2020高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考常考題：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

2020屆屆屆屆屆屆屆屆網(wǎng)—一屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆. 將一定量的氯氣通入50mL10.00mol?L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO?共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng)).下列說法正確的是()A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為門”也1,則0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3:2:1C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量： <?口上)匕ETTjniulD.當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：8cI2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3+8H2O.偏二甲腫[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4Q)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2D.反應(yīng)中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-3.已知：將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。溫度不同，三者的量也不同。下列說法不正確 的是???A.改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Ch+GOH-=&cr+ClOi43HMB.某溫度下，反應(yīng)后若溶液中 c(ClO-):c(ClO3)=1:2,發(fā)生的離子反應(yīng)為：7ch+ CIO_42CIO^+C.參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是a=0.5bD.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為 bmol4.已知：將amolCl2通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有 KCl、KClO、KClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確 的是???A.若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)：c(ClO3)=6：1,則溶液中c(Cl。-)：c(ClO3)=1：1B.參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于2amolC.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為0.5amolD.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n(e-)的范圍：amol<n(e-)w^mol3

5.二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，含硫煤燃燒的尾氣處理一直是化學(xué)研究的重要課題。某工廠設(shè)計(jì)了新的5.治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（） 卜海髀4soiTOC\o"1-5"\h\zA.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 ’B.該工藝流程中Fe2（SO4）3可以循環(huán)利用C.若處理含1LSO2的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約 2.5LD.可用澄清石灰水檢驗(yàn)最終排出的氣體是否含有二氧化硫.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 （）A.常溫1LpH=2的H3PO4溶液中含H+數(shù)目0.01Na?????0.1mol苯被氧化為CC2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3Na46.0g甘油（丙三醇）中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5Na??????????????18g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10Na.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng) ），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+°則下列說法￡正確白^是（）A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5molL-1B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOC2中加入足量濃硫酸， 發(fā)生反應(yīng)：CaOC2+H2sO4（濃）=CaSQ+Cl2T+H2O0下列說法正確的是A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C.每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na???????D.1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4Na.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉 （Na2S2O8,其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)神[As（V）]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Ksp[Fe（OH）3]=2.7X10-39。下列敘述正確的是（）

A.1mol過硫酸鈉（Na2s2。8）含2Na個(gè)過氧鍵B.若56gFe#加反應(yīng)，共有Na個(gè)S2O8-被還原C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe（OH）3溶于水所得飽和溶液中c（Fe3+）為2.7X10-18mol?L-1D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)神10.工業(yè)廢水中含有的Cr2O2-和CrO2-會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含銘廢水的工藝流程如下：10.CrOf（葩）C?+ 匚『（。⑷.工OS此 ②田艮 顏和IF列說法不正確的是（）。A.①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為2CrO4-+2H+?Cr2O2-+士。B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3:1C.③中，所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3D.③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O311.設(shè)11.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25c時(shí)Ksp(CaSO4)=9X10-6,則該溫度下CaSQ飽和溶液中含有3X10-3na個(gè)Ca2+B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多 16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO2-、HSO3、H2so3的總數(shù)為0.1NAD.NH4N3（疊氮化錢）發(fā)生爆炸NH4N3豈2N2T+2H2To當(dāng)車t移4Na個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)》大況）混合氣體12.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量 NaOH溶液中，12.并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mLo下列說法不正確的是（）A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 0.15molC.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為 7.2gD.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為 0.1mol

13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)》^況下2.24LCC4中含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.4NaaNA

~U~B.將1molCI2通入水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=aNA

