(新教材)高中化學(xué)《氯及其化合物》課件人教版1

1、鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟 F氯Cl溴Br碘 I二、鹵族元素小 結(jié)1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟氯溴碘二、鹵族元素小 結(jié) 氟 氯 溴 碘 砹非金屬性氧化性得電子能力核對電子吸引力原子半徑電子層數(shù)核電荷數(shù)依次增多依次增大逐漸減弱依次增大依次減小逐漸減弱逐漸減弱 氟 氯 溴 碘 砹非金屬性氧化性得電子能力核對F2 Cl2 Br2 I2HClO4 HBrO4 HIO4單質(zhì)氧化性最高氧化物對應(yīng)水化物酸性離子還原性FClBr I其它遞變規(guī)律無氧酸酸性HFHClHBr HIF2 Cl2 Br2 I2HClO4 HBrO4氯元素化合價+1+3+5+7氯元素含氧

2、酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名稱次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱含氧酸鹽NaClONaClO2NaClO3NaClO4性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱氧化性：HClO _ NaClOClO在酸性或堿性條件下均有強(qiáng)氧化性高考指津氯的含氧酸及其鹽的氧化性注意氯元素化合價+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2H2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色狀態(tài)密度熔沸點氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣氣液固依次增大逐漸升高2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比

3、較顏色狀態(tài)密度熔沸點氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色紫紅色黃黃褐棕色(濃度不同)紫紅色Cl2 、Br2、I2及在不同溶劑中顏色的比較固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深(新教材)高中化學(xué)氯及其化合物課件人教版1H2+X2= 2HX點燃或加熱H2+F2=2HF (黑暗中爆炸)H2+Cl2=2HCl點燃或光照H2+Br2= 2HBrH2+I2 2HIHFHClHBrHI穩(wěn)定性：還原性：HFHClHBrHI(1)與氫氣反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較H2+X2= 2HX點燃或

4、加熱H2+F2=2H2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2=2FeCl3點燃Fe+I2=FeI23.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較(2)與金屬(Fe)反應(yīng)2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2=2Fe與水的反應(yīng) X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解）與堿的反應(yīng) X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次變慢)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解）與堿的反應(yīng) X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次變慢

5、)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單質(zhì)與堿的歧化程度越大。（了解）與水的反應(yīng)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單(5)相互置換 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2 Br2 I2 S(5)相互置換氧化性：Cl2 Br2 I2 SX2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X- (X= Cl 、Br )(6)與還原性物質(zhì)反應(yīng) X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2H

6、X (X=Cl 、 Br 、 I)X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X-(6)-用硝酸銀溶液、稀HNO3置換萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）沉淀法：-用氯水和CCl4能力提升-用氯水(或雙氧水)、淀粉溶液氧化淀粉法檢驗I-：4.Br-、I-、 Cl-的檢驗-用硝酸銀溶液、稀HNO3置換萃取法：NaCl（1） F元素沒有正價，只有0價、1價。（2）HF是弱酸，其余三種氫鹵酸是強(qiáng)酸。（3）AgF溶于水，其余三種鹵化銀均為沉淀。（4）單質(zhì)溴為液體，易揮發(fā)，常用水封。（5）

7、碘為固體，易升華，常用于I2的分離提純；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉變藍(lán)，常用于相互檢驗。（8）F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把鐵氧化為Fe2。高考指津鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（1） F元素沒有正價，只有0價、1價。高考指津鹵族元（9） 鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換；原因是F2會先與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（10）鹵素單質(zhì)間能發(fā)生下列置換（不矛盾）2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2 （11）KI溶液中逐滴加入氯水至過量，溶液顏色

8、的變化依次為：無色、淡黃色、黃褐色、紫黑色沉淀、無色溶液(KII2HIO3）。高考指津鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（9） 鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中Br2的工業(yè)制法：（1）Cl2通入pH=35的海水中：Cl2+2Br=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣吹出Br2，用吸收劑SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42最后用Cl2氧化：Cl2+2Br=Br2+2Cl Br2、I2的工業(yè)制法能力提升Br2的工業(yè)制法：（1）Cl2通入pH=35的海水中：CBr2的工業(yè)制法： Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br-

9、，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2的工業(yè)制法： Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）Br2的工業(yè)制法： Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2再在酸性條件下：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OBr2的工業(yè)制法： Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）I2的工業(yè)制法：（1）海藻和海洋生物中提取I2:浸取液通入Cl2(適量):2I

10、+Cl2=I2+2Cl或浸取液中加MnO2: 2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O或浸取液酸化后加H2O2：2I+H+H2O2=I2+2H2O 最后用CS2或CCl4萃取 Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法： Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法：（2）適量NaHSO3還原IO3:IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+IO3+5I+6H+=3I2+3H2O Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法：（2）適量NaHSO3還原IO3:IO1.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木?。作為促進(jìn)社區(qū)發(fā)展、社會進(jìn)步和社會成員個人身心完善的一種價值觀念和社會心理

11、，志愿精神在日常生活層面的實際體現(xiàn)形式就是志愿行動。志愿精神的興起，作為一種獨特的社會文化形式，體現(xiàn)了在不同層面上的功能。 2.禮、樂與城市文明有密切關(guān)系，這可從什么是文明，文明與城市的關(guān)系，以及什么是城市文明的核心內(nèi)容等角度加以認(rèn)識與闡釋。3小說開頭的環(huán)境描寫和簡單的人物對話，交代了“他”的身份和家庭生活狀況，也照應(yīng)結(jié)尾，凸顯人物品質(zhì)。4媳婦為了“他”也來到城市，來到工地，找不到合適的進(jìn)錢門路，就撿起了破爛，為此，她常常抱怨“他”無能。5對比是本文主要的表現(xiàn)手法，以媳婦迫于生活壓力讓丈夫監(jiān)守自盜與丈夫的斷然拒絕為對比突出了丈夫的品質(zhì)。6.一個真性情的人活在一個最冷酷的現(xiàn)實中，一個最潔凈的人落在一個最骯臟的泥塘里，一個最遵循內(nèi)心真實的人面對的是種種的虛偽和狡詐。你無法對他們寬容，哪怕是丁點兒的虛與委蛇，你謹(jǐn)持自己理想的絕對純潔。7.信仰是靈魂的支撐，對一個剛直的文人來說，它比生命重要得多。當(dāng)肉體的保存與精神的救贖發(fā)生避無可避的沖