高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-人教版高一全冊化學(xué)試題

1、.北重五中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷可能需要的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cu：64一、選擇題（本題共有12題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題4分，共48分）1以下分別和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是A蒸發(fā)B過濾C蒸餾D分液24gNaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液物質(zhì)的量濃度是A1mol/LB10mol/LC0.01mol/LD0.1mol/L3津冀地區(qū)遭到三輪霧霾侵襲，特別簡潔的描述灰霾天氣，就是“細(xì)粒子氣溶膠離子在高濕度條件下惹起的低能見度事件”。氣溶膠是膠

2、體的一種，關(guān)于氣溶膠，以下說法不正確的是A氣溶膠的分別劑是氣體B依照分別質(zhì)和分別劑的狀態(tài)，能夠?qū)⒛z體分為9種C氣溶膠分別質(zhì)粒子直徑在1nm-100nmD膠體不能夠透過濾紙4以下離子方程式正確的選項(xiàng)是2溶液中通入過分22232A向Ca(OH)CO：Ca+2OH+CO=CaCO+HOB將鹽酸溶液滴加到石灰石中：2322.專業(yè).22C將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4+2H2OD將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag=Ag+Fe25在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，溶液馬上變藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，連續(xù)加入BaCl2溶液

3、，可產(chǎn)生白色積淀。據(jù)此判斷出ASO2氧化性比I2強(qiáng)B還原性：ISO2ClCCl2能氧化I和SO2D最后溶液中溶液必然含有2-和ICl、SO246所謂合金，就是不相同種金屬（也包括一些非金屬）在消融狀態(tài)下形成的一種熔合物，依照以下四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000你判斷其中不能夠形成合金的是ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na7金屬鈉與以下物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有積淀生成又有氣體放出的是AMg（NO3）2BHNO3CNa2SO4DNH4Cl8關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的選項(xiàng)是A常溫下溶解

4、度：Na2CO3NaHCO3B熱牢固性：Na2CO3NaHCO3C與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3D與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色積淀生成9以下描述正確的選項(xiàng)是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同.專業(yè).B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存2-C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色積淀，原溶液中必然含有SO4DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色10硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。以下說法正確的選項(xiàng)是A硅是人類將太陽能變換為電能的常用資料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，S

5、i為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅能夠與鹽酸反應(yīng)11經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是AAgNO3溶液BFeCl2溶液CNa2CO3溶液DNaCl溶液12以下說法正確的選項(xiàng)是A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)二、填空題（本題3小題，共28分）13（本題共12分）以下列圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體（1）

6、該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。.專業(yè).（3）實(shí)驗(yàn)室配制250mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、等。（4）以下操作不正確的選項(xiàng)是(填序號)。使用容量瓶前檢查它可否漏水定容時(shí)仰望刻度線定容時(shí)加水高出刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻14（本題共8分）在以下反應(yīng)中：A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2HO=2NaOH+HCCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O=2H+O2（1）水只作氧化劑的是（填

7、序號，下同），（2）水只作還原劑的是，（3）水既作氧化劑又作還原劑的是，（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是。15（本題共8分）將一小塊鈉用小刀切開，能夠看到表面光明，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、計(jì)算題（本題2小題，共24分）16（本題共12分）將必然質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL必然濃度的鹽酸中，合金完好溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的積淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)

8、體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）.專業(yè).求：（1）（6分）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應(yīng)方程式為：_。160-180mL過程中反應(yīng)方程式為_。2（6分）合金中Mg的質(zhì)量為_g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。17(本題共12分，寫出計(jì)算過程)（1）（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g。試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量。（2）（4分）0.5L1mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5mol/LAlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？（3）（4分）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO45H2O的質(zhì)量是多少?（已知：CuSO45H2O

9、的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO45H2O=CuSO4+5H2O）.專業(yè).參照答案1D【解析】試題解析：A蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能夠用燒杯，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確；考點(diǎn)：觀察了的常有儀器的使用和化學(xué)基本操作相關(guān)知識。2D【解析】試題解析：4gNaOH的物質(zhì)的量=4g/40g?mol-1=0.1mol，配制成100mL的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/0.1L=1mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的100mL溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與100mL溶液的物質(zhì)的量濃

10、度相等為1mol/L，爾后稀釋10倍，濃度變?yōu)?.1mol/L，選項(xiàng)D吻合題意?？键c(diǎn)：觀察物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算3D【解析】試題解析：直徑在1-100nm的微粒分別在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分別劑是氣體，故A正確；分別質(zhì)和分別劑的狀態(tài)能夠是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以能夠?qū)⒛z體分為9種，故B正確；膠體是一種分別質(zhì)粒子的直徑在1-100nm的分別系，則氣溶膠分別質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，故C正確；膠體能夠透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)D吻合題意?？键c(diǎn)：觀察了膠體的相關(guān)性質(zhì)4C【解析】試題解析：A、向Ca(OH)2溶液

11、中通入過分CO2，產(chǎn)物中生成的是碳酸氫鈣，而不是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣是不溶于水的，不能夠翻開，B錯(cuò)誤；C、將少量HSO溶液滴加到Ba(OH)242.專業(yè).22+SO4+2OH+Ba=BaSO4+2H2O，C正確；D、電荷不守恒，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：離子方程式5C【解析】試題解析：在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，馬上會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；在藍(lán)色溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，說明二氧化硫擁有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子；連續(xù)加入BaCl2溶液，可產(chǎn)生硫酸鋇的白色積淀考點(diǎn)：觀察氧化還原反應(yīng)。6C【解析】試題解析：所謂合金，就是不相同種金屬（也包

