2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié)共價鍵模型第2課時共價鍵的鍵參數(shù)課后習(xí)題魯科版選擇性必修2

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時共價鍵的鍵參數(shù)A級必備知識基礎(chǔ)練1.反映共價鍵強(qiáng)弱的物理量是()A.鍵能B.鍵能、鍵長C.鍵能、鍵長、鍵角D.鍵長、鍵角2.下列說法正確的是()A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越牢固,難以斷裂B.兩原子核越近,鍵長越長,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時消耗能量,而形成新的化學(xué)鍵時則釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的特

2、性3.下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強(qiáng)的是()A.CF鍵B.CO鍵C.CN鍵D.CC鍵4.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是()A.鍵能:CN鍵CN鍵BrBr鍵ClCl鍵C.分子中的鍵角:H2OCO2D.相同元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵5.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是()A.任意兩個鍵的夾角均為120B.BF鍵是非極性共價鍵C.三個BF鍵的鍵能相同D.三個BF鍵的鍵長相等6.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為NCCN,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.(CN)2不

3、能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)7.(2021山東青島第二中學(xué)高二檢測)根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHClHBrBrBr鍵能/(kJmol-1)436.0431363193A.HClB.HBrC.H2D.Br28.下列分子中鍵角最大的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.CO29.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù),下列敘述正確的是()A.CH鍵比SiH鍵的鍵長短,故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因?yàn)镠O鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能,所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為HOH,分子中的鍵角為180D.HO鍵的鍵能為463 kJmol-1,即18 g

4、 H2O分解成H2和O2時,消耗的能量為926 kJ10.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是難揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有12個選項(xiàng)符合題意。11.下列說法正確的是()A.已知NN鍵的鍵能為160 kJmol-1,故NN鍵的鍵能為160 kJmol-13B.HH鍵的鍵能為436.0 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 kJmol-1,故H2比F2穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.NH鍵的鍵能為

5、391 kJmol-1,其含義為形成1 mol NH鍵所釋放的能量為391 kJ12.已知HH鍵鍵能為436 kJmol-1,HN鍵鍵能為391 kJmol-1,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,1 mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJmol-1,則NN鍵的鍵能是()A.431 kJmol-1B.945.6 kJmol-1C.649 kJmol-1D.896 kJmol-113.某研究團(tuán)隊(duì)獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是

6、()A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在極性鍵C.N4分子中NN鍵角為10928D.1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量14.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是()A.鍵能:CC鍵CC鍵HBr鍵HCl鍵C.分子中的鍵角:NH3CO2D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:鍵鍵15.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下:化學(xué)鍵HNNNClClNNHCl鍵能391193243945431N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)H,下列推斷正確的是()A.H(g)+Cl(g)HCl(g)H=-431 kJmol-1B.斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量比斷裂1

7、 mol NN鍵多702 kJC.上述反應(yīng)中,H=+426 kJmol-1D.上述反應(yīng)中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵16.已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵SiOHOOOSiSiSiC鍵能368467498226x請回答下列問題:(1)比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小(填“”“ONC,成鍵兩原子電負(fù)性差值越大,形成共價鍵的極性越強(qiáng),則鍵的極性最強(qiáng)的是CF鍵。4.CC、N兩種原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:IBrCl,則鍵長:II鍵BrBr鍵ClCl鍵,B正確;H2O分子中鍵角是104.5,CO2分子中鍵角是180,C錯誤;相同元素原子之間形成的共

8、價鍵是非極性共價鍵,D正確。5.A本題考查共價鍵鍵參數(shù)的運(yùn)用。當(dāng)鍵角為120時,BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,分子中四個原子在同一平面。6.A分子中NC鍵是極性鍵,CC鍵是非極性鍵;成鍵原子半徑越小,鍵長越短,氮原子半徑小于碳原子半徑,故鍵長:NC鍵CN鍵CC鍵;(CN)2分子中含有3個鍵和4個鍵;由于(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。7.D鍵能越小,共價鍵越不牢固,相應(yīng)的分子越不穩(wěn)定。8.DCH4分子為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為10928,NH3分子為三角錐形,鍵角為107.3,H2O分子為角形,鍵角為104.5,CO2為直線形分子,鍵角為180。9.A由于原子半徑:CBrC

9、l,則鍵長:HI鍵HBr鍵HCl鍵,B正確;NH3分子中鍵角是107.3,CO2分子中鍵角是180,C錯誤;一般情況下,相同元素原子之間形成的鍵的鍵能比鍵的鍵能大,D錯誤。15.AH(g)+Cl(g)HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程,是放熱過程,H=-431kJmol-1,A正確;斷裂1molClCl鍵吸收的能量為243kJ,斷裂1molNN鍵吸收的能量為945kJ,因此斷裂1molClCl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵少702kJ,B錯誤;焓變H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4391kJmol-1+193kJmol-1+2243kJmol-1-945kJmol-1-4431kJmol-

10、1=-426kJmol-1,C錯誤;題述反應(yīng)中,斷裂了NH極性鍵和ClCl、NN非極性鍵,形成了HCl極性鍵和NN非極性鍵,D錯誤。16.答案(1)(2)522 kJ解析(1)SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長長,鍵能小。(2)硅燃燒的化學(xué)方程式為Si+O2SiO2,每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為368kJmol-14mol-498kJmol-11mol-226kJmol-12mol=522kJ。17.答案(1)鍵和鍵CO中斷裂第一個鍵消耗的能量比N2中斷裂第一個鍵消耗的能量小,CO中的一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑(2)+123解析(1)CO與N2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,所以N2與CO的分子中

11、都包含的共價鍵有鍵和鍵。1molCO中完全斷裂第一個鍵消耗的能量為1071.9kJ-799kJ=272.9kJ;而1molN2中完全斷裂第一個鍵消耗的能量為945kJ-418kJ=527kJ,可見CO的一個鍵容易斷裂,因此CO比N2活潑。(2)由制備需斷開2molCH鍵,生成1molHH鍵,同時在CC鍵的基礎(chǔ)上生成CC鍵,因此生成1mol過程中吸收的能量為2413kJ=826kJ,放出的熱量為436kJ+(614-347)kJ=703kJ,H=826kJmol-1-703kJmol-1=+123kJmol-1。18.答案(1)1s22s22p6(2)C(3)-456(4)172解析(1)Li3N晶體中氮以N3-形式存在,則N3-的最外層應(yīng)達(dá)到8電子,其電子排布式為1s22s22p6。(2)NH鍵的鍵能是指形成1molNH鍵放出的能量或拆開1molNH鍵所吸收的能量,不是指形成1個NH鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3molNH鍵,拆開1molNH3或形成1molNH3中的化學(xué)鍵吸收或放出的能量應(yīng)是