河北省唐山市高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷理(含解析)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

1、.2016-2017學(xué)年河北省唐山市開(kāi)灤高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共10分）1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程22A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不相同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）Av（A）=0.7mol?L1?min1Bv（B）=0.3mol?L1?min1Cv（C）=0.9mol?L1?min1Dv（D）=0.8mol?L1?s13N2H4是一種高效干凈的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完好燃燒

2、生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267kJ?mol1BN2H4（g）+O（g）N（g）+2HO（g）H=534kJ?mol1222CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534kJ?mol1DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJ?mol14對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采用以下措施：高升溫度；改用300mL1mol/L鹽酸；改用100mL3mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是（）AB

3、CD5必然溫度下，可逆反應(yīng)2NO?2NO+O在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2混雜氣體的壓強(qiáng)不再改變混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變專(zhuān)業(yè).單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO混雜氣體的顏色不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1ABCD以上全部二、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）6圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是（）ABCD7用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，再加入必然量的另一種物質(zhì)（方框號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完好相同的是（）ANa

4、OHH2OBCuCl2CuSO4CNaClNaClDCuSO4Cu（OH）28在0.1mol?L1333+，對(duì)于該平衡，下CHCOOH溶液中存在以下電離平衡：CHCOOH?CHCOO+H列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)B加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，c（CH3COO）增大C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，溶液中c（H+）減小D加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，酸性增強(qiáng)9某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自覺(jué)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自覺(jué)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（）AH0，S0BH0，S0CH0，S

5、0DH0，S010以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是（）A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+C電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl2專(zhuān)業(yè).D電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl211以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）AX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)BY與濾紙接觸處有氧氣生成CX為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)DX與濾紙接觸處變紅12以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率B過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2

6、（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺13可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HOCd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A放電時(shí)負(fù)極周邊溶液的堿性不變B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動(dòng)14以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)

7、增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大15只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡搬動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）專(zhuān)業(yè).AK不變，平衡可能搬動(dòng)B平衡搬動(dòng)，K值必然變化C平衡搬動(dòng)，K值可能不變DK值變化，平衡必然搬動(dòng)16在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO（g）?N2O4（g）H0保持溫度不變，將容器體積壓縮至V后，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深B容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大DNO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大17以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol

8、，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨牢固C已知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol18在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積減小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)2.1倍，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)BA的轉(zhuǎn)變率增大

9、Cm+npDC的體積分?jǐn)?shù)增加19在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變+Dc（H）=c（CH3COO）20必然溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）H0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別專(zhuān)業(yè).都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）Bt1時(shí)改變的條件可能是高升溫度Ct3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變Dt4時(shí)可能

10、是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變21以下列圖的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd吻合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYA44MgSOCuSOB332AgNOPb（NO）CFeSOAl2（SO）344DCuSO4AgNO3AABBCCDD三、填空題（每空2分，共42分）22在必然溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混雜于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A的轉(zhuǎn)變率為

11、專(zhuān)業(yè).2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為3）x值等于（4）若是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）23高溫下，煉鐵高爐中存在以下平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）H0試回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式（2）高升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡系統(tǒng)中固體的質(zhì)量將（填“增大”、“減小”、“不變”）（3）已知1100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L1，c（CO）=0.1mol?L1，此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）（填“”、“”、“=”）v（逆

12、）4）保持高爐溫度為1100，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填”、“”、“=”）0.26324由于Fe（OH）2極易被氧化，因此實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2積淀若用以下列圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2積淀兩極資料分別為石墨和鐵（1）a電極資料為其電極反應(yīng)式為（2）電解液d能夠是，則白色積淀在電極上生成；也能夠是，則白色積淀在兩極之間的溶液中生成A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯從前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱辦理的目的是2550mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1

13、NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通專(zhuān)業(yè).過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答以下題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：若1g水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為kJ?mol1一.附加題：26在2L密閉容器內(nèi)，80時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO

14、（g），反應(yīng)系統(tǒng)中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如表時(shí)間t（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)變率為（2）如圖1表示NO變化曲線的是（填字母）2專(zhuān)業(yè).（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)的是a及時(shí)分別出NO2氣體b合適高升溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑e等溫等容時(shí)，充入氦氣f等溫等壓時(shí)充入氦氣（4）若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中，保持必然溫度進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bm

