江蘇省南京市溧水高級中學(xué)22022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

1、PAGE26江蘇省南京市溧水高級中學(xué)22022-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12O:16S:32Cl:24K:39Fe:56Cu:64Ag:108一單項(xiàng)選擇題：在每題的4個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合要求的本部分23題，每題3分，共69分1紀(jì)錄片穹頂之下再次引起人們對大氣環(huán)境的強(qiáng)烈關(guān)注下列燃料中最環(huán)保的是（）天然氣【答案】C【解析】A、石油燃燒產(chǎn)生大量的CO2，并伴隨著污染性氣體SO2和煙塵的產(chǎn)生，故A不選；B、煤燃燒產(chǎn)生大量的CO2，并伴隨著污染性氣體SO2和煙塵的產(chǎn)生，故A不選；C、氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且燃燒時的熱值高，故C選；D

2、、天然氣燃燒產(chǎn)生溫室氣體CO2，且屬于化石燃料，在地殼中儲量有限，故D不選故選C【點(diǎn)評】本題考查了燃料的環(huán)保性，燃料的選擇應(yīng)注意要從燃燒的熱值和對環(huán)境的友好性唉考慮2下列變化屬于物理變化的是用煤干餾制備焦炭用海帶提取碘單質(zhì)【答案】A【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼石油分餾得到汽油，利用液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，屬于物理變化，A正確；B煤通過干餾獲得焦炭等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C用鋁土礦冶煉鋁，在高溫條件下，鋁粉把某些金屬

3、氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D用海帶提取碘單質(zhì)，有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于82212olNH32可以加快反應(yīng)速率和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量【答案】C【解析】【詳解】A降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A錯誤；B合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量少于2mol，B錯誤；C在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D

4、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9下列食用品的有效成分正確的是【答案】C【解析】A、蔗糖-C12H22O11；B、小蘇打-NaHCO3；C、食醋的主要成分是醋酸，正確；D、明礬KAlSO12HO；答案選C。4、H、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是【答案】D【解析】AH、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；BH、NH4分別與OH-結(jié)合生成水、弱堿，不能共存，故B不選；C含有Cu2的溶液是藍(lán)色溶液，故C不選；D離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；答案為D。點(diǎn)睛：把握習(xí)題中的信息及常見離

5、子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。11美國猶他州立大學(xué)USU和俄羅斯南聯(lián)邦大學(xué)的科學(xué)家，利用計(jì)算機(jī)模型設(shè)計(jì)出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于氧化物【答案】B【解析】由鋁元素組成的純凈物為單質(zhì)，這種超輕晶體鋁屬于單質(zhì)，故選B。12下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是有吸水性保存在無色試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A濃硝酸是低沸點(diǎn)易揮發(fā)性的酸，A錯誤；B濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，濃硝酸沒有吸水性，B錯誤；C常溫下，鋁、鐵金屬在濃硝酸中被氧化，在金屬表面形成一薄層致密的氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步

6、反應(yīng)進(jìn)行，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，常溫時可用鋁罐車運(yùn)輸，C正確；D濃硝酸見光易分解，濃度越大，溫度越高越容易分解，所以濃硝酸需要盛裝在棕色試劑瓶中遮光保存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?尾氣處理【答案】B【解析】A、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導(dǎo)管長進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。14乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。下列說法正確的是A乙醇、乙酸互為

7、同分異構(gòu)體B乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)C乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色【答案】B【解析】試題分析：A、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，錯誤；B、乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，正確；C、乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，錯誤；D、乙醇不能使紫色石蕊試液變紅色，錯誤。考點(diǎn)：考查乙醇和乙酸的性質(zhì)。15二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑電子時，該反應(yīng)生成1molClO2【答案】D【解析】試題分析：AH2SO4

