高考通關(guān)-《無機(jī)非金屬材料的主角-硅》

1、PAGE10一、選擇題本題包括9小題，每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法中正確的是（）。A硅材料廣泛用于光纖通信B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)答案：A解析：光導(dǎo)纖維用于光纖通信，A項正確；鹽酸不與SiO2反應(yīng)，不能刻蝕石英，應(yīng)該用氫氟酸，B項錯誤；水晶的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽，C項錯誤；制取硅單質(zhì)顯然涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。在個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）。A36：30B60：36C2：1D1：2答案：D解析：1molC作氧化劑，2molC作還原劑。3（2022南昌聯(lián)考）二氧化硅SiO2又稱硅

2、石，是制備硅及其化合物的重要原料轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示）。下列說法中正確的是（）。ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物BSiO2和S都是光導(dǎo)纖維材料C用含硅膠、鐵粉的透氣水袋與食品一起密封包裝，可防止食品變質(zhì)D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)答案：C解析：硅膠能吸水，鐵粉能防氧化，C項正確。4下列溶液中不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中的是。氫氟酸NaClKNO3石灰水CuSO4NaOHNa2CO3NaHSO4ABCD答案：A解析：氫氟酸及呈堿性的石灰水、Na2CO3溶液、NaOH溶液都不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中。5（2022貴州質(zhì)檢）坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀

3、器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）。A石英坩堝B普通玻璃堆禍C生鐵坩堝D陶瓷琳禍答案：C6下列離子方程式中正確的是（）。A向碳酸氫銨溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-OH-=CO32-H2OB向硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-C光導(dǎo)纖維與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO22OH-=SiO32-H2OD硅溶于燒堿溶液:SiOH-H2O=SiO32-H2答案：C解析：A項，NH4和HCO3均與OH反應(yīng)；B項，通入少量CO2時應(yīng)生成CO3；D項未配平。7（經(jīng)典安徽高考，改編）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通人C

4、O2后仍能大量共存的一組是（）。AK、Ca2、C1-、NO3-BK、Na、Br-、SiO32-CH、Fe2、SO42-、C12DK、A13、NH3H2O、NO3-答案：A解析：Ca2不與CO2或H2CO3反應(yīng)，A項中的離子能共存，通入CO2后仍能共存；B項，因CO2SiO32-H2O=H2SiO3CO32-，故在通入CO2后不能大量共存；C項中的Cl2與Fe2和D項中的Al3與NH3H2O不能大量共存。8將過量的CO2分別通人CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；CaOH2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）。ABCD答案：B解析：過量CO2與CaCl2

5、溶液不反應(yīng)；過量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀；過量CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成AlOH3沉淀；過量CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3沉淀；過量CO2與石灰水反應(yīng)生成CaHCO32,無沉淀。9由石英砂制取純硅，通常要發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng)，對這3個反應(yīng)的敘述中不正確的是（）。A有2個置換反應(yīng)B3個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C有1個化合反應(yīng)D在3個反應(yīng)中硅元素均被還原答案：D解析：SiO2CSi，置換反應(yīng)；SiCl2SiCl4，化合反應(yīng)；SiCl4H210（2022江蘇高考）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）。ABCD答案：C解析：A項，SiO2只溶

6、于HF，不與HC1反應(yīng)，錯誤；B項，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯誤；D項，制備Mg，應(yīng)電解熔融MgCl2，而不能電解MgCl2溶液獲得Mg，錯誤。11硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法中正確的有（）。（2022安徽高考）SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物（2022全國卷）如圖10-8所示，若中分別盛有濃硝酸、Na2CO3、Na2SiO3溶液，則可得出結(jié)論酸性：硝酸碳酸硅酸活潑的金屬元素和非金屬元素在自然界中都只有化合態(tài)，不活潑的金屬和非金屬元素在自然界中都有游離態(tài)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO

7、3，則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)而與其他酸都不反應(yīng)，這說明氫氟酸是酸性最強(qiáng)的酸普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高某非金屬元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素在自然界中只以化合態(tài)的形式存在A8句B5句C4句D1句錯解檔案：A、B或C丟分探因：不理解兩性氧化物的概念而認(rèn)為正確；沒考慮揮發(fā)出的HNO3對實驗的干擾而認(rèn)為正確；將元素在自然界中的存在形式與其活潑性簡單掛鉤而認(rèn)為正確；以為氫氟酸刻蝕玻璃是其酸性強(qiáng)的原因而認(rèn)為正確；看到“玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的”就覺得正確而未注意到“其熔點很髙”這一錯誤表述。對判斷的失誤率特別高。正確思路：

8、除氫氟酸外，二氧化硅不與其他酸反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，氫氟酸是弱酸，錯誤。濃硝酸有揮發(fā)性，與Na2CO3反應(yīng)生成的CO2中會混有揮發(fā)的HNO3，HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，從而干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，錯誤?；顫姷姆墙饘僭豋、N等在自然界中均有游離態(tài)形式存在，不活潑的非金屬元素Si及ol-1=，所以SiO2為物質(zhì)的量為,由硅原子守恒知：Na2SiO3的物質(zhì)的量為=，溶液體積為1L，故濃度為L-1。182022湖北重點中學(xué)聯(lián)考在Na濃度為L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NO3-SiO32-CO32-

9、SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加人足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下）將I的反應(yīng)混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為向的濾液中滴加足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀請回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為。（3）通過實驗I、和必要的計算，填寫下表中陰離子的濃度能計算出的，填寫計算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“”。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K是否存在填“是”或“否”），

10、若存在，通過計算填寫出其最小濃度，若不存在，請說明理由答案：（1）Ag、Mg2、Ba2（2）SiO32-2H=H2SiO3（3）（4）是；L-1。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此，溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加人稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO32-，其濃度為mol-1=L-1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此，有SiO32-，發(fā)生的反應(yīng)為SiO32-2H=H2SiO3，且SiO32-的濃度為60gmol-1=L-1；由實驗可知溶液中含SO42-，其物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒知2cCO32-2cSiO32-2cSO42-=2L-12L-12L-1=L-1L-1，因此，必有K，至少有L-1，不能確定有無NO3-。19（2022海南高考）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備。其