15、olNO2，則a、b的關(guān)系是：（5）某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)變?yōu)橹匾幕ぴ螲NO3，其原理以以下列圖2所示，其中A、B為多孔資料以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，耗資22.4LO2C電極B周邊的c（NO3）增大D電極A表面反應(yīng)之一為NO3e+2H2ONO+4H3專(zhuān)業(yè).2016-2017學(xué)年河北省唐山市開(kāi)灤一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參照答案與試題解析一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共10分）1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是

16、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程【考點(diǎn)】BA：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；B7：常有的能量轉(zhuǎn)變形式【解析】A吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量；B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置；D水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程【解答】解：A放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B全部的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；D水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程，故D錯(cuò)誤應(yīng)選B22A（g）+B（g）?3

17、C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不相同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）Av（A）=0.7mol?L1?min1Bv（B）=0.3mol?L1?min11111Cv（C）=0.9mol?L?minDv（D）=0.8mol?L?s【考點(diǎn)】C2：反應(yīng)速率的定量表示方法【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不相同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)專(zhuān)業(yè).進(jìn)行比較，可比較反應(yīng)速率的大小【解答】解：將不相同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變?yōu)锽的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：AV（B）=V（A）=0.35molL1min1；BV（B）=0.3molL1min1；CV（B）=V（C）=0.3molL1min1；DV（B）=V（D）=0.

18、2molL1min1；比較各組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的為A，應(yīng)選A3N2H4是一種高效干凈的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量則以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267kJ?mol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ?mol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534kJ?mol1DN2H4（g）+O（g）N（g）+2HO（l）H=133.5kJ?mol1222【考點(diǎn)】BB：反應(yīng)熱和焓變【解析】依照熱化學(xué)方程式的意義以及熱化

19、學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，則0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2Og）H=534kJ?mol1，據(jù)此解析【解答】解：A、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方

20、程式為：N2H4（g）2221正確；+O（g）=N（g）+2HO（g）H=534kJ?mol，故BC、N2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；專(zhuān)業(yè).D、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B4對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采用以下措施：高升溫度；改用300mL1mol/L鹽酸；改用100mL3mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是（）ABCD【考點(diǎn)】CA：化學(xué)

21、反應(yīng)速率的影響因素【解析】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、高升溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題【解答】解：合適高升溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；多用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；改用100mL3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能夠加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確；應(yīng)選A5必然溫度下，可逆反應(yīng)2NO?2NO+O在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單

22、位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2混雜氣體的壓強(qiáng)不再改變混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO混雜氣體的顏色不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1專(zhuān)業(yè).ABCD以上全部【考點(diǎn)】CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】依照化學(xué)平衡狀態(tài)的特色解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2，等效于耗資2nm

23、olNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；混雜氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都表現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；混雜氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；只要反應(yīng)發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1，故錯(cuò)誤；應(yīng)選B二、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）6圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是（）ABCD【考點(diǎn)】B

24、K：金屬的電化學(xué)腐化與防范【解析】先判斷裝置是原電池還是電解池，再依照原電池正負(fù)極腐化的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐化快慢來(lái)比較，進(jìn)而確定腐化快慢序次，電解原理引起的腐化原電池原理引起的腐化化學(xué)腐化有防范腐化措施的腐化專(zhuān)業(yè).【解答】解：依照?qǐng)D知，裝置是原電池，在中鋅比鐵爽朗，金屬鐵做正極，中金屬鐵比錫爽朗，因此鐵作負(fù)極，而發(fā)生化學(xué)腐化，速率較慢，做負(fù)極的腐化速率快，因此，裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，腐化速率最快，因此腐化速率是，應(yīng)選B7用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，再加入必然量的另一種物質(zhì)（方框號(hào)內(nèi)），溶液能與原溶液完好相同的是（）ANaOHH2OBCuCl2CuSO4CNaClNaClD

25、CuSO4Cu（OH）2【考點(diǎn)】DI：電解原理【解析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液還原，依照的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氯氣，因此應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液還原，故A正確；B電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子獲取電子生成銅單質(zhì)，因此應(yīng)加CuCl2讓電解質(zhì)溶液還原，故B錯(cuò)誤；C電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子獲取電子生成氫氣，因此應(yīng)加HCl讓電解質(zhì)溶液還原，故C錯(cuò)誤；D電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，因此應(yīng)加CuO讓電解質(zhì)溶液還原，加入氫氧化銅會(huì)多