8、作反應(yīng)物，含元素化合價不變，則不是氧化劑，故A錯誤；BCl元素的化合價降低，則NaClO3得到電子，為氧化劑，故B錯誤；C反應(yīng)中S元素的化合價升高，Na2SO4為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D反應(yīng)中Cl元素化合價由5價降低到4價，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，該反應(yīng)生成1molClO2，故D正確，故選D。【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4中，Cl元素的化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，S元素的化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，對

9、應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化劑，變化的化合價數(shù)值與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，以此來解答。2反應(yīng)的是水【答案】A【解析】【詳解】SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，但SiO2也能與氟氣、HF發(fā)生反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，在高溫條件下能和碳酸鹽反應(yīng)生成硅酸鹽，而不能溶于水，也不能與鹽酸、硫酸、硝酸發(fā)生反應(yīng)，故意合理選項(xiàng)是A。17下列離子方程式書寫正確的是A鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe3H2B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=AlOH3

10、3NH4【答案】D【解析】【詳解】氧化性弱，只能將變價金屬Fe氧化為Fe2，離子方程式為Fe2H=Fe2H2，A錯誤；B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba22OH-2HSO42=BaSO42H2O，B錯誤；C氫氧化鎂難溶于水，不能寫為離子形式，反應(yīng)的離子方程式為2HMgOH2=Mg22H2O，C錯誤；D氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al33NH3H2O=AlOH33NH4，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是氫氧化鈣與氯化銨晶體混合生石灰溶于水【答案】B【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有

11、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)如C和CO2、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】A酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B氫氧化鈣與氯化銨晶體混合反應(yīng)后吸收能量使溫度降低，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C鎂與稀鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，該屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)類型的判斷的知識，掌握常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)有哪些是本題解答的關(guān)鍵。屬于識記問題，難度不大。19下列鑒別或檢驗(yàn)有

12、關(guān)物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO23-【答案】A【解析】A膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液，A正確；B碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，所以能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，C錯誤；D碘遇淀粉顯藍(lán)色，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差

13、異以及常見的檢驗(yàn)方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，主要是依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，通過觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷，另外還應(yīng)該注意干擾物質(zhì)的排除。20某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是銅片的質(zhì)量增加-=Fe2【答案】D【解析】【分析】該裝置中，活動性強(qiáng)的Fe易失電子作負(fù)極，活動性弱的銅作正極，在負(fù)極上電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向正極移動，據(jù)此解答?！驹斀狻緼該裝置為原電池，原電池工作時把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

14、電能，A錯誤；B銅作正極，正極上H得電子生成H2逸出，所以銅片的質(zhì)量不變，B錯誤；C溶液中陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動，所以H向銅片移動，C錯誤；DFe易失電子作負(fù)極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池工作原理的知識。根據(jù)電極上得、失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、離子移動方向來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)熟記原電池原理。21下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是CH3COOHCH3COOC2H5H2OCCHHClH2C=CHClCD【答案】B【解析】AC2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確

15、；BHCCHHClH2C=CHCl，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C，苯中的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D，苯中的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D正確、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是A原子半徑：RYZB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：RY與Y只能形成一種化合物D最高價氧化物的水化物酸性：YZ【答案】B【解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na

16、元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑ClS，故A錯誤；B非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；CO與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；D非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯誤23黃銅礦主要成分CuFeS2是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2假定各

17、步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是和反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3molC反應(yīng)中CuFeS2僅作還原劑D取黃銅礦樣品，經(jīng)測定含硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為%【答案】A【解析】【分析】元素守恒，分析CuFeS2最終生成物確定氧氣消耗量；B根據(jù)方程式判斷哪種物質(zhì)過量，然后以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成物的物質(zhì)的量，對三個反應(yīng)如此逐步分析，最后可得到Cu的物質(zhì)的量；C通過分析物質(zhì)中元素的化合價判斷；2的含量，要清楚黃鐵礦含有多種成分分析判斷?！驹斀狻緼由反應(yīng)可知，最終CuFeS2與O2反應(yīng)的最終成為FeO、Cu、SO2，根據(jù)原子守恒nFeO=nCuFeS2=6mol，nSO2=2nCuFe

