化學平衡常數(shù)-轉化率課件

2022/10/18化學基本理論灤平一中高三化學組化學反應限度與化學平衡常數(shù)2016屆高考化學第一輪復習課件2022/10/15化學基本理論灤平一中高三化學組化學反應限考綱要求：理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。(高頻)考綱要求：化學平衡

濃度冪之積

濃度冪之積

K

3．影響因素K僅與_____有關，與反應物或生成物的濃度無關。知識點一化學平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到_________時，生成物____________與反應物____________的比值是一個常數(shù)，用符號___表示。2．表達式對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝_____________溫度

化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K3．影響因素知識點一越大越大越小越小越大越大越小越小化學平衡常數(shù)-轉化率課件3．化學平衡發(fā)生移動時，化學平衡常數(shù)一定改變嗎？提示：不一定，平衡常數(shù)只和溫度有關。4．若反應①N2＋3H22NH3的化學平衡常數(shù)K1＝a，則反應②2NH3N2＋3H2的化學平衡常數(shù)K2，反應③N2＋H2NH3的化學平衡常數(shù)K3如何表示？反應物的轉化率之間有何關系？答案：K2＝，K3＝，反應①和③中反應物的轉化率相同，反應①和反應②中反應物的轉化率之和為100%。1aa√12323．化學平衡發(fā)生移動時，化學平衡常數(shù)一定改變嗎？1aa√12特別提醒：特別提醒：化學平衡常數(shù)-轉化率課件Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2

N2+H2NH31232根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請大家寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe練習：1．易誤診斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝(

)(2)對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數(shù)不變(

)(3)化學平衡移動，化學平衡常數(shù)一定改變(

)(4)對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大(

)(5)增大反應物的濃度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大(

)(6)化學平衡常數(shù)和轉化率都能體現(xiàn)反應進行的程度(

)(7)焓變和熵變都可以獨立的作為判斷化學反應進行的方向的判據(jù)(

)(8)ΔH<0的反應一定能自發(fā)進行(

)(9)相同溫度下，可逆反應的兩方向平衡常數(shù)互為倒數(shù)(

)√××××××√√C(CO)·C(O2)C(C)·C(H2O)練習：1．易誤診斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！獭?、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9B．16C．20D．25C3．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_____________。(2)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。2、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：化學平衡常數(shù)-轉化率課件5.化學平衡常數(shù)的應用(1)利用K可以推測可逆反應進行的程度

K越大說明反應進行程度大，反應物的轉化率大。K>105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。

K小說明反應進行的程度小，反應物的轉化率小。

5.在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92以下說法正確的是(

)A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D.以上說法都不正確

C5.化學平衡常數(shù)的應用C5.化學平衡常數(shù)的應用(2)借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)

提示：對于化學反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，我們可以假設反應已經(jīng)達到平衡，通過體系中各物質的濃度計算濃度商：Qc與給定的平衡常數(shù)比較。(3)利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。5.化學平衡常數(shù)的應用提示：對于化學反應aA(g)＋bB(g6．[2014·云南昆明摸底調研測試]甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關信息如下表：(1)反應②是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)據(jù)上表信息推導出K1、K2與K3之間的關系，K3＝________(用K1、K2表示)。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。6．[2014·云南昆明摸底調研測試]甲醇是重要的化工原料和(3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖1所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速率v(H2)＝________。若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”“<”或“＝”)。(4)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②，可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是________(用相應字母表示)。A.容器中總壓強不變B.混合氣體的平均摩爾質量不變C.混合氣體的密度不變D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變(3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化知識點二：平衡轉化率

平衡轉化率是指平衡時用來表示反應限度。對于反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應物A的轉化率可以表示為：特別提醒：

(1)同一個反應中，反應物可以有多種，但不同反應物的轉化率可能不同。(2)增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率。×100%

=該反應物的起始濃度－該反應物的平衡濃度該反應物的起始濃度已轉化了的某反應物的量與該反應物起始時的量之比知識點二：平衡轉化率特別提醒：×100%=該反應物的C

8.在一容積恒定密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉化率是(

)A.40%

B.50%C.60%D.70%C

C8.在一容積恒定密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生如下反9.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g）ΔH＞0

。其平衡常數(shù)可表達為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反應向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填