26、加入水，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A8在0.1mol?L1+，對(duì)于該平衡，下CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)B加入少量CHCOONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，c（CHCOO）增大33C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，溶液中c（H+）減小專(zhuān)業(yè).D加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，酸性增強(qiáng)【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【解析】因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸控制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)控制電離，以此來(lái)解答【解答】解：A加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離

27、平衡正向搬動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO）增大，則電離平衡逆向搬動(dòng)，故B正確；C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，氫離子濃度為0.1mol?L1，加入少量0.1mol?L1HCl溶液，c（H+）不變，故C錯(cuò)誤；D加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向搬動(dòng)，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B9某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自覺(jué)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自覺(jué)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考點(diǎn)】C5：焓變和熵變【解析】當(dāng)G=HT?S0時(shí)，反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行，G

28、=HT?S0時(shí)，反應(yīng)不能夠自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解析【解答】解：化學(xué)反應(yīng)可否自覺(jué)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)G=HT?S0時(shí)，反應(yīng)能自覺(jué)進(jìn)行，A、當(dāng)H0，S0時(shí)，G=HT?S0，在室溫必然能自覺(jué)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、H0，S0時(shí)，在低溫下能自覺(jué)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、H0，S0時(shí)，在室溫下不能夠自覺(jué)進(jìn)行，在高溫下能自覺(jué)進(jìn)行，故C正確；D、H0，S0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能夠自覺(jué)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤應(yīng)選：C專(zhuān)業(yè).10以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是（）A氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+C電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：

29、2Cl2e=Cl2D電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】A堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化，F(xiàn)e在負(fù)極失電子；C電解時(shí)，鈉離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)；D惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電【解答】解：A堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，負(fù)極，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)式為H2+2e+2OH=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化，F(xiàn)e在負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式：Fe2eFe2+，故B錯(cuò)誤；C電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電

30、極反應(yīng)式為：Na+e=Na，故C錯(cuò)誤；D用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，故D正確；應(yīng)選D11以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）AX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)BY與濾紙接觸處有氧氣生成CX為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)DX與濾紙接觸處變紅【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理；B1：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)業(yè).【解析】左邊裝置能自覺(jué)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，則X是陽(yáng)極，Y是陰極，爽朗金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2+，以此解答該題Cu2e=Cu、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2【解答】解：AX連接原電

31、池正極，為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BY連接原電池負(fù)極，為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e，則Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；=2OH+H2CX連接原電池正極，為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；DX為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成銅離子，因此不能能生成氫氧根離子，則X與濾紙接觸處不能能變紅，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C12以下事實(shí)不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率B過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g

32、）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點(diǎn)】CF：化學(xué)平衡搬動(dòng)原理【解析】勒夏特列原理為：若是改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向搬動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必定是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，增大壓強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率，故A不選；B催化劑的采用平衡不搬動(dòng)，因此不能夠用勒夏特列原理講解，故B選；C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡后，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，系統(tǒng)顏色變深，能用勒夏特列原理講解，故

33、C不選；D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見(jiàn)光分解，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，故氯水光照后顏專(zhuān)業(yè).色變淺，能用勒夏特利原理講解，故D不選；應(yīng)選B13可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2HOCd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A放電時(shí)負(fù)極周邊溶液的堿性不變B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動(dòng)【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd2e+2OH=C

34、d（OH）2，正極上發(fā)生的電極Ni（OH）2+OH反應(yīng)式為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，放電時(shí)，溶液eCd（OH）2+2eCd+2OH中氫氧根離子向負(fù)極搬動(dòng)，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置【解答】解：A放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，因此堿性減弱，故A錯(cuò)誤；B充電過(guò)程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O，故CNi（OH）2e+OH正確；D、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極搬動(dòng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C

35、14以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大專(zhuān)業(yè).D加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】增大濃度、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加；而高升溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，均可加快反應(yīng)速率，而壓強(qiáng)影響有氣體參加的反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A對(duì)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的機(jī)遇增大，化學(xué)反應(yīng)速率必然增大，故B正

