陌生情景中化學(xué)方程式的書寫專題練習(xí)答案hw

陌生情中化學(xué)方程式書寫專練習(xí)答案hwLastupdatedtheafternoonofJanuary

《陌生情景中化學(xué)方程式的書寫》專題練習(xí)答案高三班姓名陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律。題型化還原應(yīng)型的化學(xué)程式和子方程式的寫1、全國）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是。2(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__Fe

2＋

和Mn

2＋

___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_MnO－＋3Fe2＋＋7HOMnO↓＋3Fe(OH)↓＋5H＋42233Mn

2＋

＋2MnO

4

－

＋2HO5MnO↓＋4H22

＋【解題巧點(diǎn)撥】鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1.熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑

Cl

2

O

2

濃HSO2

4

HNO

3

KMnO(H4MnO2

＋

)、

Fe

3＋

KClO3ClO－

HO2

2還原產(chǎn)物

Cl

－

O

2－

SO

2

NO，NO2

Mn2+

Fe

2＋

Cl

－

HO2還原劑

I

－

S2－(HCO、C2

Fe

2＋

NH

3

SO、2SO

HO2

2氧化產(chǎn)物

I

2

S

CO

2

Fe

3＋

NO、N

2

SO

4

2-

O

22．掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H

＋

或OH

－

的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加HO(或其他小分子)使方程式兩2端的原子守恒。

3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟:①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)4.“補(bǔ)缺的技巧（1）可能出現(xiàn)的情況：H+→HO（酸性）、OH-O（堿性）、22HO→H+2

（中性或酸性）、HO→OH-（中性或堿性）2（2）絕不可能出現(xiàn)的情況：H

+

→OH

-

或者OH

-

→H+【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)】2、（2013北京）在酸性條件下，將MnO氧化Fe＋的離子方程式補(bǔ)充完整：5MnO＋5Fe

2＋

＋___8H

+

1Mn

2＋

＋5Fe

3＋

＋4HO。23、（2015浙江）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(2)MnO－＋(5)CO2－+_16H+＝(2)Mn2+＋(10)CO＋_8HO_424224、（2012全國）高鐵酸鉀(KFeO)一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池24材料。FeClKClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取FeO，其反應(yīng)的離子方程式為：3242Fe(OH)+3ClO3

-

+4OH

-

=2FeO

4

2-

+5HO+3Cl￣25、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個(gè)過程的對(duì)立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個(gè)還原過程的反應(yīng)式如下：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2HO2(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是_______(填字母)。A．KMnO

4

B．NaCO2

3

C．CuOD．Fe(SO)224

3(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：14HNO↑＋7HO)3223

26、某制碘的流程圖如下寫出反的化學(xué)方程式：SO

3

2-

+I+HO=2I22

-

+2H

+

+SO

4

2-7、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂(主要成分為MgCO，含少量FeCO)原料制備高純33氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___MgCO33

＋

Mg

2＋

+CO↑+HO22(2)加入HO化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2FeSO+HO+HSO224222

4

Fe(SO)+2HO24328、（2015全國）二氧化氯（ClO，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒2劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClONaSO在SO在下制得ClO，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物323242質(zhì)的量之比為

2:1

．（2）實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClO（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備42ClO：2①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NHCl＋2HCl4

3H↑＋NCl．23②溶液X中大量存在的陰離子有

Cl

—

、OH

—

．③除去ClO的NH選用的試劑是（填標(biāo)號(hào)）23a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水9、用菱鋅礦主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：反應(yīng)4將Fe

2+

氧化為Fe

3+

，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe

2+

+ClO

-

+2H

+

=2Fe

3+

+Cl

-

+HO210、（2014南京模擬）次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl制取高鐵酸鹽。完成“氧化”過程中反應(yīng)的離子3方程式：2Fe

3+

+3ClO-

+10OH

-

=2FeO

4

2-

+3Cl

-

+5H02題型氧化還型方程式的寫11、（2013全國）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO+2NHCO=CoCO↓+(NH)SO+HO+CO↑443342422【解題技巧點(diǎn)撥】主要考察熟悉的知識(shí)遷移類比、平衡移動(dòng)，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)】12、制備納米TiO方法之一是TiCl解生成TiO·xHO，經(jīng)過濾、水洗除去其中2422的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO解生成TiO·xHO的化學(xué)2422方程式為TiCl＋(x＋2)HOTiO·HO↓＋4HCl422213、合物SOCl一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為℃.在盛有10mL水的錐形瓶中，小2心地滴加8~10滴SOCl，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣2味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO液，有不溶于稀HNO凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提33示:HSO一種中強(qiáng)酸，23

3

-

的酸性強(qiáng)于HCO

3

-

的酸性).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)SOCl水反應(yīng)SOCl+HO=SO↑+2HCl↑2222(2)SOCl足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)__SOCl+4NaOH=Na+2HO+2NaCl22232

(3)SOCl足量碳酸鈉溶液反應(yīng)SOCl+2NaCOSO+2NaCl+2CO↑222323214、SiCl解在NaOH溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式：4SiCl+6NaOH=NaSiO+4NaCl+3HO423215、（2013全國I）AlO合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工23業(yè)上從鋁土礦制備較高純度AlO主要工藝流程是AlO（鋁土礦）2323+2NaOH=2NaAlO+HO、NaAlO+CO+2HO=Al(OH)2Al(OH)2222233、

3

AlO+3HO232（以化學(xué)方程式表示）。16、（2014上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（），并3提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NHHCO+NaCl=NaHCO↓+NHCl433417、（2015全國I）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為MgBOHO和FeO，還有少量FeO、FeO、CaOOSiO）為原料制備硼酸22523423232（HBO）的工藝流程如圖所示：33（1）寫出MgBOHO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2252MgBO·HO+2HSO2MgSO+2H225224433（3）“凈化除雜”需先加HO液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+；然后在調(diào)節(jié)溶液的22pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（七水）硫酸鎂填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其4電子式為。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2HBO3

