2022年甘肅省金昌市重點高三第一次調研測試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物C向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的

2、收率D第步的反應式為H3CO+H2OCH3OH+HO2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A10gNH3含有4NA個電子B0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NAC標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO323、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為,該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過電解W與Z

3、形成的化合物制備W單質D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ4、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質后分液B圖2：電解精煉銅C圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D圖4: 配制銀氨溶液5、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )選項性質實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD6、1，2二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是

4、A難溶于水B不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C分子中所有原子可能共平面D可以發(fā)生加成聚合反應7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A20 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4 L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA8、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是A黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化B商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品C侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿D屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素()屬于有機高分子化合物9、下列

5、化合物的同分異構體數(shù)目與的同分異構體數(shù)目相同的是ABCD10、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）ACO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2ODNaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl11、pHa 的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHa的是ANaClBCuSO4CNa2SO4DHCl12、實現(xiàn)化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電13、下列各組性質比較中，正確的是()沸點：離子還原性：酸性

6、：金屬性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：半徑：ABCD14、已知：CH3Cl為 CH4的一氯代物，的一氯代物有A1 種 B2 種 C3 種 D4 種15、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A11B12C13D2116、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（ ）A制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的B氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮17、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，

7、電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉D電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI18、下列反應顏色變化和解釋原因相一

8、致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大19、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1 molL-1的稀鹽酸溶液燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液ABC

9、D20、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是Aa、b、c的分子式均為C8H8Bb的所有原子可能處于同一平面Cc的二氯代物有4種Da、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色21、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應的SO2D用裝置II反應后的溶液制備MnSO4H2O需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程22、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是AMgCO3HCl（aq）MgClBNaCl(aq) CO2NaHCO3(s)

10、Na2CSiO2C（高溫）DAgNO3 NH3H2OAg（NH3）2二、非選擇題(共84分)23、（14分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應類型為_。（3）BD的化學反應方程式為_。（4）G的結構簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為_。能與NaHCO3溶液反應產生CO2；能發(fā)生銀鏡反應（6）參照上述合成路線，設計以為原料(其他試

11、劑任選)，制備的合成路線：_。24、（12分）有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學方程式_.E F的反應類型_(3)H 中含有的官能團_.J的分子式_.(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：_。25、（12分）水合肼（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無

12、色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4H2O +NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 molL-1鹽酸、酚酞試液）： 。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分

13、液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108114餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O）滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。實驗

14、測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數(shù)為 。26、（10分）（13分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑NC，即ZYX，故A項錯誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項錯誤；CMgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質鎂，故C錯誤；D

15、非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4H2O，故D正確；故答案為D。4、C【解析】A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選C。5、A【解析】A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe

16、3發(fā)生反應，即2Fe3Cu=Cu22Fe2，故說法正確。6、B【解析】A所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；B該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C乙烯和苯都是平面型分子，當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，D項正確；答案選B。7、A【解析】A. 20 g D2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，18 g H2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，故A正確；B. 亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H數(shù)小于2NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，水為液

17、體，故C錯誤；D. 隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】用22.4Lmol1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。8、D【解析】A. 黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發(fā)生了化學變化，故A正確；B. 司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；C. 侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；D. 青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D?！?/p>

18、點睛】有機高分子化合物，由千百個原子彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。9、D【解析】C3H8中含有2種化學環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用-OH原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構體，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾3H8分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一種醚的結構，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構體數(shù)目為3。AC3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結構，同分異構體數(shù)目不相同，故A

19、不選；BC4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構體，同分異構體數(shù)目不相同，故B不選；CC6H4Cl2可以是由苯環(huán)經過二氯取代生成的產物，有鄰、間、對三種同分異構體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質，故有大于3種同分異構體，同分異構體數(shù)目不相同，故C不選；DC5H12有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構體數(shù)目相同，故D選；故選D。10、D【解析】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NaCl(飽和)

20、+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，所以沒有使用的反應原理的化學方程式是NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl；故選：D?！军c睛】侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。11、B【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質，根據(jù)電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃

21、度的關系，結合題意判斷選項。【詳解】A電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pHa，故A不符合； B電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故C不符合；D電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B?！军c睛】隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解答。12、A【解析】A干電池屬于原電池，原電池向外提供

22、電能時化學能轉化為電能，故A正確；B電解水，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；C太陽能熱水器，是太陽能直接轉化為熱能，故C錯誤；D水力發(fā)電時機械能轉化為電能，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，構成原電池的條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質溶液中；兩電極間構成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉化形成。13、B【解析】.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為 ，故錯誤；.元素的非金屬性，對應離子還原性，故錯誤；.非金屬性 ，元素的非金屬性

23、越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故正確；.同主族從上到下，金屬性增強：，同周期從左到右，金屬性減弱，即 ，即金屬性：，故正確；.元素的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。14、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2 ，共2種，故B正確。15、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3

24、x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。16、C【解析】A制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；B氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。17、C【解析】根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答

25、?！驹斀狻緼根據(jù)b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3+e-=Fe2+，A正確;B電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e- =PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，C錯誤；D電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2+ PANIO+2H+ =2Fe3+PANI，D正確；答案選C。【點睛】挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極

26、、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關原理進行分析解答。18、D【解析】A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意； C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意； D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意； 故選：D。19、C【解析】A.實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，錯誤；B.實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，錯誤；C.實驗可以完成相應的操作，正確；D

27、.實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，錯誤；答案選C。20、C【解析】A結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；Bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；Cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在位、第二個Cl在位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；Da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯

28、烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。21、A【解析】由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到晶體，中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤； B裝置中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確； C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確； D用裝置反應后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確； 答案選A。22、

29、D【解析】A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步實現(xiàn)反應，故B錯誤；C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅，故C錯誤；D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正確。故選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應 +2CH3OH

30、+2H2O； 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，經氧化得到B，結合D的結構簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應生成E，E與次氯酸鈉反應得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結構簡式為：，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結構，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結構逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C的結構，可知BC的反應類型為取代反應，故答案為：羧基；取代反應；（3）BD為酯化反應，反應的方程式為：+2C

31、H3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應而得到，其結構簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構體，能與溶液反應產生；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有羧基和醛基，可能的結構有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：CHO、COOH、OH，有10種同分異構體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO、COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結構簡式為，故答案為：13；（6）設計以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。24、

32、2甲基丙烯 取代反應 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【解析】根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結構與性質分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構體的確定分析解答?！驹斀狻坑蒀物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質發(fā)生加成反應得到B，B物質中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質的羥基反應生成醛基即D物質，D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質，E物質上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應生成J；(1) 由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中

33、的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式，E物質上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應；(3)由J物質逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為，故答案為6；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應得到，合成路線為：，故答案為。25、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH- ClO-+ Cl

34、-+ H2O（3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次。（其它合理答案給分)（4） B N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失（6）9%【解析】試題分析：(3) 取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4) BNaOH和NaClO混合溶液,

35、次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5) 堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；由化學方程式的三段式可知n(N2H4H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4H2O）=（1.810-350）/5）100%=9%?？键c：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質的性質；質量分數(shù)的計算。26、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性（任寫兩條） 分液漏斗 做催化劑 氯

36、化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒

37、吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下

38、一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。27、分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 4.41 【解析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2

39、，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質；蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO

40、分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量。【詳解】(1)儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質是NaCl、NaClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-，由方程式可得關系式NaClOI22S2O32-，1 2n 0.1000mol/L0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！军c睛】本題考查物質含量測定實驗的測定的知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應、測定原理為解答的關鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關系式法進行計算，側重分析