人教版金屬晶體與離子晶體課件1

1、第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第三節(jié)金屬晶體與離子晶體素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合常見的離子化合物和金屬單質(zhì)的實(shí)例,認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2.知道介于典型晶體之間的過(guò)渡晶體及混合型晶體是普遍存在的。3.借助離子晶體、金屬晶體等模型認(rèn)識(shí)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合常見的離子化合物和金屬單質(zhì)的實(shí)例,認(rèn)識(shí)這些物知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.體溫計(jì)用的水銀是汞單質(zhì),為金屬單質(zhì)。2.氯化銨是由 和Cl-構(gòu)成的離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.體溫計(jì)用的水銀是汞單質(zhì),為金屬單知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、金屬鍵與金屬晶體1.金屬鍵知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、金

2、屬鍵與金屬晶體知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.金屬晶體的性質(zhì)延展性當(dāng)金屬受到外力作用時(shí),晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但排列方式不變,金屬原子與自由電子形成的電子氣沒(méi)有被破壞,所以金屬有良好的延展性導(dǎo)電性在外加電場(chǎng)的作用下,金屬晶體中的“電子氣”在電場(chǎng)中定向移動(dòng)而形成電流,呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性導(dǎo)熱性“電子氣”中的自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬原子發(fā)生碰撞,從而引起兩者能量的交換除金屬晶體能導(dǎo)電外,非金屬中的石墨也能導(dǎo)電?！疚⑺伎?】含有陽(yáng)離子的晶體一定含有陰離子嗎?提示:不一定。金屬晶體中含有陽(yáng)離子,但是沒(méi)有陰離子。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.金屬晶體的性質(zhì)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、離子晶體1.離子晶體

3、離子晶體是由陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2.離子晶體的性質(zhì)離子晶體硬度較大,難于壓縮;由固體變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時(shí)需要破壞較強(qiáng)的離子鍵,熔、沸點(diǎn)較高,難揮發(fā)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、離子晶體知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)類型 知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)類型 知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考2】含有陰離子的晶體一定含有金屬離子嗎?提示:含有陰離子的晶體,一定含有陽(yáng)離子,但不一定是金屬陽(yáng)離子,如銨鹽。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考2】含有陰離子的晶體一定含有知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷三、過(guò)渡晶體與混合型晶體1.過(guò)渡晶體四類典型晶體分別是分子晶體、共價(jià)晶

4、體、金屬晶體和離子晶體等,但純粹的典型晶體是不多的,大多數(shù)晶體是它們之間的過(guò)渡晶體。如:第三周期元素的氧化物。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO2Cl2O7離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133都是分子晶體,表明離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)更小知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷三、過(guò)渡晶體與混合型晶體氧化物Na2知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷從表中數(shù)據(jù)可見,前四種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵,也不是純粹的共價(jià)鍵,這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體,而是離子晶體和共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體。通常把偏向離子晶體的過(guò)渡晶體當(dāng)作離子晶體,如Na2O等;偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體當(dāng)作共價(jià)晶體,如Al2

5、O3、SiO2等。2.混合型晶體石墨中的碳原子是sp2雜化,形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的碳原子通過(guò)共價(jià)鍵相連,層間靠范德華力維系。有一個(gè)未參與雜化的2p電子,所有的p軌道相互平行而且相互重疊,使p軌道的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng),所以石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷從表中數(shù)據(jù)可見,前四種氧化物晶體中的知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.金屬在拉成絲或者壓成薄片的過(guò)程中,金屬鍵遭到了破壞。 ()2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)不同。()3.金屬晶體中自由電子專屬于某個(gè)金屬離子。()4.由金屬元素與非金屬元素形成的晶體,屬于離子晶體。()5.含有離子的晶體一

6、定是離子晶體。()6.離子晶體受熱熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵,吸收能量,屬于化學(xué)變化。()答案:1.2.3.4.5.6.知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.金屬在拉成絲或者壓成薄片的過(guò)程中探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)金屬鍵與金屬晶體問(wèn)題探究(1)含有陽(yáng)離子的晶體中一定含有陰離子嗎?提示:不一定。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子,但沒(méi)有陰離子;但晶體中有陰離子時(shí),一定有陽(yáng)離子。(2)含金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體嗎?提示:不一定。也可能是金屬晶體。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)金屬鍵與金屬晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)離子晶體中一定含有金屬元素嗎?由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體嗎?提示

