第一章教案4化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

文檔編碼:CY9I6G3R6B7——HW9E5R7L8L3——ZK1E1G8N6J5學(xué)案4化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用〔一>——物質(zhì)的量氣體摩爾體積[考 綱 要 求 ]1.精確懂得物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義,并且把握上述幾種量之間的有關(guān)運(yùn)算； 2.了解阿伏加德羅定律,并能簡潔運(yùn)算； 3.把握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反應(yīng)和運(yùn)算中的應(yīng)用；學(xué)問點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位問1．物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示確定數(shù)目的微粒集體；物質(zhì)的量的符號(hào)為n,其單位是摩爾,簡稱摩,符號(hào)為mol；1mol任何粒子的粒子數(shù)與 0.012_kg_12C中所含的原子數(shù)相同 ；這里的粒子指 分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子或它們的特定組合等；與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來；題思考1/201．1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？答 案不相同,由于NaCl是離子化合物,組成微粒是 Na＋和Cl－,而HCl是共價(jià)化合物,組成微粒是 HCl分子；2．阿伏加德羅常數(shù)〔1>規(guī)定：0.012kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；把含有 6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體的物質(zhì)的量計(jì)量為 1mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)；其符號(hào)是 NA,單位是mol－1；〔2>物質(zhì)的量〔n>、阿伏加德羅常數(shù)〔NA>與微粒數(shù)〔N>之間的關(guān)系為：n＝錯(cuò)誤.；問 題 思 考2/202．阿伏加德羅常數(shù)〔NA>與6.02×1023完全相同嗎？答案 不相同；緣由是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù),即12g12C中含有的原子數(shù),是一個(gè)真實(shí)值,而 6.02×1023是一個(gè)試驗(yàn)值,是阿伏加德羅常數(shù)的近似值；3．摩爾質(zhì)量

〔1>概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；〔2>單位：g·mol－1,符號(hào)是M； －1為單位時(shí),在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分〔3>當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol

子質(zhì)量相等； 〔4>物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為： n＝錯(cuò)誤.；問 題 思 考3/20 3．摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、聯(lián)系；1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)分和答案1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同,二者的區(qū)分在于單位不一樣,質(zhì)量的單位是克或千克,而摩爾質(zhì)量的單位是 g·mol－1或kg·mol－1；相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同,相對(duì)分子質(zhì)量為一比值,摩爾質(zhì)量單位為 g·mol－1,但在數(shù)值上二者相等；氣體摩爾體積學(xué)問點(diǎn)二1．氣體摩爾體積

〔1>定義：在確定條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；〔2>符號(hào)Vm,單位L·mol－1； 〔3>氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)：

①物質(zhì)的集合狀態(tài)必需是氣態(tài),不適用于固態(tài)或液態(tài)；②物質(zhì)的量必需為1_mol；③必需指明氣體所處的外界條件,即溫度和壓強(qiáng)；4/20問題思考4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積是22.4L,假如當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí),確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？答

不愿定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol；2．影響氣體摩爾體積大小的因素

準(zhǔn)備氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離；其影響因素主要有：溫度、壓強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：〔1>四條件錯(cuò)誤.案〔2>結(jié)論：1_mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是〔3>單位：L·mol－1；22.4_L； 3．阿伏加德羅定律

