必修二綜合測(cè)評(píng)1

1、PAGE24必修二模塊綜合檢測(cè)選擇題部分一、選擇題本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分1下列表示正確的是ACO2的電子式：B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選DCO2的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)為CH4的比例模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法不正確的是oal14,6C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B甲醇CH3OH和甘油互為同系物CC5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同DCH3CH2CH2CHCH32的名稱(chēng)是2甲基戊烷解析：選B甲醇為一元醇，而甘油為

2、三元醇，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法不正確的是A石油的分餾可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量B煤的氣化、液化能夠提高煤的利用率，并能減少環(huán)境污染C糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素D往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解解析：選CC選項(xiàng)錯(cuò)誤，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O三種元素外，還可能含有N、S、ol1BH2geqf1,2O2g=H2OlHmol1C2H2gO2g=2H2OlHmol1DCsO2g=CO2gHmol1解析：選C書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點(diǎn)：要注明反應(yīng)熱與各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)，吸熱反應(yīng)H0，體系能量升高；放熱反應(yīng)，H0，在2L恒容密閉容

3、器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了，則下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)20s，CO的平均反應(yīng)速率vCOL1s1B反應(yīng)平衡時(shí)，vCO2vCO12C升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D充入N2使容器壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率解析：選BA選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)20s，CO的平均反應(yīng)速率vCOL1s1；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，充入N2使容器壓強(qiáng)增大，但并沒(méi)有改變體系中任何一種氣體的濃度，反應(yīng)速率不變。17下列變化過(guò)程放熱的是AH2Ol=H2OgHmol1B2HIg=H2gI2gHmol1C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862J的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反

4、應(yīng)解析：選D根據(jù)A、B中熱化學(xué)方程式可知兩過(guò)程均是吸熱過(guò)程。本題易誤選C，由于選項(xiàng)中未明確在化學(xué)反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量大小，因此不能判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)。18W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是AW、Y、X三種元素的原子半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6DY元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)解析：選D由題目提供元素周期表片段可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，W為Si元素。同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則rSirS，同主族元素原子半徑隨著電子層數(shù)的增多而增大，

5、則rSrO，故rSirSrO，A項(xiàng)正確；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，則氫化物的熱穩(wěn)定性HClH2S，B項(xiàng)正確；Si2H6的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，S元素不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19Xg3Yg2ZgHaJmol1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為。下列說(shuō)法正確的是A10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s1B第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為L(zhǎng)1min1C10min內(nèi)，消耗，生成D10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為aJ解析：選C前10min內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少，同時(shí)X減少，生成的Z為，C

6、項(xiàng)正確；10min內(nèi)Y的濃度變化為L(zhǎng)1，則平均反應(yīng)速率vYL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率指的是平均速率，而非即時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molX和3molY完全反應(yīng)生成2molZ時(shí)所放出的熱量為aJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molSs轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280J，斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160J、330J。則Ss3F2g=SF6g的反應(yīng)熱H為A1780Jmol1B1220Jmol1C450Jmol1D430Jmol1解析：選B化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)

7、即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。Ss3F2g=SF6g的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280J160J3760J，新鍵生成放出的熱量為330J61980J，反應(yīng)放出1220J的熱量，H1220Jmol1。21四種短周期元素的相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)W與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XW解析：選D根據(jù)上述信息可

8、以判斷X是C、Y是O、Z是Na、W是Si。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子半徑：ZWXY；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，Y、Z兩種元素能形成化合物Z2Y和Z2Y2，即Na2O和Na2O2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW，即CH4穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。22在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：As2BgCgDg，下列不能表示在t時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是解析：選CAs2BgCgDg的特點(diǎn)是有固體參加反應(yīng)，且是等體積反應(yīng)。A選項(xiàng)正確，B的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；B選項(xiàng)正確，eqfm,V，在反應(yīng)中體積恒定，氣體的質(zhì)量不斷變化直至恒重，由變到不變可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槭堑润w積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；D

9、選項(xiàng)正確，Meqfm,n，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量不斷變化，M由變到不變可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。23微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O解析：選A根據(jù)原電池原理判斷通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。C6H12O6一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，所以A錯(cuò)誤；微生物在這里是催化劑，加快了反應(yīng)，促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B正確；質(zhì)子就是H，從負(fù)極向正極遷移，C正確；電池總反應(yīng)為

10、C6H12O66O2=6CO26H2O，D正確。24短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序：rYrZrWB元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：選D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素

11、，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為131165，故Y為氮元素，同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下半徑增大，故原子半徑NaNO，即rWrYrZ，故A錯(cuò)誤；O2、Na離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確。25根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是AN2g3H2g=2NH3gHbaJmol1BN2g3H2g=2NH3g

12、HabJmol1C2NH3l=N2g3H2gH2abcJmol1D2NH3l=N2g3H2gH2bcaJmol1解析：選D由圖可得eqf1,2N2geqf3,2H2g=NH3gHbaJmol1，則N2g3H2g=2NH3gH2baJmol1，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；再由圖可得NH3l=eqf1,2N2geqf3,2H2gHbcaJmol1，則2NH3l=N2g3H2gH2bcaJmol1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。非選擇題部分二、非選擇題本大題共7小題，共50分264分氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為61。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物

13、質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：1的反應(yīng)類(lèi)型是_。2向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加45滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%B溶液，加熱。寫(xiě)出加熱后觀(guān)察到的現(xiàn)象_。3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：1烴A中nCnHeqf6,12112，又AH2OCH3CH2OH，故A為乙烯，乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)。2依題意，B為葡萄糖，由于分子中含有醛基，它與新制CuOH2共熱，有磚紅色沉淀生成。3反應(yīng)為2CH3CH2OHO2eqo,suol128gmol1，可推知A為乙烯CH2=CH2，則B為乙醛CH3CHO、C為乙酸CH3COOH、D為乙醇CH3CH2OH。答案：1醛基2CH2=CH2CH3COO

14、Heqo,suol，B減少了eqfn,2mol，C增加eqf3,2nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a_、b_、c_、d_，若所用時(shí)間為tmin，容器的體積為VL，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。2已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NOg2COgN2g2CO2g下列說(shuō)法不正確的是_。A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：1在相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

15、2升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。答案：12132eqfn,VtmolL1min12A3110分短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5113。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1C的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，A在周期表中的位置_。2化合物E2

16、D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。3F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_(kāi)。4氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5113，則F為NH4H

17、CO3。答案：1第一周期第A族212離子鍵、共價(jià)鍵32OHHCOeqoal,3NHeqoal,4=COeqoal2,3H2ONH3H2O43Cl28NH3=6NH4ClN23210分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。1H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。3電解尿素CONH22的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。4Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：2由圖中A、B的體積分?jǐn)?shù)比例近似為21，則可確定A為H原子，B為O原子。3H2是由溶液中的H在陰極放電得到的，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是N2，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)式為