36、確；C使用催化劑，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，故C正確；D反應(yīng)物濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不用然增大，但活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而加入反應(yīng)物可能為純固體或液體，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤應(yīng)選D15只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡搬動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）AK不變，平衡可能搬動(dòng)B平衡搬動(dòng)，K值必然變化C平衡搬動(dòng)，K值可能不變DK值變化，平衡必然搬動(dòng)【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【解析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度必然，平衡常數(shù)K值必然，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等AK值只

37、與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右搬動(dòng)，故A正確；B若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生搬動(dòng)，而溫度不變，則K值不變，故B錯(cuò)誤；C若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右搬動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，故C正確；DK值是溫度的函數(shù)，K值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，則平衡必然發(fā)生搬動(dòng)，故D正確；應(yīng)選B專(zhuān)業(yè).16在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO（g）?N2O4（g）H0保持溫度不變，將容器體積壓縮至V后，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深B容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C

38、混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大DNO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【解析】將容器體積壓縮至后的過(guò)程中，各個(gè)組分濃度會(huì)由于體積的減小而以致濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但是壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡還會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此來(lái)回答【解答】解：A、將容器體積壓縮至后的過(guò)程中，各個(gè)組分濃度會(huì)由于體積的減小而以致濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但是壓強(qiáng)增大，誠(chéng)然化學(xué)平衡還會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但二氧化氮濃度依舊增大，顏色變深，故A正確；B、將容器體積壓縮至后的過(guò)程中，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此NO2分子數(shù)減少，故B正確；C、將容器體積壓縮至后的過(guò)程中，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又質(zhì)量

39、不變，物質(zhì)的量在減小，因此混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C正確；D、混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平衡正向搬動(dòng)，N2O4（g）物質(zhì)的量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，因此N2O4（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則減小，故D錯(cuò)誤應(yīng)選D17以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨牢固C已知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好

40、中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱專(zhuān)業(yè).方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式【解析】A應(yīng)生成液態(tài)水；B能量越高越不牢固；C都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越??；D從中和熱的定義來(lái)判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必定讓生成的水為1mol【解答】解：A燃燒熱指的是生成牢固的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰?，則石墨能量較低，石墨較牢固，故B錯(cuò)誤；C都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故C錯(cuò)誤；D在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱20.0

41、gNaOH的物質(zhì)的量n=0.5mol，與稀鹽酸完好中和生成0.5mol水，此時(shí)放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol，故D正確應(yīng)選D18在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積減小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)2.1倍，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)BA的轉(zhuǎn)變率增大Cm+npDC的體積分?jǐn)?shù)增加【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素【解析】mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平

42、衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不搬動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.1倍，則體積減小時(shí)平衡正向搬動(dòng)，以此來(lái)解答【解答】解：A由上述解析可知，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，故A正確；B平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)變率增大，故B正確；專(zhuān)業(yè).C體積減小，相當(dāng)于加壓，平衡正向搬動(dòng)，則m+np，故C錯(cuò)誤；D平衡正向搬動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確應(yīng)選C19在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變+Dc（H）=c（CH3COO）【考點(diǎn)】CG：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電

43、離平衡【解析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，CH3COOH電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不變，以此進(jìn)行判斷【解答】解：A無(wú)論可否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A錯(cuò)誤；BCH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯(cuò)誤；C氫離子濃度恒定不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)+）c（H）與c（CHCOO）關(guān)系不確定，且c（H3=c（CH3COO）不吻合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤應(yīng)選C20必然溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）H0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如

44、圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）Bt1時(shí)改變的條件可能是高升溫度專(zhuān)業(yè).Ct3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變Dt4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變【考點(diǎn)】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線【解析】A、再依照v=計(jì)算v（B）；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度更大，反應(yīng)正向搬動(dòng)，據(jù)此判斷；C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不搬動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，據(jù)此判

45、斷；D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不搬動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，據(jù)此判斷；【解答】解：A、經(jīng)過(guò)圖1可知，v（B）=0.05mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向搬動(dòng)，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不搬動(dòng)，容器體積減小，此時(shí)c（B）變大，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不搬動(dòng)，此時(shí)c（B）不變，故D正確21以下列圖的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd吻合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（）選項(xiàng)XYAMgSO