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定時(shí),不同氣體分子間平均距離確定且相等,一5/20定物質(zhì)的量的氣體的體積確定,所以在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子,這就是阿伏加德羅定律；可總結(jié)為“三同定一同”,適用對(duì)象是氣體；〔1>標(biāo)況密度法：一、氣體摩爾質(zhì)量的求解方法M＝22.4〔L·mol－1>×ρ〔g·L－1>；〔2>相對(duì)密度法 ：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度 D〔B>＝ 錯(cuò)誤. ＝錯(cuò)誤. ,如對(duì)空氣 ：M＝D〔對(duì)空氣>× 29；〔3>體積分?jǐn)?shù)法 ： 錯(cuò)誤.＝M1× V1%＋M2× V2%＋?? 〔V1%、V2%?? 表示各組分的體積分?jǐn)?shù),也等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) >；典 例 導(dǎo) 悟6/201在150℃時(shí),將確定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全；保持溫度不變,求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；解讀 設(shè) NH4HCO3為 79g,由方程式NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑變就79g1mol1mol1mol錯(cuò)誤.＝錯(cuò)誤. ＝26.33g·mol －1故生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.33；答案26.33式演練某?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測定”的試驗(yàn),操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量；數(shù)據(jù)見下表 〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值>；7/20氣體 燒瓶和氣體的總質(zhì)量〔g>A 48.4082B 48.4082C 48.4082D 48.3822E 48.4342F 48.8762已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為 0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 29；A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體；〔1>上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是 〔寫化學(xué)式>____________________；〔2>E的相對(duì)分子質(zhì)量是________________________________________________________________________；〔3>試驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；〔4>A、B、C可能的化學(xué)式是________________________________________________________________________；<1）SO2 <2）30 <3）CaC2＋2H2O→Ca〔OH>2＋C2H2↑〔4>N2、CO、C2H4解讀 設(shè)燒瓶的質(zhì)量為 m,盛空氣時(shí),錯(cuò)誤.＝錯(cuò)誤.,m＝48.04g,據(jù)阿伏加德羅定律可得： 錯(cuò)誤.＝錯(cuò)誤.,解得 M〔A>＝28g·mol－1＝M〔B>＝M〔C>,所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4,同理可推出 D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 26、30、64,所以D為C2H2,E為C2H6,F為SO2〔能使品紅溶液褪色>；二、氣體體積、質(zhì)量的測定方法1．以下氣體中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl,哪些可以用排水法測量氣體的體積？為什么？答 案H2,N2,O2；由于這三種氣體既不溶于水,也不和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2．試驗(yàn)室在做H2和CuO的試驗(yàn)時(shí),如何測得參加反應(yīng)的 H2的質(zhì)量？答 案可以用盛濃H2SO4的洗氣瓶〔或其他吸取水的裝置>吸取生成的H2O；稱量吸水前后洗氣瓶〔或裝置>的質(zhì)量差即可得到H2O的質(zhì)量8/20,再換算成H2的質(zhì)量； 3．〔1>以下裝置中,可以用來量取氣體體積的是

________________________________________________________________________；可以用來測定氣體質(zhì)量的是 ________________________________________________________________________；9/20〔2>用d裝置測定氣體體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意哪些問題？ 答案 〔1>a、b、c、de、f、g 〔2>①冷卻至室溫②上下移動(dòng)乙管,使兩管中液面相平③視線與凹液面的最低點(diǎn)水平相切典例導(dǎo)悟10/202某爭論性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時(shí)測定試驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積；設(shè)計(jì)的簡易試驗(yàn)裝置如下圖；該試驗(yàn)的主要操作步驟如下：Ⅰ.請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整〔1>配制濃度為0.5mol·L－1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；〔2>用________________量取10.00 mL 0.5 mol·L－1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中 ；〔3>分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；〔4>檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置；〔5>將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂條浸入酸中 〔銅絲不與酸接觸>,至反應(yīng)完全,記錄________________________________________________________________________；〔6>反應(yīng)終止后,讀取量筒中水的體積為 ymL；Ⅱ.回答以下問題：11/20〔1>以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必需包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積；這三步操作的正確次序是________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________；〔2>讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí),如丙中液面高于乙中液面,使乙、

丙中液面相平的操作是________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________； 〔3>簡述速率不等的緣由是________________________________________________________ ________________；銅絲不能與酸接觸的緣由是________________________________________________________ ________________；解讀 Ⅰ.〔2>由10.00mL精確度0.01mL可知所選儀器為滴定管；Ⅱ.明白乙、丙量氣原理及操作是解此題的關(guān)鍵；答案Ⅰ.〔2>酸式滴定管〔5>反應(yīng)所需時(shí)間Ⅱ.〔1>②①③〔2>丙向下移動(dòng) 〔3>氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾試驗(yàn)的測定12/20題組一 對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查1．NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,判定以下各項(xiàng)是否正確 ；考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)〔1>1mol羥基中電子數(shù)為10NA〔× >〔2022·江蘇－5B>〔2>1.7g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA〔√>〔2022·上海－7B>〔3>1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵 〔× >〔2022·浙江理綜－ 8B>〔4>58.5 g的NaCl固體中含有 NA個(gè)氯化鈉分子 〔× >〔2022·浙江理綜－8C>〔5>24g鎂的原子最外層電子數(shù)為 NA〔× >〔2022·福建理綜－ 8A>考查物質(zhì)的物理性質(zhì)〔6>標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4〔7>標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為 NA〔× >〔2022·福建理綜－8D>L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(gè)〔× >〔2022·四川理綜－ 7A>〔〔8>標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA〔×>〔2022·上海 －7D>

