中考化學酸堿鹽專題練習

1、中考化學酸堿鹽專題復習一酸、堿、鹽的初步概念1電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如HSO、HNO、HCl等都屬于酸類。2電43離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如NaCl、KNO、CuSO5H0等都屬于鹽類。銨根離子雖不是342金屬離子，但因其具備金屬離子的特征，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。二酸性氧化物和堿性氧化物金屬氧化物大多為堿性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。(2)堿性氧化物中只有KO、NaO、22BaO、CaO能與水化合生成可溶性堿；酸性氧化物如C

2、O、SO、SO、PO等能與水化合生成對應的含氧酸。22325(3)酸性氧化物與堿的反應可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與堿相互交換成分得出生成物，即：二、酸、堿、鹽的性質1酸的通性酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。酸的通性一般規(guī)律(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)跟活潑金屬起置換反應酸+金屬=鹽+氫氣2HCl+Fe=FeCl+Hf22(3)跟堿性氧化物反應酸+性氧化物f鹽+水3HSO+FeO=Fe(SO)+3HO24232432(4)跟某些鹽反應酸+鹽一-新酸+新鹽HSO+BaCl=2HCl+BaSO；0/1oA(5)跟堿起中和反應酸+堿

3、一-鹽+水2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HOo99方法指導：“通性”是指某類物質所共有的一般規(guī)律，是具有一定條件和運用范圍的，“酸”一一常用鹽酸、稀硫酸，而不能用具有強氧化性的硝酸、濃硫酸，因為它們跟金屬反應一般不生成氫氣。2酸溶液與酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性(PHV7)的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質不一定是酸。有些鹽溶液，如NaHSO溶液、NHCl溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液變紅。443堿的通性堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學性質，即堿的通性。堿的通性一般規(guī)律(1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞

4、試液遇堿變紅色(2)跟酸性氧化物反應堿+酸性氧化物一鹽+水2NaOH+CO=NaCO+HO2232(3)跟酸反應堿+酸一-鹽+水Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HO222(4)跟某些鹽反應堿+鹽一新堿+新鹽Ca(OH)+NaCO=CaCO；+2NaOHq9QQ方法指導：學習堿的性質時既要掌握OH-具有的一般規(guī)律即通性，又要明確不同的陽離子所具有的特殊性。如Ca(OH)溶液能與NaCO溶液反應，而NaOH溶液卻不與NaCO溶液反應。22323難溶性堿如Cu(OH)、Fe(OH)等的特性23大多數(shù)難溶性堿受熱容易分解，如：Cu(OH)2=CuOH2O.而可溶性堿通常是很穩(wěn)定的，受熱不易分解?？?/p>

5、溶性堿可由其對應金屬氧化物與水化合而得。如Na2O+H2O=2NaOH，而難溶性堿一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。如CuO與H2O不反應，即CuO二Cu(oH)2不能通過一步反應完成。(2)難溶性堿除可與酸發(fā)生中和反應外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應。鹽類的化學性質為便于掌握，鹽類在溶液中表現(xiàn)的化學性質總結如下：鹽類的化學性質一般規(guī)律(1)跟某些金屬的反應鹽+金屬一新鹽+新金屬CuSO+Fe=FeSO+Cu(2)跟酸的反應鹽+酸一-新鹽+新酸BaCl+HSO=BaSO；+2HCl9OAA(3)跟某些堿的反應鹽+堿f新鹽+新堿CuSO+2KOH=KSO+Cu(OH)；4242(4)跟某

6、些鹽的反應鹽+鹽f兩種新鹽NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO溶解性酸、堿、鹽的溶解性對于學習復分解反應及鹽的化學性質起著至關重要的作用，必須熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性表，為方便記憶，可按如下口訣。鉀鈉硝銨溶水快堿溶鉀鈉鋇和鈣碳酸鹽只溶鉀鈉銨鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸。47具有吸水性的物質及應用濃HSO用于干燥H、0、N、CO、CO、SO、HCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如NH。24222223NaOH固體：用于于燥H、0、N、CO、NH等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如CO、SO、3HCl等氣體。(3)無水