46、CuSO44BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3D43CuSOAgNO專(zhuān)業(yè).AABBCCDD【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)序次表中（H）今后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量小于d，據(jù)此解析解答【解答】解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)序次表中（H）今后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量小于d陽(yáng)離子得電子能力以下列圖：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后邊的H+表示鹽溶液

47、中的H+A在金屬活動(dòng)性序次表中，Mg在H從前，因此電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能夠獲取金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B由陽(yáng)離子得電子能力序次表能夠看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，因此質(zhì)量增加bd，故B錯(cuò)誤；C在金屬活動(dòng)性序次表中，F(xiàn)e、Al都在H從前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能夠獲取金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加bd，故D正確；應(yīng)選D

48、專(zhuān)業(yè).三、填空題（每空2分，共42分）22在必然溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混雜于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A的轉(zhuǎn)變率為60%（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）3）x值等于24）若是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4m

49、ol/L2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）開(kāi)始2200轉(zhuǎn)變1.20.40.80.8平衡0.81.60.80.8（1）轉(zhuǎn)變率=100%；2）v=；3）由上述解析可知，生成C、D的物質(zhì)的量相同，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同；4）該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，若是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)，平衡不搬動(dòng)【解答】解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）開(kāi)始2200轉(zhuǎn)變1.20.40.

50、80.8平衡0.81.60.80.8專(zhuān)業(yè).（1）A的轉(zhuǎn)變率為100%=60%，故答案為：60%；（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為=0.2mol/（L?min），故答案為：0.2mol/L?min）；3）由上述解析可知x=2，故答案為：2；4）該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，若是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)，平衡不搬動(dòng)，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變23高溫下，煉鐵高爐中存在以下平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）H0試回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式（2）高升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡系統(tǒng)中固體的質(zhì)量將減?。ㄌ睢霸?/p>

51、大”、“減小”、“不變”）（3）已知1100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263在該溫度測(cè)得高爐中c（CO）=0.025mol?L21，c（CO）=0.1mol?L1，此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）（填“”、“”、“=”）v（逆）（4）保持高爐溫度為1100，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=（填”、“”、“=”）0.263【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】（1）依照化學(xué)平衡看法為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比書(shū)寫(xiě)，注意固體不寫(xiě)入表達(dá)式；2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高升溫度平衡正向搬動(dòng)；3）依照濃度計(jì)算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；4）平衡常數(shù)只受溫

52、度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變【解答】解：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；故答案為：；專(zhuān)業(yè).（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高升溫度，化學(xué)平衡正向搬動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會(huì)比原來(lái)氧化亞鐵的質(zhì)量少；故答案為：增大；減小；3）1100時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L1，c（CO）=0.1mol?L1，濃度商Qc=0.25K=0.263，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正v逆；故答案為：；4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：=24由于Fe（OH）2極易被氧化，因此實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿

53、反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2積淀若用以下列圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2積淀兩極資料分別為石墨和鐵（1）a電極資料為Fe其電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+（2）電解液d能夠是C，則白色積淀在電極上生成；也能夠是B，則白色積淀在兩極之間的溶液中生成A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是間隔空氣，防范產(chǎn)物被氧化，在加入苯從前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱辦理的目的是趕盡溶液中的氧氣【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】（1）制純凈的Fe（OH）2積淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極；（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、N

54、aOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2積淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；專(zhuān)業(yè).3）苯的密度水的小，不溶于水，可間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液能夠消除溶液中溶解的氧氣【解答】解：（1）制純凈的Fe（OH）2積淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe；Fe2e=Fe2+；（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2積淀，若白色積淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色積淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若

55、電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，則不會(huì)出現(xiàn)白色積淀，故答案為：C；B；3）苯的密度水的小，不溶于水，可間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液能夠消除溶液中溶解的氧氣，故答案為：間隔空氣，防范產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣2550mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答以下題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影

56、響”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol1專(zhuān)業(yè).【考點(diǎn)】R4：中和熱的測(cè)定【解析】（1）依照量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的要點(diǎn)是保溫工作；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量消失；4）弱電解質(zhì)電離吸熱，利用稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱，以此來(lái)解答；（5）依照

57、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；依照m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱【解答】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的要點(diǎn)是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量消失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；4）一水合氨的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，因此用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏小；（5）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反