~U~C.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4Na.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入 5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸俊c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為48mLb點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為 5:3.黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其F*出+6FF*出+6F儀CHh+W氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 （）A.發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.1molFeS被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約 39.2LB.為了驗(yàn)證b溶液中含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯水C.取10mlb溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Ch22.4ml恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g,則b溶液中c（Fe3+）=0.2mol/LD.現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCh的混合樣品,采用一定方法測(cè)得n（Fe）:n（Cl）=1：2.1,則該樣品中FeC3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。16.NO),共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)》犬況16.NO),共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)》犬況)化鈉30mLo則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氫氧()8mol/L9mol/L11mol/L12mol/L20mL濃硝酸和2.56g銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺 (生成NO2、Fe粉，如圖17.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL,Fe粉，如圖n(rrJ/inolTOC\o"1-5"\h\z1 2 ?所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是A.硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB.標(biāo)況下，反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體C.整個(gè)反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為 4molNaCl和FeClNaCl和FeCl2的混合物.黃銅礦(主要成分CuFe檢)是提取Cu的主要原料。 已知：2CuFeS2+800C 1\4O2=CU2S+3SO2+2FeO(1)產(chǎn)物Cu2s在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2s+3O2=2Cu2O+2SO2(n)2CU2O+Cu2S=6Cu+SO2T(m) 假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是()A.反應(yīng)I中CuFeS2僅作還原劑B.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeSz質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗。2的物質(zhì)的量為14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.過量的鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為 6Na+ +!1”-反應(yīng)中，生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者.將一定量的氯氣通入50mL10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量： 0.25mol<n(Cl2)<0.5molB.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25<n<0.5C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7：5D.溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為10：2：121.某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金26.2g,加入到含nmol稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無色氣體NO11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6],無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg,充分灼燒得固體cg,減輕了5.4g,再加入到過量的NaOH溶液中，剩余不溶物dgo下列說法不正確的是()已知：Fe2+遇至UK3[Fe(CN)6]會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀； Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)2++4H2OA.n=2B.原合金中銅的質(zhì)量為9.6gC.若將上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.d不是一確定值，可能為822.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A.甲烷氯代反應(yīng)中，消耗1molCl2生成HCl分子數(shù)為NaB.密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na1L0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NAD.當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2=MgCl2+CO中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2Na時(shí)，斷裂2molCl—Cl鍵.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)2.24L,所得溶液中再滴加 KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng)， 所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下白體積為 ()A.15.12L B.l0.08L C.2.24L D.3.36L.用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯(cuò)誤的是號(hào)也電槌稀KOH號(hào)也電槌稀KOH斑法Y帙電槌A.為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境B,右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H+C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀MnO4處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度較大，注意利用極限法、電子守恒和原子守恒法的利用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力?！窘獯稹縩(NaOH)=10.00mol/Lx0.05L=0.5mol,A.氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3cI2=5NaCl+NaClO3+3H2O,當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.25molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol；當(dāng)生成NaCl和NaClO?時(shí)，0.5molNaOH消耗0.25molCl2,生成0.42molNaCl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.42mol,所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25<n<0.42,故A錯(cuò)誤；B.令n(NaCl)=3mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為3molx1=3mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2molX1+1molx5=7mol,得失電子不相等，故B錯(cuò)誤；C.若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20,則消耗氯氣為0.25mol,若只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,消耗的氯氣為0.25mol,所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.25mol,故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3)=5：1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10,生成NaCl得到的電子數(shù)為1,所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10,反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3+8H2O,故D正確。故選：Do.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握氧化還原反應(yīng)的分析，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度一般?！窘獯稹緼.該反應(yīng)是嫡增反應(yīng)，即AS>0,又是放熱反應(yīng)，即AH<0,則AH-TAS一定小于零，故該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，故 A正確；B.一個(gè)(CH3)2N-NH2分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則1mol(CH3)2N-NH2含有11moi共價(jià)鍵，故B正確；C.反應(yīng)中，偏二甲腫中N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為。價(jià)，N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，則用既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，偏二甲肺中碳元素由-2價(jià)升高為+4價(jià)，CO2為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，生成1molCO2時(shí)消耗1molN2O4,轉(zhuǎn)移8mole-,故D正確；故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算， 根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵， 并結(jié)合極限法分析解答，難度中等?！窘獯稹緼.