7、CuSO:具有較強的吸水性，吸水后變藍，生成CuSO5HO，通常用無水CuSO檢4424驗一些物質中是否含水。(4)生石灰(CaO):易與水反應生成熟石灰Ca(OH),常用作食品袋中的干燥劑。(5)堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。(6)MgCl、CaCl:也有較強的吸水性，在22一些實驗中常用于吸收反應后生成的水蒸氣。8結晶水合物、風化、潮解含有結晶水的化合物叫做結晶水合物。結晶水合物在常溫及干燥的空氣中，失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象叫做風化。風化屬于化學變化。固體物質在常溫下吸收空氣中的水分而變潮的現(xiàn)象叫做潮解。潮解屬物理變化。9物質的鑒別不增不減易分優(yōu)先三、復分解反應

8、1復分解反應的概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ABCD=AD+CB2.復分解反應發(fā)生的條件：生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。綜合鞏固練習相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40K-39Zn-65一、選擇題TOC o 1-5 h z下列物質中，屬于混合物的是()純凈的鹽酸B.冰水混合物C.熟石灰D.氯化氫氣體分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后，則兩溶液的()A.質量都變小B.溶質的質量分數(shù)都變小了C.pH都變小了D.溶質的質量分數(shù)都變大了在日常生活中會遇到各種酸,下列物質中，屬于有機酸的是()A.胃液中

9、的鹽酸B.汽水中的碳酸C.食醋中的醋酸D.蓄電池中的硫酸下列各組物質，不屬于同種物質的是()A.苛性鈉、純堿、燒堿B.消石灰、熟石灰C.藍礬、膽礬、硫酸銅晶體D.乙醇、酒精人的汗液有鹽分，法醫(yī)做指紋實驗常用某溶液噴灑指紋，你認為應選用的試劑是()A.NaCl溶液B.酒精C.AgNO3溶液D.碘酒下列各物質能與鹽酸發(fā)生中和反應的是()A.硝酸銀B.鋅C.石灰水D.氧化銅一個鄉(xiāng)鎮(zhèn)造紙廠排出的廢水雖然無色,但是呈較強的堿性所以不能直接排放到河道中.下列試劑中,不能被學校環(huán)保監(jiān)測小組直接用來證明廢水顯堿性的試劑是()A.硫酸銅B.酚酞C.鹽酸D.石蕊TOC o 1-5 h z&將NaCl、Ba(OH)

10、2、屯匹三種溶液區(qū)分開來的一種試劑是()A.硝酸銀223B.硝酸C.硫酸D.石蕊試液合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是()A.價格便宜，不易生銹B.鐵鍋含有碳元素C.烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好下列實驗操作中，錯誤的是()氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上5%醋酸溶液稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌檢驗某溶液的酸堿性時，將一小張pH試紙往被試溶液中浸一下，取出后比色久盛石灰水的容器瓶內壁附有一層白色物質，可用稀鹽酸洗去。TOC o 1-5 h z下列不能由金

11、屬和鹽酸反應直接得到的物質是()A.MgClB.FeClC.ZnClD.FeCl22312將下列各組物質分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是()AFeCl、KOH、NaClBKSO、BaCl、HCl242CCuSO、HCl、KClDNaCO、KCl、NaSO232414分別用以下4組物質測定鋅和銅的活動性順序：Zn、Cu、HSO溶液；Zn、Cu、MgSO溶液；Zn、Cu、AgNO溶液；Zn、Cu、ZnSO溶液.24434僅用組內物質就能夠直接達到目的是()A.B.C.D.15、對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，其中與另外三種.不屬于同一類別物質的是()Cu(NO)B

12、.FeSOC.HClD.NaCO3242316、下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A.NaNOHCINaSOB.NaNONaCICuSO2434C.NaCINaSONaCOD.NaOHBaCINaSO242322417、下列化學方程式所表示的化學反應能發(fā)生的是()A.Cu+HSOCuSO+Hf24421A.Cu+HSOCuSO+Hf24421C.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2i+2Naa18、下列除雜方法正確的是：()A.用過濾的方法除去NaCl中的KNO3C.用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣B.用NaOH除去CO2中混有的HC1D.A.用過濾的方法除去N