考查電離情形9>1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA〔×>〔2022·福建理綜 －8B>

考查氧化仍原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移〔10>1molCa變成Ca2＋時(shí)失去的電子數(shù)為2NA〔√>〔2022·廣東理基－20D>〔11>1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA〔×>〔2022·廣東－10A>〔12>1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為2NA〔×>〔2022·福建理綜－7C>13/20〔13>在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中,每生成3mol〔×>2I轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA〔2022·江蘇－5C>考查鹽的水解〔14>將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中,所得溶液含有0.1NAFe3＋〔× >〔2022·廣東－6D>〔15>在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中 ,陰離子總數(shù)大于0.1NA〔√>〔2022·浙江理綜 －8D>氣體摩爾體積〔16>標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA〔× >〔2022·上海－12A>〔17>標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L空氣含有 NA個(gè)單質(zhì)分子 〔× >〔2022· 福建理綜－7B>〔18>分子數(shù)為 NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g〔×>〔2022·上海－12C>〔19>常溫常壓下 ,22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA〔× >〔2022· 江蘇－5D>〔20>乙烯和環(huán)丙烷 〔C3H6>組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子〔×>〔2022·廣東－6B>〔21>標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA〔√>〔2022·廣東－6C>〔22>22.4L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子〔× >〔2022·廣東理基－ 20A>題組二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積2．〔2022·四川理綜,6>以下說法中不正確選項(xiàng)〔 >A．1mol氧氣中含有12.04× 1023個(gè)氧原子 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸 ,電離出的氫離子 數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為 1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3答案 C解讀 O2 為雙原子分子, 1 mol O2 含有 12.04× 1023 個(gè)氧原子,1 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為 22.4L,A 正確；臭氧為 O3,因此 B 正確；由于 H3PO4為弱電解質(zhì),不能完全電離,因此 C 錯(cuò)誤；干冰和葡萄糖的分子式分別為 CO2、14/20＝C6H12O6,因此D正確；3．〔2022·海南,3>在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,如兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度 ,就以下說法正確選項(xiàng)〔 A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 答案>B解讀由公式m＝ρV得出,ρ甲V甲＝ρ乙V乙,即錯(cuò)誤.,由于ρ甲>ρ乙,就V甲<V乙,同溫同壓下,n乙>n.錯(cuò)誤甲；M甲＝錯(cuò)誤.,M乙＝錯(cuò)誤.得M乙<M甲,因此B正確；題組三以物質(zhì)的量為中心的運(yùn)算4．〔2022·全國理綜Ⅰ,7>將15mL2mol·L－1