7、:不一定。離子晶體中不一定含金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽。由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體,如AlCl3晶體是分子晶體。(4)純鋁硬度不大,形成硬鋁合金后,硬度很大,金屬形成合金后為什么有些物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生很大的變化?提示:金屬晶體中摻入不同的金屬或非金屬原子時(shí),影響了金屬的延展性和硬度。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)離子晶體中一定含有金屬元素探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.金屬鍵強(qiáng)弱的影響因素金屬鍵的強(qiáng)弱取決于金屬陽(yáng)離子所帶電荷及陽(yáng)離子半徑的大小。一般來(lái)說(shuō),金屬陽(yáng)離子所帶電荷越多,陽(yáng)離子半徑越小,金屬鍵就越強(qiáng)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究1

8、探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.“電子氣理論”對(duì)金屬性質(zhì)的解釋(1)金屬的導(dǎo)電性。在金屬晶體中,充滿著帶負(fù)電荷的“電子氣”,“電子氣”的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向的,但在外加電場(chǎng)的作用下“電子氣”會(huì)發(fā)生定向移動(dòng),從而形成電流,所以金屬容易導(dǎo)電,如下圖所示:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.“電子氣理論”對(duì)金屬性質(zhì)的解探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)金屬的導(dǎo)熱性。金屬容易導(dǎo)熱,是由于“電子氣”中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞,從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分,使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)金屬的導(dǎo)熱性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)金屬的延展性。當(dāng)金屬受到外力作

9、用時(shí),晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式,彌漫在金屬原子間的“電子氣”可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用,所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后,仍可保持這種相互作用,因而即使在外力作用下發(fā)生形變,也不易斷裂,因此,金屬都有良好的延展性。如下圖所示:探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)金屬的延展性。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1下列關(guān)于金屬鍵的敘述不正確的是()A.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的強(qiáng)烈相互作用,也是一種電性作用B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價(jià)鍵類似,也有方向性和飽和性C.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的

10、相互作用,故金屬鍵無(wú)方向性和飽和性D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:從構(gòu)成基本粒子的性質(zhì)來(lái)看,金屬鍵也是一種電性作用,其特征是無(wú)方向性和飽和性。自由電子是由金屬原子提供的,并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng),為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共用,從這個(gè)角度看,金屬鍵與共價(jià)鍵有類似之處,但二者又有明顯的區(qū)別,如金屬鍵無(wú)方向性和飽和性等。規(guī)律總結(jié) 金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性,金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬離子所帶電荷的多少及離子半徑大小有關(guān),金屬鍵的強(qiáng)弱影響金屬的物理性質(zhì)。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:從構(gòu)成基本

11、粒子的性質(zhì)來(lái)看,探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A.金屬鍵不同于共價(jià)鍵,沒(méi)有飽和性和方向性B.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬,具有流動(dòng)性C.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用D.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都與金屬鍵有關(guān)答案:C解析:金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用,包括靜電引力和靜電斥力。金屬鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-1下列有關(guān)金屬鍵的敘探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)高低和硬度大小一般取決

12、于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的C.金屬鋁的硬度大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1-2要使金屬晶體熔化必探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少,所以金屬鎂比金屬鋁中的金屬鍵弱,與鋁相比較,鎂的熔點(diǎn)低、硬度小;從Li到Cs,離子的半徑逐漸增大,離子所帶電荷相同,故金屬鍵逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸降低,硬度逐漸減小;因鋁離子的半徑比鈉離子小而所帶電荷多,故金屬鋁比金屬鈉中的金屬鍵強(qiáng),所以金屬

