2022屆云南省玉溪市紅塔區(qū)高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是A裝置還可以用于制取O2、Cl2、

2、CO2等氣體B裝置、中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C裝置中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D裝置 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸2、下列結(jié)論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點(diǎn)： H2SH2OABCD3、25時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是Aa點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1Bb點(diǎn)溶液

3、中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)4、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)5、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（ ）Aa為H2S，SO2+2H+S23S十2H2OBa為C

4、l2，Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO3+4H+2ClCa為NO2，4Ba2+4SO2+5H2O+NO34BaSO4+NH4+6H+Da為NH3，Ba2+SO2+2NH3+2H2OBaSO4+2NH4+2H+6、下列說法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則7、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳

5、。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面8、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B制備純凈的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C制備銀氨溶液向5mL0.1molL-1 AgNO3 溶液中加入1mL0.1molL-1 NH3H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO

6、3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AABBCCDD9、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B反應(yīng)的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性10、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順反異構(gòu))A3種B4種C5種D6種11、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（ ）A酸浸池

7、中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3D在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂12、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )AI3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V形BC、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠COC水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)BX的氧

8、化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)14、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是A用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素D碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)15、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中的物質(zhì)的量為m

9、olC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy16、某溫度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有關(guān)說法正確的是ANa2S溶液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)Cc點(diǎn)溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S

10、溶液，Zn2+先沉淀17、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO218、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJm

11、ol-119、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（）A陽極反應(yīng)式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應(yīng)式相同D通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）20、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場(chǎng))下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A當(dāng)A外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子儲(chǔ)存層B當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生

12、反應(yīng)為：WO3+Li+e-=LiWO3C當(dāng)B外接電源正極時(shí)，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變21、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性AABBCCDD22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)

13、量為NAB46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC25時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“”表示難溶物，“”表示氣體，“-” 表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A碳酸鈉溶液B氯化鋇溶液C硫酸鎂溶液D碳酸氫鈉溶液24、（12分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：請(qǐng)回答下

14、列問題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。25、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.110-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+N

15、a2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是_。裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。干燥劑X的名稱為_，其作用是_。上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱_。(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是_（填字母序號(hào)）。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B錐形瓶洗凈后未干燥C當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，

16、定為滴定終點(diǎn)D滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另

17、取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱是_。(2)步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_。步驟如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_。(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_。A水 B乙醇 C氫氧化鈉溶液 D稀鹽酸.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液pH8的原因是_(用離子方程式表示)。(5)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生

18、的離子反應(yīng)方程式_。.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。27、（

19、12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是 _。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL

20、-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和

21、NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是 _。28、（14分）乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） H制備乙烯。已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-1556.8kJmol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（

22、1） H2=-285.5kJmol-1；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H3=-1559.9kJmol-1。則H=_kJmol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)為_熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為_。A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為_。已知分壓=總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)

23、溫度下的KP=_MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250升高到340的過程中，下列推斷合理的是_（填選項(xiàng)字母）。Ak正增大，k逆減小 Bk正減小，k逆增大Ck正增大的倍數(shù)大于k逆 Dk正增大的倍數(shù)小于k逆若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率_10%（填“”“”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙

24、酸的電極為_極（填“陰”或“陽”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。29、（10分）用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_；(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_(填字母序號(hào))。aNa2SO4bNa2SO3 c熱空氣吹出d降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合

25、價(jià)應(yīng)為_。NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_；(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：_；pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_；研究表明食鹽水中I-含量0.2mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液_L

26、。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 裝置可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B. 裝置中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C. 裝置中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解析】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的

27、穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個(gè)電子層，S2-、Cl-核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯(cuò)誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯(cuò)誤；硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結(jié)構(gòu)相

28、似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2SH2O，故錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】Aa點(diǎn)溶液沒有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COOH 2 x x Ka=1.810-5，解得x=6.010-3mol/L，A項(xiàng)正確；Bb點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離CH3COOHCH3COOH，醋酸根會(huì)水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù) c(

29、Na+) c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項(xiàng)正確；Dd點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫

30、出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。4、D【解析】A. 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D

31、?！军c(diǎn)睛】高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。5、C【解析】AH2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S3S+2H2O，故A錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2H2O+Cl2BaSO4+4H+2Cl-，故B錯(cuò)誤；CNO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+，故C正確；D通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

32、應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO2+2NH3+H2OBaSO3+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。6、D【解析】A氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯(cuò)誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫

33、下不能自發(fā)進(jìn)行，說明H-TS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故D正確；答案選D。7、C【解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】8、A【解析】A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2SO4，取樣配

34、成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2SO3變質(zhì)，如果沒有白色沉淀，則說明Na2SO3沒有變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B.還原性：Fe2Br，加入氯水，先將Fe2氧化成Fe3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，根據(jù)方程式，推出5mL0.1molL1AgNO3溶液中加入15mL0.1molL1NH3H2O，故C不符合題意；D.NaH

35、SO3與H2O2反應(yīng)無現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；答案：A。9、C【解析】M、N點(diǎn)=1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6， M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。【詳解】A. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B. 反應(yīng)表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試

36、液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶

37、液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為；(3)A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能； D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+

38、=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【點(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)

39、、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及物質(zhì)含量測(cè)定等，注意在實(shí)驗(yàn)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，在滴定誤差分析時(shí)要把操作引起的影響歸結(jié)到對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小上進(jìn)行分析判斷。26、球形冷凝管 避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解 避免發(fā)生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O3+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+ 溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 【解析】(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解解答；停止抽濾時(shí)

40、，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4

41、O62-得關(guān)系式ClO252S2O32-, n (2S2O32-) =cV210-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV210-4mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O

42、3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。27、碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(

43、CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢測(cè) Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片（負(fù)極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe2+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 【解析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等?！驹斀狻?l)根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；正

44、極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；a對(duì)比試驗(yàn)iv和v，溶液中的Na+、SO42-對(duì)鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應(yīng)加快；b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；C使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；答案為AC。按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液

45、于試管中，用K3Fe(CN)6試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。28、+282.4 放 溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低 1.9amol D 陽 CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ 【解析】（1）由蓋斯定律-可知，H=（-1）-（-1）-（-1）=+282.4kJmol-1。（2）由圖可知，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案為：放，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低。由圖可知，A點(diǎn)時(shí)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，則平衡時(shí)C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的物質(zhì)的量分別為0.9a mol、0.9a mol、0.la mol，總的物質(zhì)的量為1.9amol。平衡時(shí)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的總壓強(qiáng)為b MPa，故C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的分壓分別為、