18、S2=12mol，根據(jù)O原子守恒可知2nO2=nFeO2nSO2=6mol12mol2，故nO2=15mol，A正確；4O2Cu2S3SO22FeO，根據(jù)方程式可知6molCuFeS2反應(yīng)消耗12molO2，反應(yīng)產(chǎn)生3molCu2S，剩余氧氣為=，再根據(jù)方程式2Cu2S3O22Cu2O2SO2可知Cu2S與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：3，3molCu2S完全反應(yīng)需消耗，現(xiàn)在只剩有，顯然氧氣不足，氧氣完全反應(yīng)，按照氧氣計(jì)算，nO2=，則反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O的物質(zhì)的量為nCu2O=，消耗Cu2S也是，則剩余Cu2S物質(zhì)的量為nCu2S=，再發(fā)生反應(yīng)2Cu2OCu2S6CuSO2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比

19、是2：1，現(xiàn)在二者的物質(zhì)的量相等，顯然氧化亞銅完全反應(yīng)，則生成銅的物質(zhì)的量為nCu=3=，B錯誤；元素的化合價由2價降低到Cu2S中的1，S元素的化合價由-2升高到SO2中的4，所以反應(yīng)中CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；，解得CuFeS2=%，但黃銅礦樣品中還可能還有其他含硫物質(zhì)，所以礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為%，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目過程復(fù)雜，計(jì)算量很大，注意過程中原子守恒計(jì)算與過量分析的計(jì)算，為易錯題，較好的考查了學(xué)生的心理素質(zhì)和處理分析問題的能力。二、非選擇題本部分3題，共31分24本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)化學(xué)與生活模塊

20、的考生答A題，選學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。A化學(xué)與生活化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。1防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時不需要監(jiān)測的是_填字母。a二氧化碳的濃度b二氧化硫的濃度c可吸入顆粒物的濃度下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_填字母。a將廢舊電池進(jìn)行深埋處理b充分利用風(fēng)能等新能源c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是_填字母。a氧化還原法b中和法c沉淀法2營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)

21、量的重要途徑。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是_。填元素符號下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是_填字母。a氨基酸b阿斯匹林c青霉素下圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_，屬于著色劑的是_，屬于防腐劑的是_。3材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)。水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是_；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，寫出正極反應(yīng)式_。硬鋁一種鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想

22、材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度_填“低”、“高”或“無法確定”，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。B有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1根據(jù)官能團(tuán)可以對有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜。下列有機(jī)物屬于烴的是_填字母。乙酸區(qū)分甲苯和苯酚，不可用的試劑是_填字母。溴水除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的試劑是_填字母。3溶液2異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為。異丙苯中至少有_個碳原子共平面。異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是_填結(jié)構(gòu)簡式。由異丙苯制備對溴異丙苯的化學(xué)方程式為_。3化合物III是一種合成醫(yī)藥的中間體，其合成路線如下：該

23、合成路線中第二步反應(yīng)屬于_反應(yīng)填反應(yīng)類型。I、II、III三種物質(zhì)中，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基產(chǎn)物的是_填序號。的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。X的結(jié)構(gòu)簡式為_。請寫區(qū)分化合物和化合物的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_?！敬鸢浮?a2a3b4Fe5c6雞肉粉7姜黃8苯甲酸鉀9石灰石10SiO23CSiC2CO11O24e-2H2O=4OH-12高13硫化14a15b16c1781819Br2HBr20取代反應(yīng)21、22HCOOCCH3=CCH3223分別取二者加入少量金屬鈉，有氣體生成的為?！窘馕觥俊驹斀狻緼1空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、

24、首要污染物包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，CO2是空氣的成分，不包括其濃度的測定，故合理選項(xiàng)是a；a廢舊電池中含有重金屬，進(jìn)行深埋處理能污染水資源和土壤，應(yīng)回收處理，a符合題意；b充分利用太陽能等清潔能源，減少了化石燃料的使用，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，b不符合題意；c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置，減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，c不符合題意；故合理選項(xiàng)是a；廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故合理選項(xiàng)是b；2在氫、鈉、鐵這三種元