根當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)即只生成 NaCl和NaClO3,所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(C|-)=5n(ClO3),則發(fā)生的離子反應(yīng)為： 3cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H20,故A正確；B.某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c(ClO-):c(ClO3)=1：2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3),所以c(Cl-)=11,所以發(fā)生的離子反應(yīng)為： 7cl2+14OH-=11Cl-+ClO+2clO3-+7H2O,故B正確；C.鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),故參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b,故C正確；D.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ ，一. ，，一， 1 3H2?？芍?，氧化廠物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為bx?2?molX1=0.5bmol,氧1 5 ?5化廣物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)取多，為bx-molx?6?=而bmol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可能為bmol,故D錯(cuò)誤。故選D。.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。【解答】A.設(shè)n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒，5Xn(ClO3)+1Xn(ClO-)=1Xn(Cl-)，即：5Xn(ClO3)+1ximol=1X6mol,解得：n(ClO3)=1mol,故溶溶液中c(ClO-)：c(ClO3)=1：1,故A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)=amol,故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：1 ，.一n(Cl2)=2n(KOH)=2amol,故B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 n(KCl)=5然0。3),由鉀一—j一 - 1 1離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=6n(KOH)=衛(wèi)x2amol=1 ，.一…一oamol,故C錯(cuò)誤;3D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 n(KCl)=5(KClO3),由鉀1 1離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=6n(KOH)=召x2amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為： 1amolX5=Iamol,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，3 3根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒： n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),1 1 ,.一.，一，，.一一一 一一、，故：n(KClO)=2n(KOH)=2X2amol=amol,轉(zhuǎn)移電子取小物質(zhì)的重amol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍為：amol&n(e-)<5amol,故D正確。3故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題以工藝流程為載體考查物質(zhì)的循環(huán)使用、 氧化還原反應(yīng)計(jì)算以及物質(zhì)的檢驗(yàn)， 解答這類問題應(yīng)明確流程轉(zhuǎn)化以及元素化合物的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般?！窘獯稹緼.分析流程，SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4,故該過程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4,A正確；B.Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)生成FeSQ,然后FeSQ被氧化為Fe2(SO4)3，故該工藝流程中Fe2(SO4)3可以循環(huán)利用，B正確；C.根據(jù)得失電子守恒， 需要相同條件下的氧氣0.5L,理論上需要通入相同條件下的空氣4^2.5L,C正確；D.煤燃燒生成二氧化碳，最終排出的氣體一定含有二氧化碳，也能使石灰水變渾濁， D錯(cuò)誤。故選Do.【答案】D【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算， 題目難度一般，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.常溫下pH=2的H3P。4溶液中，c（H+）=0.01molL-1,因此1L該溶液中含有的H+數(shù)目為0.01Na,故A正確；B.0.1mol苯被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na,故B正確；C.1mol甘油（丙三醇）中共價(jià)鍵數(shù)目為13Na,46.0g甘油的物質(zhì)的量為0.5mol,故含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6.5Na,故C正確；D.D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol-1,18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,含有的中子數(shù)為9Na,故D錯(cuò)誤。故選Do.【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹緼.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.425molFeCb，根據(jù)氯原子守恒知，HCl的物質(zhì)的量為0.85mol,100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5molL-1,故A正確；.根據(jù)鐵原子守恒知，磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為 0.425mol,硫單質(zhì)是由反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S七成的，生成2.4g硫單質(zhì)，物質(zhì)的量為0.075mol,則磁黃鐵礦中+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.425mol-0.15mol=0.275mol,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，原磁黃鐵礦中-2價(jià)硫的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)硫原子守恒知，生成H2s的物質(zhì)白勺量為0.5mol-0.075mol=0.425mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L,故B正確；C.根據(jù)上述分析，該磁黃鐵礦中 FexS白^x=0425=0.85,故C正確；0.5D.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)exS^,Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。故選Do8.【答案】C【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的分析方法，把握混鹽 CaOC2的組成微粒是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。 CaOCl2+H2SC4（濃）=CaSQ+Cl2T+H2O反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯(cuò)誤；.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 1,則每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na,故C正確；D.lmol混鹽CaOC2中含有1molCa2+、ImolCl-、ImolClO-,即含有3Na個(gè)離子，故D錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)、溶度積計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，意在考查考生接收、整合化學(xué)信息的能力，難度中等?！窘獯稹緼.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則， 可得出1mol過硫酸鈉(Na2s208)含有Na個(gè)過氧鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示，可得出轉(zhuǎn)化過程中Fe先被S2O8-氧化為Fe2+,反應(yīng)為Fe+S2O8-=Fe2++2So4-,然后Fe2+進(jìn)一步被S2o8-氧化為Fe3+,最后沉淀中有Fe(OH)2和Fe(OH)3,所以56gFe參加反應(yīng)時(shí)，消耗的$。2-大于Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3固體極難溶于水，F(xiàn)e(OH)3的飽和溶液近似中性， 溶液中的OH-主要來源于水的電離，c(OH-)=1.0X10-7mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)Xc3(OH-)=c(Fe3+)X(1.0X10-7)3=2.7X10-39,可得c(Fe3+)=2.7X10-18mol/L,故C正確；D.酸性條件不利于形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，難以與正五價(jià)碑發(fā)生共沉淀，故D錯(cuò)誤。故選Co.【答案】B【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)、混合物分離提純及平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹緼.酸化后2CrO4-(黃色)+2H+?Cr2O7-(橙色)+出。正向移動(dòng)，橙色加深，故A正確；B.②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑，,,，一一一、,， (3-2)的物質(zhì)的量之比為心⑶X?=1：6,故B錯(cuò)誤；(U)C.②中反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；D.③中調(diào)pH,加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是 NH3或Fe2O3,故D正確；故選：Bo.【答案】B【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡，鉛蓄電池，溶液中離子平衡及氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握要扎實(shí)?！窘獯稹緼.該選項(xiàng)沒有提供體積，沒法計(jì)算個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極是二氧化鉛得電子變成硫酸亞鉛， 負(fù)極是鉛失電子變成硫酸亞鉛，當(dāng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多32g,則當(dāng)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na,故B正確；C.二氧化硫溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)， 根據(jù)原子守恒得SO3-、HSO3、H2SO3的總數(shù)小于0.1Na,故C錯(cuò)誤；D.NH4N3=2N2T+2H2忡，只有氫在降，氮都在升，N3中氮-1/3價(jià)，NH；中氮-3價(jià)，都升為0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4Na個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)》大況)混合氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，試題綜合性較強(qiáng)，解答關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合物計(jì)算的運(yùn)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。【解答】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測(cè)得溶液增重的1.1g為二氧化碳的質(zhì)量，CO2的物質(zhì)的量為：44gM=0.025mol,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：22015mol=0.025mol,A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于CO2與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為： (0.025mol+0.025mol)X12g/mol=0.6g,故A正確；B.反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.025molX4+0.025molX2=0.15mol,故B正確；C.生成的CC2和CO的總質(zhì)量為：0.025molX44g/mol+0.025molX28g/mol=1.8g,所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為： (1g+8g)-1.8g=7.2g,故C正確；D.氧化銅的物質(zhì)的量為：n(CuO)=就1=0.1mol,二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：0.025molX2+0.025molX1=0.075mol,反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為： 0.1mol-0.075mol=0.025mol,銅的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.025molX2=0.05mol,反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為 0.075mol,故D錯(cuò)誤。故選Do.【答案】D【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算， 掌握化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系式是解題的關(guān)鍵， 難度中等?！窘獯稹緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無法本!!據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.將1molCl2通入水中，氯氣與水部分反應(yīng)，溶液中還含有氯氣，根據(jù)物料守恒可知2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2Na,故B錯(cuò)誤；C.將CQ通過Na2O2時(shí)，增重的是CO的質(zhì)量，且當(dāng)1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mola電子，增重ImolCO的質(zhì)量為28g,故當(dāng)增重ag時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol,個(gè)數(shù)為含，故C錯(cuò)誤;28D.甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為 CH2O,故3.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為n=3.0g30nmM=0.1mol,故共含0.4mol原子即0.4Na,故D正確。30g/moi故選Do14.【答案】B【解析】【分析】本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應(yīng)、混合物計(jì)算等，清楚圖中各階段反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，解答中注意守恒思想的運(yùn)用，為易錯(cuò)題目，難度較大?！窘獯稹夸X粉和鐵粉的混合物與一定量很稀 HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+,通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè) N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與 NH+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O,②Fe3++3OH-=Fe(OH)3J,Al3++3OH-=Al(OH)3J,③NH++OH-=NH3?H2。，④Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O,b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知， ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94m=10mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為 0.01Lx5mol/L=0.05mol,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O可知,Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)鋁元素守恒,故混合金屬中n(Al)=0.05mol,由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006LX5mol/L=0.03mol,根據(jù)NH++OH-=NH3?H2O可知，計(jì)算溶液中n(NH+)=0.03ml,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有， 3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH+),即3n(Fe)+3X0.05mol=8X0.03mol,解得n(Fe)=0.03mol,由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為 88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸俊，n(NH4NO3)=n(NH+)=0.03mol,根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088LX5mol/L=0.44mol,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中 n(HNO3)二n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03molX2=0.5mol,而c點(diǎn)溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3,根據(jù)氮元素守恒n'(NaNQ)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=3HNO3),故c點(diǎn)溶液中n'(NaN。=0.5mol-0.03molX2-0.03molX3-0.05molX3=0.2mol,故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol,據(jù)此解答。A.由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸俊，故A正確；0.2molB.由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積=茄不=0.04L=40mL,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析可知，b與a的差值=n[Al(NO3)3]=0.05mol,故C正確；D.由上述分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3,故D正確。故選B。15.【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算是關(guān)鍵，難度不大。