－1

就

>Na2CO3溶液逐滴加入到40 mLMCln鹽溶液中 ,恰好將溶液中的Mn＋0.5 mol·L完全沉淀為碳酸鹽 ,MCln中n值是〔A．4B．3C．2D．1

答案 B解讀含有Mn＋碳酸鹽的化學(xué)式為M2〔CO3>n,即2Mn＋～nCO錯(cuò)誤.2n40mL×0.5mol·L－115mL×2mol·L－1解得n＝3；5．〔1>20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成8.8 gC物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 molE物質(zhì),就E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為____________；〔2>12.4 g Na2X含有0.4 molNa＋,Na2X的摩爾質(zhì)量為__________,其相對(duì)分子質(zhì)量為________,X的相對(duì)原子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的化學(xué)式為______________；答案 〔1>108g·mol－1〔2>62g·mol－1 62 16 Na2O解讀 〔1>依據(jù)質(zhì)量守恒定律,m〔E>＝〔20g＋14g>－〔8.8g＋3.6g>＝21.6g15/20就Ar〔X>＝就M〔E>＝錯(cuò)誤.＝錯(cuò)誤.＝108g·mol－1〔2>Na2X～2Na＋～X2－[46＋Ar〔X>]g2mol12．4g0.4mol就錯(cuò)誤.＝錯(cuò)誤.16,X為O元素,其它各項(xiàng)由此而求出；題組一物質(zhì)的量的概念和NA1．〔2022· 山 東 理 綜 ,13>NA代表阿伏加德羅常數(shù) ,以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng) 〔 >A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,就轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,分子數(shù)為 NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD．確定溫度下 ,1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液含NH錯(cuò)誤. 的物質(zhì)的量不同答案 A解讀 H2SO4 濃度越大,其密度越大,將 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的 H2SO4,用水稀釋成 100 mL,設(shè)稀釋前密度為 ρ1,稀釋后密度為 ρ2；其質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法為：10 mLρ198%＝100mLρ2w%w%＝錯(cuò)誤.ρ1>ρ216/20w%＝9.8%× 錯(cuò)誤. >9.8%；A 錯(cuò)；由 H2O2＋C2l===2HCl＋O2,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由分子形成的單一氣體或混合氣體,只要體積相同,含有的分子數(shù)也相等,其中 M〔CO>＝28 g·mol－1,M〔C2H4>＝28g·mol－1,因此 C正確；由 n＝Vc 可求得 1 L 0.50 mol·L－1 和 2 L 0.25 mol·L－1 的NH4Cl 溶液中 NH錯(cuò)誤.的物質(zhì)的量相等；但 NH錯(cuò)誤. 水解,濃度越小水解程度越大, D正確；2．〔2022·上海,8>在確定條件下,完全分解以下某化合物 2g,產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是〔 >A．1H錯(cuò)誤. O B．2H錯(cuò)誤. OC．1H錯(cuò)誤. O D．2H錯(cuò)誤. O答案 B3．〔2022· 蘇 州 調(diào) 研 >阿伏加德羅常數(shù)約為6.02× 1023mol－1,以下表達(dá)中正確選項(xiàng) 〔 >A．常溫常壓下 ,20.0g重水〔D2O>所含的中子數(shù)約為6.02× 1023B．室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為 3× 6.02× 1023C．通常狀況下,1mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為 6.02× 1023D．常溫下,7.1 gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 0.2× 6.02× 1023答案 B4．<2022·哈爾濱調(diào)研）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法中正確選項(xiàng)〔 >A．4.0g重水〔D2O>中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為 0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為 0.2NAD．12.5 mL 16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA答案 C解讀 A項(xiàng)一個(gè)D2O中有10個(gè)質(zhì)子,4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol,因此4.0g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA；B中未指明氣體所處狀態(tài),故無法運(yùn)算分子數(shù)； C中無論白磷與紅磷的比例如何,17/20磷原子總數(shù)確定為0.2NA；D中濃硫酸不行能完全反應(yīng),當(dāng)濃度變稀時(shí)不再與銅反應(yīng)；題組二 氣體體積和阿伏加德羅定律5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別布滿 O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),以下說法正確選項(xiàng) 〔 >A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案 D解讀 此題主要考查對(duì)氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、密度、質(zhì)量等物理量的相互關(guān)系及阿伏加德羅定律的懂得和把握情形；依據(jù)m＝ρV,體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等,物質(zhì)的量之比為錯(cuò)誤.∶錯(cuò)誤.＝3∶2,壓強(qiáng)之比為 3∶2,分子數(shù)目之比為3∶2,O原子數(shù)目之比為錯(cuò)誤.∶錯(cuò)誤.＝1∶1；正確答案為D；6．<2022·孝感模擬）在三個(gè)密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng) 〔p>從大到小的次序是〔 >A．p〔Ne>>p〔H2>>p〔O2>B．p〔O2>>p〔Ne>>p〔H2>C．p〔H2>>p〔O2>>p〔Ne>D．p〔H2>>p〔Ne>>p〔O2>答案 D解讀 依據(jù)阿伏加德羅定律的推論 pNeMNe＝pH2MH2＝pO2MO2,代入式量而得出選項(xiàng) D正確；7．在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是 17∶14；如乙氣體是CO,就甲氣體可能是〔 >A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2答案 A題組三 試驗(yàn)探究8．某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,試驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,精確稱量,質(zhì)量為 ag；②裝好試驗(yàn)裝置；③檢查裝置氣密性；④加熱,開頭反應(yīng),直到產(chǎn)生確定量的氣體