13、aCl中的KNO3C.用濃硫酸除去CO氣體中的水蒸氣B.用NaOH除去CO2中混有的HC1D.用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO19、(2010.常州市)在一定條件下，下列轉化不.能.由一步反應實現(xiàn)的是()A.FeOFeci。B.HCOCOC.CuClCuD.MgMgO232222220、已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HC1中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液分別是()A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO

14、4、HClHCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO421、下列應用及相應原理(用化學方程式表示)都正確的是()用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2T+O2f用氫氧化鈉制碳酸鈉Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH22、用一種試劑就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液填空題現(xiàn)有H、O、S、Na四種元素，根據(jù)下列

15、要求寫出下列各物質的化學式。（1）堿性氧化物（2）酸性氧化物（3）含氧酸_（4）堿（5）無氧酸用一種試劑除去下列混合物中的雜質用化學方程式回答：TOC o 1-5 h z（1）co中含有少量CO2雜質：；（2）ZnSO溶液中含有少量CuSO雜質：；44（3）NaSO溶液中含有少量CuSO雜質：.24417在三支試管中各盛有少量的A、B、C無色溶液，分別滴入石蕊試液后，A溶液呈紫色，B溶液呈藍色,C溶液呈紅色，則A、B、C三種溶液的pH由小到大的順序是。18按要求完成化學方程式：（1）檢驗一塊氫氧化鈉是否變質。（2）鑒別鹽酸和硫酸溶液，最好選用溶液,反應方程式為19.我市某中學的同學自制成一種黃

16、色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸憎水草木灰水石灰水顏色紅黃黃綠綠小強同學依據(jù)上表信息進行如下實驗：（1）用該花汁去檢驗附近小化工廠排放廢水的酸堿性，顯淺紅色，則此廢水顯_性。（2）用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性，打算加入上表中的來改良。將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸溶液中，寫出有關反應的化學方程式。在昆明世博園中，山東省齊魯園里的“泰山”是用從山東省運來的花崗石（不與酸作用）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補充的，鑒別這兩種石料的所用的試劑是_；反應的方程式是某園林工人配制波爾多液時，將膽磯（CuS0.5H0）晶體、生石灰（CaO）分別與水按1：50的

17、質量比混合42（膽磯溶于水得到CuSO溶液），然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。4（1）配制波爾多液不用鐵桶的原因是（用方程式解釋）TOC o 1-5 h z（2）兩種液體在木桶里反應的化學方程式為。25在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是（填化學式，下同）;所得固體殘渣中一定含有。26請寫出有水生成的反應（每種反應類型寫一個方程式）化合反應：；分解反應：；置換反應：；復分解反應：；29.有A、B、C、D四種化合物，A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是含+3價元素的氯化物。以上物質間發(fā)生下列反應：A、B的溶液相混，

18、產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。B、C的溶液完全反應后，得到食鹽溶液。C、D的溶液相混，出現(xiàn)紅褐色沉淀。試推斷寫出A、B、C、D的化學式：A：；B：；C：；D：三、實驗題1、某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行了如下實驗氣體通過有關裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：裝置編號ABCDE試劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無水硫酸銅現(xiàn)象無明顯變化變渾濁變紅色無明顯變化變藍色試推斷：該氣體中一定含有該氣體中一定沒有，理由是2、用石灰石、水、純堿制取燒堿，有關反應的化學方程式為：(1)4有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和

19、CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。TOC o 1-5 h z原白色固體中一定不含有；一定含有。實驗得到的無色溶液B中一定含有的溶質是。原白色固體中可能含有5.下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：寫出下列物質的化學式：A、；C、。得到F溶液的操作I的名稱為：。若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F一的化學方程式：。指出反應的基本類型是反應。4、有人誤食氯化鋇而引起中毒，若及時服用硫酸鈉