【解答】A.FeS2被氧化生成SO4-,0.1molFeS2被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.1molX2X7= 1.4 一....1.4mol,需要氧氣的物質(zhì)的量為才mol,氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為 20%,則消耗標(biāo)1.4傕狀況下空氣的體積大約為 —molX22.4L/mol+20%=39.2L,故A正確；B.b溶液中含有Fe3+離子，用KSCN溶液和氯水無法說明溶液含有 Fe2+,故B錯(cuò)誤；C.0.32g固體為Fe2O3,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.002mol,根據(jù)Fe元素守恒有：n(Fe2+)+n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2x(0.32g-160gmol-1)=0.004mol,故n(Fe3+)=0.002mol,c(Fe3+)=0.002mol+0.01L=0.2mol?L-1,故C正確；D.設(shè)FeCl2的物質(zhì)的量為x,FeC3的物質(zhì)的量為y,n(Fe):n(Cl)=1:2.1,故(x+y):(2x+3y)=1:2.1,故x：y=9:1,故FeCb的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%,故D正確。故選Bo16.【答案】A【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.【解答】2.56gCu與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺， 得到的氣體為NO和NO2,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成 Cu(NO3)2,起氧化劑作用的硝酸得到 NO和NO2,根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量 =”121=0.05mol,22.4L/mol ) 2.56g反應(yīng)中起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量 =2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=244g/mol=0.08mol,剩余硝酸消耗NaOH的物質(zhì)的量為：1mol/LX0.03L=0.03mol,則反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol,所以原濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為： 0.05mol+0.08mol+0.03mol=0.16mol,則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為： "必=8mol/L,3 0.02L '故選：A。17.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算， 意在考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力， 理解圖像中曲線變化的含義和關(guān)鍵數(shù)據(jù)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知， 1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)?！窘獯稹緼.酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2O,參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為 1mol,故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L,A正確；B.第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成ImolNO;反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+,由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后， Fe3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,此反應(yīng)(第二步)消耗鐵單質(zhì)0.5mol,生成1.5molFe2+;由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)(第三步)：2H++Fe=Fe2++H2T,產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 33.6L,B錯(cuò)誤；C.整個(gè)反應(yīng)過程分為三步，每步反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3mol,1mol,1mol,共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)為 NaCl和FeCb,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為NaCl和Fe?。?的混合物，D錯(cuò)誤。故選Ao18.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目過程復(fù)雜，計(jì)算量很大，為易錯(cuò)題目，對(duì)學(xué)生的心理素質(zhì)有較高的要求，注意原子守恒計(jì)算與過量計(jì)算?！窘獯稹緼.反應(yīng)I中CuFe史中銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，硫元素化合價(jià)一部分不變，一部分由-2價(jià)升高到+4價(jià)，所以CuFeS2既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.12.5gX3(CuFeS)x64 =3.6g,解得co(CuFeS)=82.8%，則礦樣中CuFe&質(zhì)64+56+32人L量分?jǐn)?shù)可能為82.8%,若雜質(zhì)中含硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于82.8%,故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)可知，最終CuFe檢與。2反應(yīng)的最終成為Fe。、Cu、SQ,根據(jù)原子守恒n(FeO)二n(CuFeS2)=6mol,n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol,根據(jù)。原子守恒可知2n(。2)二n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12molX2,故n(O2)=15mol,故C錯(cuò)誤；D.2CuFe&+402=Cu2S+3SO2+2FeO6mol12moi3mol故剩余氧氣為15.75mol-12moi=3.75mol,生成Cu2s為3mol,2CU2S+302=2CU2O+2SO2；3mol4.5mol故氧氣不足，故氧氣完全反應(yīng)，生成 CU20為3.75molx|=2.5mol,剩余Cu2s為3mol-32.5mol=0.5mol,2CU2O+CU2S=6Cu+SC2；1mol0.5mol故氧化亞銅有剩余，生成銅0.5molX6=3mol,故D正確。故選D。19.【答案】D【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.lmol氯氣與過量的鐵反應(yīng)， Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,故A正確；B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為50譽(yù)國(guó)X6+50"；6%)X2=6Na，故B正確；C.5NHMr3=幽044風(fēng)1反應(yīng)中，生成4molN2時(shí)轉(zhuǎn)移15moi電子，生成1528gN2即1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為—Na=3.75Na,故C正確；D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中，由電荷守恒得： c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),由于NaF溶液發(fā)生水解溶液顯堿性，故NaF溶液中氫離子濃度較小，而兩溶液中 c(Na+)相等，所以NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)較大，故D錯(cuò)誤。故選D。.【答案】C

【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及根據(jù)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度較大，注意極限法與守恒法的利用?！窘獯稹緼.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.05LX10mol/L=0.5mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.25mol,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3cI2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ ，一. ，，一， 1 .3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有 NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.5molX-X1=0.25mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.5molX5x1=0.42mol,故B錯(cuò)誤；6c.根據(jù)方程式C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO?,n(Na+)：n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1,而7:5<2：1,故C正確；D.令n(NaCl)=10mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為10molx1=10mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2molX1+1molX5=7mol,得失電子不相等，即n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)不可能為10：2：1,故D錯(cuò)誤。故選Co.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹緼.將反應(yīng)后的溶液分成2等份，一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e2+,所以溶液為Al(NO3)3、Fe(NO3)3、Cu(N