12、括一些非金屬）在消融狀態(tài)下形成的一種熔合物，分析題給數(shù)據(jù)知鐵消融時(shí)鈉已經(jīng)氣化，故不能能形成鐵鈉合金，選C。考點(diǎn)：觀察合金的看法及數(shù)據(jù)解析能力。7A【解析】試題解析：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，故A正確；鈉與HNO3、Na2SO4、NH4Cl反應(yīng)只能生成氣體?？键c(diǎn)：本題觀察金屬鈉的性質(zhì)。8D【解析】試題解析：A、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不牢固，加熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱牢固，B錯(cuò)誤；C、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為2-+-+HO+

13、CO，相CO+2HCO+HO，HCO+H322322同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體激烈，C錯(cuò)誤；D、Na2CO3和Ca（OH）2混雜后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，D正確。答案選D考點(diǎn)：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì).專業(yè).9D【解析】試題解析：A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸擁有強(qiáng)氧化性，而使有色物質(zhì)漂白，而活性炭是吸附作用，原理不相同，A錯(cuò)誤；B、Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

14、而不能夠可能大量共存，B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色積淀，原溶液中不用然含有SO42-，也可能含有銀離子，C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子生成鐵離子，使溶液顯黃色，D正確，答案選D考點(diǎn)：觀察漂白原理、離子共存、離子檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的判斷10A【解析】試題解析：A硅是優(yōu)異的半導(dǎo)體資料，常用來制造太陽能資料，A正確；B粗硅制備單晶硅的反高溫應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)：Si+2NaOH+HONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，C錯(cuò)誤；D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：觀察硅及其

15、化合物的性質(zhì)11D【解析】試題解析：配制AgNO3溶液時(shí)，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl積淀，產(chǎn)生明顯的藥品變詰問題，A錯(cuò)誤；配制FeCl-22擁有氧化性，能氧化Fe2+，產(chǎn)生明顯的藥品變詰問題，B錯(cuò)誤；配制Na2CO3溶液時(shí)，氯水中含有H+，+2-C錯(cuò)誤；配制NaCl溶液時(shí)，溶液中存在的H與CO生成水和二氧化碳，產(chǎn)生明顯的藥品變詰問題，3離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生藥品變詰問題，D正確。考點(diǎn)：溶液的配制，觀察氯水的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等。12C【解析】試題解析：A、氯化鈉固體沒有自由搬動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化

16、鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必定是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，.專業(yè).所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確D、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由搬動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)：觀察了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷的相關(guān)知識。13（1）5%2）0.28mol/L3）12.5；玻璃棒；250mL容量瓶4）【解析】試題解析：（1）依照標(biāo)簽上的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。（2）依照標(biāo)簽上的信息可知，500ml溶液中含有25g的葡萄糖，其物質(zhì)的量是25g180g/mol0.14

17、mol，所以其物質(zhì)的量濃度是0.14mol0.5L0.28mol/L；（3）依照已知信息可知，250mL該濃度的葡萄糖溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是12.5g，即需要用天平稱取12.5g葡萄糖；由于配制的是250ml溶液，所以應(yīng)該用250ml的容量瓶。其次溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)都還需要玻璃棒；4）容量瓶在使用從前需要檢查它可否漏水，正確；定容時(shí)應(yīng)該平視刻度線，不正確；定容時(shí)加水高出刻度線，把水倒出一些，會造成溶質(zhì)的減少，所以選項(xiàng)不正確，應(yīng)該是重新配制；定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，是正確的，答案選考點(diǎn)：觀察溶液配制1429（8分）（1）B（2）A（3）D（4）C【解

18、析】試題解析：化合價(jià)高升元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)2F2+2HO=4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)高升，水只作還原劑，反應(yīng)2Na+2HO=2NaOH+H中，水中氫元素化合價(jià)降低，只作氧化劑，反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，所以水既作氧化劑又作還原劑，反應(yīng)2H2O2H2+O2中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)高升，所以水既作氧化劑又作還原劑，答案為：B；A；D；C.專業(yè).考點(diǎn)：觀察氧化還原反應(yīng)。15（每空2分）4Na+O=2NaO；2Na+O點(diǎn)燃2NaO；22222NaO+2HO=4NaOH+O；Cl+2NaO

19、H=NaCl+NaClO+HO；222222【解析】試題解析：鈉性質(zhì)爽朗，放置在空氣中被氧化為氧化鈉，方程式為：4Na+O22Na2O；在空氣中加熱反應(yīng)獲取過氧化鈉，方程式為：2Na+O點(diǎn)燃NaO；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程22式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O?？键c(diǎn)：觀察鈉及其化合物的性質(zhì)16（1）HCl+NaOHNaCl+H2O；Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（2）4.8；8【解析】試題解析：（1）加入NaOH溶液0-20mL階段沒有積淀生成，是由于NaOH溶液與節(jié)余的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOHNaCl+HO；160-180mL過程中是積淀的溶解過程，能溶2解于NaOH溶液的積淀是Al(OH),反應(yīng)方程式為:Al(OH)+Na