2022年北師大高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（ ）A二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D過(guò)氧化鈉固體露置在空氣中變白2、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2

2、SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是AC3H6、CH2=CHCH3BH2O2、C、D、1s22s22p63s23p64、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化C在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成

3、的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用5、本草綱目記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒(méi)有用到的儀器是A蒸發(fā)皿B坩堝C坩堝鉗D研缽6、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時(shí)的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量7、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)

4、驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)8、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A含Cu2+B含F(xiàn)e2+C呈中性D含F(xiàn)e2+和Cu2+9、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解10、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

5、己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的H（kJ mol-1）（ ）A-124B+124C+1172D-104811、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2C 加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石

6、蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的AABBCCDD12、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉13、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O14、常溫下，向50 m

7、L溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則Ka(HClO)=B若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)c(H)，可用pH試紙測(cè)定其pHCbc段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)15、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說(shuō)法不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物CBHT中加入濃溴水易

8、發(fā)生取代反應(yīng)D方法一的原子利用率高于方法二16、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為： 。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A5種B4種C3種D2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱_。（3）寫出BC的化學(xué)方程式_。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫出2種）。遇F

9、eCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（AI）均為有機(jī)物）：已知：a. b. RCHO回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)反應(yīng)的類型是_。DE所需試劑、條件分別是_、_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原

10、料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_.19、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過(guò)量的另一種氣體，原因?yàn)開(kāi)。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試

11、管中盛放的物質(zhì)為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。20、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_(填現(xiàn)象)。

12、從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。21、離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：回答下列問(wèn)題：(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的_區(qū)(

13、填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 (2)基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 (3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_(kāi)。該化合物中不存在_(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵(4)C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是HNH 的鍵角小于HCH的鍵角，原因是_。(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_個(gè)。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為NA

14、，則最近的N原子與Al原子間的距離為_(kāi)pm。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故A錯(cuò)誤；B. 將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià))，所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故B正確；C. 將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化銨，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D

15、錯(cuò)誤；故選：B。2、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。3、B【解析】A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此

16、二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】A. 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B. 利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；C. 在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳

17、酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。5、A【解析】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒(méi)有用到的儀器。答案為A。6、B【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3

18、mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。7、A【解析】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)

19、，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。8、B【解析】試題分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+，一定有Fe2+，因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量，所以不能確定CuCl2是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。9、C【解析】A.

20、在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。10、B

21、【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=（5412+348-3412-612-436）kJmol-1=+124kJmol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。11、D【解析】A.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧

22、化變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣，C錯(cuò)誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生H+，D正確；故合理說(shuō)法是D。12、A【解析】A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ON

23、H4OH，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HClAgNO3HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。13、C【解析】A. 生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B. NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。14、D【解析】

24、A.若a點(diǎn)pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=，A錯(cuò)誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；C.bc段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯(cuò)誤；D.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1mo

25、lNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。15、C【解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義結(jié)構(gòu)相似，組成上相差

26、若干個(gè)CH2，B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。16、B【解析】依據(jù)題意， ，將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開(kāi)相連的碳碳

27、雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；

28、 ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)

29、生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。18、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)

30、生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，

31、遇 FeCl3 溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)

32、行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。19、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序?yàn)閃XZY?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序?yàn)閃XZY可知，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石

33、灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探

34、究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究?jī)烧叩姆€(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為L(zhǎng)a(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。20、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【解析】(1)檢驗(yàn)裝置AE的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。?/p>