13、鋁比金屬鈉的熔點(diǎn)高、硬度大;因鎂離子的半徑比鈣離子小而所帶電荷與鈣離子相同,故金屬鎂比金屬鈣中的金屬鍵強(qiáng),所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高、硬度大。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)解析:鎂離子比鋁離子的半徑大且所探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)四類晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較問(wèn)題探究(1)離子晶體中除含有離子鍵外,是否含有共價(jià)鍵?提示:離子晶體中除含有離子鍵外,可能含有共價(jià)鍵。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2SO4中均含離子鍵和共價(jià)鍵。(2)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于共價(jià)晶體嗎?提示:不一定。離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于共價(jià)晶體。如MgO是離子晶體,SiO2是共價(jià)晶體,但MgO的熔點(diǎn)高于SiO2的

14、熔點(diǎn)。(3)碳化硅、二氧化碳、碳酸鈉均為含碳化合物,分別屬于哪類晶體?三者的熔點(diǎn)由低到高的順序如何?提示:碳化硅是共價(jià)晶體,二氧化碳是分子晶體,碳酸鈉是離子晶體。熔點(diǎn)由低到高的順序是二氧化碳碳酸鈉碳化硅。探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)四類晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展四類晶體的比較比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力(有的含有氫鍵)金屬鍵作用力大小(一般而言)較強(qiáng)很強(qiáng)弱有的較強(qiáng),有的較弱優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公

15、開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體判斷作用力大小的參考數(shù)據(jù)離子電荷數(shù)、離子半徑鍵能、鍵長(zhǎng)(與原子半徑相關(guān))組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí),比較相對(duì)分子質(zhì)量離子半徑、離子所帶電荷數(shù)熔點(diǎn)較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài),鎢熔點(diǎn)為3 410 )硬度略硬而脆大較小差別較大優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探

16、究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體共價(jià)晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體導(dǎo)熱和導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔融后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水,少數(shù)與水反應(yīng)機(jī)械加工性能不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)比較項(xiàng)目晶體類型離子晶體共價(jià)晶體探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2為了

17、確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是()A.觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 、2.8 、-33 。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbC

18、l5、SnCl4都是離子化合物優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用優(yōu)秀公開課課件下載PPT探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B解析:離子晶體中含有離子鍵,離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用,故離子晶體往往有較高的熔點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)而B項(xiàng)正確;滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,只能說(shuō)明這些物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生了Cl-,有的共價(jià)化合物溶于水時(shí)也能產(chǎn)生Cl-(如HCl),C錯(cuò);有些共價(jià)化合物的水溶液也能導(dǎo)電,如HCl,D錯(cuò)。優(yōu)秀

19、公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B優(yōu)秀公開課課件下載PPT探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子C.共價(jià)晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵答案:C解析:SiO2晶體中只有極性鍵;稀有氣體形成的分子晶體中沒(méi)有化學(xué)鍵。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT

20、課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-2下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人

21、教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2-2下列關(guān)于晶體的說(shuō)法探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B解析:稀有氣體都是單原子分子,它們的晶體中不存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)不正確;在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中,每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰,晶體中每 Ti4+周圍共有38 =12個(gè)O2-,B項(xiàng)正確;在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合,故每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相結(jié)合,C項(xiàng)不正確;金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等分子晶體的熔點(diǎn)低,D項(xiàng)不正確。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】

22、金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:B優(yōu)秀公開課課件下載PPT探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.金屬晶體的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕答案:D2.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是()A.金屬鍵具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互

23、作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光答案:B優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.金屬晶體的下列性質(zhì)中,不能用探究1探究2素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.(雙選)下列有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是()A.1 mol氯化鈉晶體中有NA個(gè)NaCl分子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有4個(gè)C.醋酸鈉屬于離子晶體,含非極性鍵D.平均每個(gè)NaCl晶胞中含有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-答案:AB解析:由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知,1 mol氯化鈉晶胞中有4NA個(gè)Na+、4NA個(gè)Cl-,不存在NaCl分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知,Na+在棱心和體心時(shí),頂點(diǎn)和面心為Cl-,則每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl-共有6個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸鈉中存在碳碳非極性鍵,C項(xiàng)正確。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬晶體與離子晶體PPT優(yōu)秀課件1優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】金屬