人教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作高一化學(xué)(必修I)第二章第三節(jié)<<氧化還原反應(yīng)>測(cè)試卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題人：何澤洪可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、以下操作過(guò)程中必然有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是ABCD2、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，好多成語(yǔ)中包括著豐富的化學(xué)原理，以下成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A、木已成舟B、鐵杵成針C、蠟炬成灰D、滴水成冰3、X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A、X被氧化了B、X是氧化劑C、X發(fā)生了還原反應(yīng)D、Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性4、以下四種基本反應(yīng)種類中，必然是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)5、下表各組變化中，后者必然包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)D中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

6、判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是A、觀察可否發(fā)生了化合反應(yīng)B、觀察可否有氧氣參加反應(yīng)C、觀察可否有單質(zhì)參加反應(yīng)D、觀察反應(yīng)前后可否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化7、請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷以下有關(guān)化學(xué)看法的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是、幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子C、必然條件下，石墨可以變成金剛石D、必然條件下，水能在2℃時(shí)結(jié)冰8、已知N元素的最低化合價(jià)是–3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么以下物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO39、以下各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H210、以下藥品置于空氣中很簡(jiǎn)單變質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是A、Na2SO3（Na2SO4）B、FeCL2（FeCL3）C、KI（I2）D、NaOH（Na2CO3）11、以下反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、2FeCL2+CL2===2FeCL3C、2KCLO32KCL+3O2D、CL2+H2O===HCLO+HCL12、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)、含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C、氧化劑獲取電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目必然相等、氧化劑和還原劑不可以能是同一種物質(zhì)13、從元素化合價(jià)變化解析，以下變化中必定加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A、SO2SB、Na2SO3SO2C、I-I2D、HCO3-CO32-14、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，則該金屬元素A、必然被氧化B、必然被還原C、可能被氧化，也可能被還原D、既不被氧化，也不被還原15、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，依照反應(yīng)X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低序次為A、X＞Y、Z＞W(wǎng)B、X＜Y、Z＜WC、X＞Y、Z＜＜WD、X＜Y、Z＞W(wǎng)16、關(guān)于反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A、1：1B、2：1C、3：1D、1：2第II卷（非選擇題共52分）二、（本題共6小題，共52分）17、（8分）按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑵II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑶結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性序次為。18、（14分）某學(xué)生為了考據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱：①；②；⑵濃H2SO4的作用是。⑶本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為（填字母編號(hào)）。⑷寫(xiě)出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C，D。⑸D中反應(yīng)每生成1個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。19、（8分）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取O2的反應(yīng)：2KCLO32KCL+3O2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）

該反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，MnO2是劑。20、（6分）已知H2O2中的氧元素表現(xiàn)-1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)可獲取H2O和O2，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。依照氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推斷H2O2在反應(yīng)中：⑴若作還原劑時(shí)，其被氧化后獲取的產(chǎn)物是。⑵若作氧化劑時(shí)，其被還原后獲取的產(chǎn)物是。21、（8分）現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：⑴甲中有；乙中有。（填序號(hào)）⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從中找物質(zhì)。⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+=====+⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則依照質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為。22、（8分）已知以下兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。試回答以下問(wèn)題：⑴反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號(hào)）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),耗資H2SO4的質(zhì)量是g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，耗資H2SO4的質(zhì)量是g，其中有g(shù)H2SO4作為氧化劑被還原。參照答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）18、（1）錐形瓶；長(zhǎng)頸漏斗2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）3）D（4）無(wú)水CuSO4固體（部分）變藍(lán)；黑色CuO逐漸變紅（5）2（每空2