3

BO+3HOBO+3Mg3MgO+2B2322318、（2015浙江）化合物甲和NaAlH是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和42應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H，甲與AlCl應(yīng)可得到NaAlH。將甲加234熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H。請(qǐng)推測(cè)并回2答：（1）甲的化學(xué)式___NaH__。（2）甲與AlCl應(yīng)得到NaAlH化學(xué)方程式4NaH+AlCl==NaAlH+3NaCl____3434（3）NaAlH水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式+2HO==NaAlO+4H↑44222（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑鐵銹的成分表示為FeO)，脫23銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+FeO==2Fe+3NaOH23

題型化學(xué)反中的電極反式的書19、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CHOCH+3HO=2CO+12H++12e3322

－20四川)FeSO一定件下可制得FeS二硫化亞)米材料。該材料可用42于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為=Fe+2LiS，正極反應(yīng)式是：22FeS+4e－+4Li+=Fe+2LiS或FeS222

2-【解題技巧點(diǎn)撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動(dòng)方向。注意電解池的正極材料?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)】21、非水溶液中Li電池電極反應(yīng)(1)某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下：LiMnOO，放電時(shí)正極反應(yīng)式22424是：LiMnO+e-+Li+=LiMnO2422

4(2)若LiMnO、LiMnO、Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，放電時(shí)正極反應(yīng)式是：1-x2424Li-xMnO+xe124

-

+xLi

+

=LiMnO2

4(3)若、、Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時(shí)正極反應(yīng)式是：+++

=(4)（2013全國）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔2等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：xLi+e-=LiC。充放電過程中發(fā)x6生LiCoOLiCoO間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式：Li21-x2

1-CoO+LiC=LiCoO+6CX2x6222、（2014北京）電解NO制備NHNO，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部43轉(zhuǎn)化為NHNO，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH，說明理由：據(jù)電子守恒，陽極得到的433NO—的量大于陰極得到的NH+的量，所以需充入（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也343可）23（2012北京）（右上圖）寫出HSO陽極放電的電極反應(yīng)式：HSOO-2e332

-=SO

4

2-+3H

+

。24、（2014全國）PbO由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：2PbO+ClO-

=PbO+Cl2

-

；PbO可以通過石墨為電極，Pb（NO）Cu（NO）混合溶23232液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2+

+2HO-2e2

-

=PbO↓+4H2

+

，若電解液中不加入Cu（NO），陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2++2e-=Pb↓，這樣做32的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb

2+

。25、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液NaCrO入適量HSO，用石墨做電極電解2424生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO

4

2-

+6e－+8H

+

=Cr+4HO226、（2015全國）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為MnO＋e—＋H＋＝MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH2227、（2015重慶）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl

-

擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu(OH)Cl，其離子方程式為232Cu

2＋+3OH

－

+Cl

－

=Cu(OH)Cl↓；23③若生成4.29gCu(OH)Cl，則理論上耗氧體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2328、(2015山東)（1）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為LiOH；溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl￣—2e￣=Cl↑，電解過程中Li2

+

向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)、Fe(OH)等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：33Co(OH)解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)33

+

+SO

3

2

￣=2Co

2+

+SO

4

2

￣+5HO，鐵2渣中鐵元素的化合價(jià)為+3。在空氣中煅燒CoC成鈷氧化物和CO，測(cè)得充分242煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化2學(xué)式為CoO。3429、(2011江蘇)AgO銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液22為KOH，溶液，電池放電時(shí)正極的AgO化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為22KZn(OH)，寫出該電池反應(yīng)方程式：AgO＋4KOH＋2HO＝2KZn(OH)＋2Ag2422224

30、(2012全國)高鐵酸鉀(KFeO)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池24材料。與MnO－Zn電池類似，KFeO－Zn也可以組成堿性電池，F(xiàn)eO電池中22424作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO

4

2-

+3e

-

+4HO=Fe(OH)+5OH23

-

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2FeO

4

2-

+8HO+3Zn=2Fe(OH)+3Zn(OH)+4OH233

-

。31、(2015上海)研究CO海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)2域。（1）溶于海水的CO主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO2

3

-

占95%，寫出CO溶于2水產(chǎn)生HCO

3

-的方程式：CO+HOHCO，HCO22232

3

HCO

3

－

+H

+（2）利用如圖所示裝置從海水中提取CO，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。2①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO原理：2a室：2HO-4e2

－

=O↑+4H2

+

，H+

通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO

3

－

+H

+

=CO↑+HO。22②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是c室的反應(yīng)：2HO+2e2

-

=2OH

-

+H↑，用2室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH題型化學(xué)方式的書寫32、（2013全國28）二甲醚（CHOCH）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣33（組成為H、CO和少量的CO）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反22應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=·mol-1231（ii）CO(g)+3H（g）=CHOH(g)+HO(g)△H=·mol22322

-1水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+HO(g)=CO(g)+H△H=·mol2223

-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CHOH（g）=CHOCH）+HO(g)△H=·mol-133324由HCO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：22CO(g)+4H(g)=CHOCH(g)+HO(g)ΔH=－·mol2332【解題技巧點(diǎn)撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息（生成物類型、狀態(tài)、無污染等）并結(jié)合質(zhì)量守恒書寫目標(biāo)方程式，其次是蓋斯定律的應(yīng)用。杜絕疏忽大意的錯(cuò)誤：未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，△H的單位與正負(fù)號(hào)以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的成比例?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)】33、（2015重