CuSO4熔點更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；

24、B為（1，0，0）；C為（，）。則D原子的坐標參數(shù)為_，它代表_原子。若Cu2O晶體密度為d gcm3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)c(OH)，由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)c(A)+ c(Cl)+ c(OH)可知，溶液中c(Na+)c(A)+ c(Cl)，故A錯誤；B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A)，則

25、Ka(HA)= c(H+)10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為104，故B錯誤；C項、溶液中=，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=1，則溶液中c(A)c(HA)，由物料守恒c(Na+)c(A)+ c（HA）可知c(Na+)c(A)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c(A)c(HA)c(OH)，故D錯誤。故選C。2、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“

26、薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱， D錯誤；答案選A。3、B【解析】A. 通電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，A項錯誤；B. 通電時，鋅作陽極，則陽極反應(yīng)式為Zn2eZn2，B項正確；C. 通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D. 斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】反應(yīng)中S化合價變化為：-2+4，O化合價變化為：0-2；反應(yīng)中，Cu化合價變化為：+10，S化合價變化為：-2+4?？稍诖苏J識基礎(chǔ)上對各選項作

27、出判斷。【詳解】AO化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項錯誤；B 反應(yīng)中Cu2S所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項錯誤；C 將反應(yīng)、聯(lián)立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項正確；D 根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=

28、得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。5、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2

29、H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。6

30、、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金

31、屬性越強，則非金屬性：WQ；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。14、A【解析】無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.

32、1molL1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B由上述分析可知， Cl-不存在，故B錯誤；C肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl，故D錯誤；故選A。15、D【解析】A乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；B.

33、CH3CH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種，選項B錯誤；C. CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項C錯誤；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確。答案選D。16、B【解析】點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點溶液中

34、溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性。【詳解】A、點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(N

35、a+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。17、D【解析】A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；B. 錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結(jié)果偏高，故B錯誤；C. 如圖滴定管讀數(shù)為 24.40mL，故C錯誤；D滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注

36、視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確；故選：D。18、C【解析】A. 電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 Fe 3+e- =Fe2+，故A正確；B. 充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為 Cr3+e- =Cr2+，故B正確；C. 原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D. 根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。19、D【解析】A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。B. 江河水流能是利用水循環(huán)

37、，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。C. 生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。D. 地熱溫泉是利用來自地球內(nèi)部的熔巖的地熱能，故D選。故選D。20、D【解析】因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由1價升高為0價，生成H2，1 mol MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，選項A錯誤；NH3 中N為3價，N2H4中N為2價，選項B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2

38、)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。21、B【解析】A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。22、D【解析】A. FeTiO3中Fe、Ti分別顯2、4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O，故A正確；B. 納米級是指粒子直徑在幾納米到幾

39、十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確；C. 用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；D. 反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3，反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 濃HNO3濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應(yīng) 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 或 【解析】A的分子式結(jié)合G

40、得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應(yīng)條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）C與F反應(yīng)生成G的

41、化學方程式為；有機反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。24、取代反應(yīng) 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(

42、C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在

43、此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對，3種，OH可安在鄰間對，3種，CHO可安在鄰間對，3種，CH3可安在鄰間對，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇迹俅呋趸優(yōu)槿俳柚}目AB，CD可得合成路線：，故答案

44、為：。25、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點 【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的

45、收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻恐迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2

46、+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3

47、，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點；根據(jù)ClNOHClAgNO3關(guān)系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量

48、為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 ，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達到終點；。26、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH

49、+ H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守

50、恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：。【點睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進而求得其濃度。27、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得

51、到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導氣管長進短出 ； （4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 ?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為ej k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝

52、置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時，會生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4molL-10.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為= ；28、+1 NH2ClH2O=NH3H

53、ClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO） 9.6 +270.0kJ/mol I 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動 B 6.25 【解析】（1）發(fā)生水解反應(yīng)時，元素的化合價一般不發(fā)生變化，一氯胺（NH2Cl）水解時能生成有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)（HClO），可知Cl元素的化合價為+1價；水解的方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO），故答案為：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl2H2O=NH3H2OHClO）；（2）11.2gCO的物質(zhì)的量為0.4mol，完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ0.4=113.2kJ；11.2gS的物質(zhì)的量為0.35mol，完全燃燒生成SO