知識總結(jié)：微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、PAGE7專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)整合提升知識網(wǎng)絡(luò)專題講評一、化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對（電子云重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間作用形成成鍵條件（元素種類）成鍵原子的得、失電子能力差別很大（金屬與非金屬之間）成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較小（不同種非金屬）成鍵原子一方有孤對電子（配位體）另一方有空軌道（中心離子）同種金屬或不同金屬（合金）特征無方向性、飽和性有方向性、飽和性無方向性表示方式（電子式）HH存在離子化合物（離子晶體）單質(zhì)H2，共價(jià)化合

2、物H2O2，離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl，離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質(zhì)（金屬晶體）二、范德華力與氫鍵比較比較項(xiàng)目范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子之間存在著的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫化物分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用存在范圍分子間某些含氫化物分子之間（NH3、H2O、HF）強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，但比范德瓦爾斯力大一些影響因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德瓦爾斯力越強(qiáng)形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，氫鍵越強(qiáng)三、晶體類型及性質(zhì)晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體舉

3、例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe組成晶體粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高較低高較高硬度較大較小大較大其他在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姽虘B(tài)、熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性，有金屬光澤四、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷原子晶體中原子間鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。

4、分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低（具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常地高）。1組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。2在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。3烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。4同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。5相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。6晶體類型不同時(shí)一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。五、常見晶體的結(jié)構(gòu)類型及分析晶

5、體晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體中粒子分布詳解氯化銫晶體每8個(gè)Cs，8個(gè)Cl-各自構(gòu)成立方體，在每個(gè)立方體的中心有一個(gè)異種離子（Cs或Cl-）。在每個(gè)Cs周圍最近的等距離（設(shè)為）的Cl-有8個(gè)，在每個(gè)Cs周圍最近的等距離（必為a）的Cs有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離的Cl-亦有6個(gè)二氧化碳晶體立方面心結(jié)構(gòu)每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體且再在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2。在每個(gè)CO2周圍等距離（，a為立方體棱長）最近的CO2有12個(gè)（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)）金剛石晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個(gè)C與另4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體頂點(diǎn)。晶體中所有CC鍵長相等、鍵角相等（均為10928）；晶體中最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六者不在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)C參與了4條CC鍵的形成，而在每條鍵中心的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12石墨晶體層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)存在共價(jià)鍵、金屬鍵，層間以范德華力結(jié)合，兼具有原子晶體，金屬晶體、分子晶體的特征。在層內(nèi)，每個(gè)C與3個(gè)C形成CC鍵，構(gòu)成正六邊形，鍵長相等，鍵角相等（均為120）；在晶體中，每個(gè)C參與了3條CC鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，每個(gè)正六邊形平均只占61/3=2個(gè)C，C原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為23SiO2晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個(gè)Si與4個(gè)O結(jié)合，前者在正四面體的中心，