高二化學(xué)平衡移動(dòng)總結(jié)練習(xí)_第1頁
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1、化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí) 題 課1、可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是 ( ) A.反響混合物各組分濃度發(fā)生改變 B.正，逆反響速率發(fā)生改變 C.反響物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D.反響混合物的濃度發(fā)生改變練習(xí)：c2、在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡體系中,加入18O2,則SO2中18O的含量將 ,原因是 ？增大 在平衡體系中參加18O2,促使平衡向右移動(dòng),使SO3的含量增大,進(jìn)而逆反響速率增大,SO2中18O的含量增大.3、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)

2、 2SO3(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)A4、在一定條件下,下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為吸熱)(1)若升高溫度,平衡混合物的顏色 .(2)若再加入一定量的H2,平衡 移動(dòng).(3)若使密閉容器體積增大,平衡 移動(dòng).加深平衡向左移動(dòng)不5、工業(yè)合成氨所需H2是由煤和水蒸氣反應(yīng)制得的,其中一步為: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)如果降低溫度有利于H2的生成,那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱?(2)如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上可以采取哪些措施?為什么?放熱6、牙齒表面由一層堅(jiān)硬的,組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在

3、唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH-.(1)進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸使牙齒被腐蝕,其原因?yàn)?.(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述物質(zhì)更小,質(zhì)地更堅(jiān)固.使用含氟牙膏可防齲齒,其原因是(用離子方程式表示) .(3)根據(jù)以上原理,請(qǐng)?jiān)僭O(shè)想一種促進(jìn)礦化的方法. .脫礦礦化有機(jī)酸中和OH-,促使上述平衡向右移動(dòng)進(jìn)補(bǔ)含鈣物質(zhì),增加Ca2+濃度,促使平衡向左移動(dòng)7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.9倍.下列說法錯(cuò)誤

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