25、素中，H、Na屬于宏量元素，F(xiàn)e屬于人體生命活動必需微量元素的；氨基酸不是藥，阿斯匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，青霉素是消炎藥，故合理選項(xiàng)是c；在某品牌雞精中，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉；著色劑是姜黃；防腐劑是苯甲酸鈉；3水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，可見生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是二者是石灰石；工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO23CSiC2CO；在潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕的主要原因發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上，氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)式是O24e-2H2O=4OH-；硬鋁一種鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材

26、料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力；天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性、化學(xué)穩(wěn)定性等。B12，僅有C、H兩種元素組成，屬于烴；a合理；，含有C、H、O三種元素，是烴的含氧衍生物，b錯誤；2，含有C、H、O三種元素，是烴的含氧衍生物，c錯誤；故合理選項(xiàng)是a；苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液顯紫色，甲苯不能與氯化鐵反應(yīng)，可以鑒別，a不符合題意；b二者均使高錳酸鉀褪色，不能鑒別，b符合題意；c苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，甲苯與溴水發(fā)生萃取作用，使液體分層，上次顏色呈橙色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分甲苯和苯酚，c不符合題意；故合理選項(xiàng)是b；a乙酸乙酯、乙酸都與NaOH溶液反應(yīng)，不能

27、達(dá)到除雜目的，a錯誤；溶液與乙酸乙酯、乙酸都不能反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，b錯誤；3溶液與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，并且可以降低乙酸乙酯的溶解度，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，c正確；故合理選項(xiàng)是c；2苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，甲烷中3個原子可共面，則只多8個C原子共面；異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是1，3，5-三甲苯，溴原子可取代苯環(huán)及甲基上的H原子，結(jié)構(gòu)簡式為；在Fe作催化劑時，異丙苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代異丙基對位的H原子得到對溴異丙苯的化學(xué)方程式為：Br2HBr；3由上述分析可知，該合成路線中第二步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；、中均可發(fā)生消去反

28、應(yīng)生成不含甲基的化合物，但消去反應(yīng)的條件不同；化合物的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解，X的核磁共振氫譜圖顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，X為甲酸某酯，且分子中含3種位置的H，則X為HCOOCCH3=CCH32；中含OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，則區(qū)分化合物和化合物的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為分別取二者加入少量金屬鈉，有氣體生成的為。25有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示部分生成物和反應(yīng)條件已略去。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M為紅褐色固體。請回答下列問題：1M的化學(xué)式為_。2G的電子式為_。3寫出反應(yīng)的化

29、學(xué)方程式：_。4寫出反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?FeOH323FeC38HNO3=FeNO333CO25NO4H2O42Fe33CO32-3H2O=2FeOH33CO2【解析】【詳解】J、I、G焰色反應(yīng)為黃色，說明三種物質(zhì)含有鈉元素，D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水，G可能是Na2O2，D是CO2，I是Na2CO3，L是O2，E是NO，B是HNO3，M為紅褐色固體，則M是FeOH3，F(xiàn)為常見金屬Fe，C是FeNO33，H是FeNO32，A是由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，A是由C和Fe兩種元素形成的，nFe：nC=，所以A的化學(xué)式未FeC3。1M的化學(xué)式為FeOH3；2G

30、是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，其電子式為；3FeC3與稀硝酸HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸鐵、CO2、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC38HNO3=FeNO333CO25NO4H2O；4I是Na2CO3，C是是FeNO33，二者在水溶液中發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe33CO32-3H2O=2FeOH33CO2。主要成分為CaOH2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：1氯化過程控制電石渣過量，在75左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng)，CaClO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CaClO32，少量CaClO2分解為CaCl2和O2。氯化過程控制電石渣過量的目的_