高三化學(xué)檢測(cè)練習(xí)題

6/6高三化學(xué)檢測(cè)練習(xí)題高三化學(xué)檢測(cè)第一卷(共48分)一、選擇題(每一個(gè)小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合試題要求,每題3分,共48分)1.化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用,以下應(yīng)用中主要不涉及氧化復(fù)原反響原理的是()A.用明礬[KAl(SO4)212H2O]凈水B.用84消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒C.交警用CrO3檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛D.醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒2.以下判斷標(biāo)準(zhǔn)肯定正確的選項(xiàng)是()A.pH7：溶液一定顯酸性B.氧化復(fù)原反響：一定有化合價(jià)升高和降低C.導(dǎo)電能力：強(qiáng)電解質(zhì)一定大于弱電解質(zhì)D.非電解質(zhì)：水溶液一定不能導(dǎo)電3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在氧化復(fù)原反響中,復(fù)原劑一定是失去電子的反響物B.在氧化復(fù)原反響中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被復(fù)原D.金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)4.以下反響：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2++Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。那么以下離子氧化性強(qiáng)弱的比擬中正確的選項(xiàng)是()A.Ag+Cu2+Fe2+B.Tl3+Cu2+Fe2+C.Cu2+Tl3+Ag+D.Tl3+Fe2+Ag+5.以下各組物質(zhì)中,在提供蒸餾水、加熱和必要玻璃儀器的條件下,不使用其它化學(xué)試劑不能區(qū)別開來的是()A.NaCl、CuSO4、NaOH、NH4NO3晶體B.BaCl2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3溶液C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2溶液D.KCl、AgNO3、NaHCO3、HCl溶液6.以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是()A.鋁片跟稀硫酸反響：Al+3H+===Al3++H2B.碳酸鋇跟稀鹽酸反響：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2C.氯化鐵溶液中參加氨水：Fe3++3OH-===Fe(OH)3D.鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣：Na+2H2O===Na++2OH-+H27.依據(jù)離子反響：1N2H5++4Fe3+===4Fe2++aY+(a是配平后Y的系數(shù)),在水溶液中N2H5+將Fe3+復(fù)原為Fe2+,那么N2H5+被氧化后的產(chǎn)物Y可能是()A.N2B.H2C.NH3D.NO8.實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3復(fù)原MnO4-,如果復(fù)原含有2.410-3molMnO4-的溶液時(shí),消耗30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液,那么Mn元素在復(fù)原產(chǎn)物中化合價(jià)為()A.+1B.+2C.+4D.+59.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCN===CaCN2+CO+H2+CO2。關(guān)于該反響的以下說法中,正確的選項(xiàng)是()A.反響中,氫元素被氧化,碳元素被復(fù)原B.HCN既是氧化劑又是復(fù)原劑C.CaCN2是復(fù)原產(chǎn)物,H2是氧化產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為復(fù)原產(chǎn)物10.在25℃、1.01105Pa下,將22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反響,測(cè)得反響放出xkJ熱量。在該條件上,1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反響放出ykJ熱量。那么CO2與NaOH溶液反響生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是()A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2y-x)kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(2x-y)kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq);△H=-(4x-y)kJmol-1D.2CO2(g)+NaOH(1)===NaHCO3(1);△H=-(8x-2y)kJmol-111.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.常溫常壓下,1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.含0.01molFeCl3的飽和溶液中參加足量Cu粉后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.03NAC.100mL0.2molL-1的Na2S飽和溶液中所含S2-數(shù)目0.02NAD.0.1molKO2與水反響生成氧氣和氫氧化鉀時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12.向飽和NaOH溶液中參加一定量Na2O2,充分反響后恢復(fù)到原溫度,以下說法正確的選項(xiàng)是A.有晶體析出,原溶液質(zhì)量不變B.有晶體析出,原溶劑質(zhì)量不變()C.溶液仍為飽和溶液,濃度增大D.溶液仍為飽和溶液,濃度不變13.以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,那么氫氣的燃燒熱為241.8kJB.C(石墨,s)===C(金剛石,s);△H0,那么金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,那么該反響中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/molD.2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。那么△H1△H214.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反響制C12。假設(shè)制取等量的C12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是()A.KC1O3和濃鹽酸反響B(tài).MnO2和濃鹽酸反響C.KMnO4和濃鹽酸反響D.K2Cr2O7和濃鹽酸反響15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性減弱C.白色沉淀是BaSO3D.FeCl3全部被復(fù)原為FeCl216.取mg的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反響。假設(shè)Na2O2固體的質(zhì)量增加mg,那么以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()A.CH3COOHB.H2C.HCOOHD.CO第二卷(共60分)17.(14分)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀;②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀;③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。答復(fù)下面問題：⑴這四種溶液分別是：甲,乙,丙,丁。⑵寫出以下反響的離子方程式①丁與乙：。②甲與乙：。③丙與丁：。18.(10分)一個(gè)完整的氧化復(fù)原反響方程式可以拆開,寫成兩個(gè)半反響式,一個(gè)是氧化反響式,一個(gè)是復(fù)原反響式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反響式：Cu-2e-===Cu2+,復(fù)原反響式：2Fe3++2e-===2Fe2+。據(jù)此,答復(fù)以下問題：⑴將反響Zn+2H+===Zn2++H2拆寫為兩個(gè)半反響式：氧化反響式：,復(fù)原反響式：。⑵將反響3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反響式：氧化反響式：,復(fù)原反響式：。⑶某反響的兩個(gè)半反響式為：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-===4OH-,那么氧化復(fù)原反響方程式為。19.(16分)納米材料具有特殊的性能。引火鐵(極細(xì)的鐵粉)是一種準(zhǔn)納米材料,它在空氣中可以自燃。以下圖是用新制的Fe3O4與純潔的H2反響制備引火鐵的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問題：⑴寫出Fe3O4與H2反響的化學(xué)方程式：。⑵B中盛放的試劑是,作用是。⑶C中盛放的試劑是,作用是。⑷加熱前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。⑸停止加熱前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。⑹如果制備16.8g引火鐵,被氧化的鋅的質(zhì)量為。A.小于26gB.大于26gC.等于26gD.無法確定20.(12分)⑴配平以下化學(xué)方程式,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。Cu(IO3)2+KI+H2SO4===CuI+I2+K2SO4+H2O復(fù)原劑是,復(fù)原產(chǎn)物是。⑵配平以下化學(xué)方程式,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。Na2O2+FeC