知識(shí)總結(jié)：微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、PAGE7專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)整合提升知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專(zhuān)題講評(píng)一、化學(xué)鍵的比較類(lèi)型比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽(yáng)離子與自由電子間作用形成成鍵條件（元素種類(lèi)）成鍵原子的得、失電子能力差別很大（金屬與非金屬之間）成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較小（不同種非金屬）成鍵原子一方有孤對(duì)電子（配位體）另一方有空軌道（中心離子）同種金屬或不同金屬（合金）特征無(wú)方向性、飽和性有方向性、飽和性無(wú)方向性表示方式（電子式）HH存在離子化合物（離子晶體）單質(zhì)H2，共價(jià)化合

2、物H2O2，離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl，離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質(zhì)（金屬晶體）二、范德華力與氫鍵比較比較項(xiàng)目范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子之間存在著的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫化物分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用存在范圍分子間某些含氫化物分子之間（NH3、H2O、HF）強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，但比范德瓦爾斯力大一些影響因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德瓦爾斯力越強(qiáng)形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，氫鍵越強(qiáng)三、晶體類(lèi)型及性質(zhì)晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體舉

3、例NaCl、CsClCO2、HeSiO2、CNa、Fe組成晶體粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高較低高較高硬度較大較小大較大其他在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姽虘B(tài)、熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別為半導(dǎo)體導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性，有金屬光澤四、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的判斷原子晶體中原子間鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越高，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。

4、分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低（具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常地高）。1組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。2在高級(jí)脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。3烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。4同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。5相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。6晶體類(lèi)型不同時(shí)一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。五、常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型及分析晶

5、體晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體中粒子分布詳解氯化銫晶體每8個(gè)Cs，8個(gè)Cl-各自構(gòu)成立方體，在每個(gè)立方體的中心有一個(gè)異種離子（Cs或Cl-）。在每個(gè)Cs周?chē)罱牡染嚯x（設(shè)為）的Cl-有8個(gè)，在每個(gè)Cs周?chē)罱牡染嚯x（必為a）的Cs有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周?chē)罱牡染嚯x的Cl-亦有6個(gè)二氧化碳晶體立方面心結(jié)構(gòu)每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體且再在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2。在每個(gè)CO2周?chē)染嚯x（，a為立方體棱長(zhǎng)）最近的CO2有12個(gè)（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)）金剛石晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個(gè)C與另4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合，前者位于正四面體中心，后四者位于正四面體頂點(diǎn)。晶體中所有CC鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等（均為10928）；晶體中最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六者不在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)C參與了4條CC鍵的形成，而在每條鍵中心的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12石墨晶體層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)存在共價(jià)鍵、金屬鍵，層間以范德華力結(jié)合，兼具有原子晶體，金屬晶體、分子晶體的特征。在層內(nèi)，每個(gè)C與3個(gè)C形成CC鍵，構(gòu)成正六邊形，鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等（均為120）；在晶體中，每個(gè)C參與了3條CC鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，每個(gè)正六邊形平均只占61/3=2個(gè)C，C原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為23SiO2晶體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個(gè)Si與4個(gè)O結(jié)合，前者在正四面體的中心，