2023學(xué)年云南省建水第六中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①2、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度3、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．Fe2(SO4)3B．KClC．FeCl3D．Na2CO34、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤對電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化6、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行7、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH8、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵9、下列元素位于d區(qū)的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga10、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S11、下列化學(xué)用語正確的是（）A．四氯化碳的電子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：12、下列有機(jī)物，屬于酚類的是()A． B． C． D．13、下列化學(xué)用語中正確的是（）A．羥基的電子式B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的分子式：14、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于78202A．78202Pt和B．78202Pt和C．78202Pt和D．78202Pt和15、下列物質(zhì)中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳16、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋篹接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)B．實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替17、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl218、下列說法正確的是（）A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?9、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物20、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC．一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個分子D．總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA22、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)?Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）A．邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D．滴定時，溶液pH變化不會影響終點(diǎn)的觀察二、非選擇題(共84分)23、（14分）由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。24、（12分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。28、（14分）A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線式結(jié)構(gòu)為：①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯請回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（3）M的分子式為__________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。I：鏈狀ii：只含一種官能團(tuán)iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、（10分）(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，但F沒有正化合價，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。2、D【答案解析】

A.由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；B.在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；D.平衡可以看作是兩步反應(yīng)：，，與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離，則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度，D錯誤；故合理選項(xiàng)為D。3、C【答案解析】

A、Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，A錯誤；B、氯化鉀屬于不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到氯化鉀固體，B錯誤；C、FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以得到氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼燒得到Fe2O3固體，C正確；D、碳酸鈉加熱蒸干，最后得到Na2CO3固體，D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的檢驗(yàn)，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法。本題的易錯點(diǎn)為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。5、B【答案解析】分析：A．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小。詳解：A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，故D錯誤；故選B。6、C【答案解析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。7、C【答案解析】分析：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外），含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。8、B【答案解析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強(qiáng)，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。9、C【答案解析】

將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，共分5區(qū)：s區(qū)：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區(qū)：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區(qū)：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區(qū)：包括IB族、IIB族，價電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區(qū)：包括鑭系和錒系，價電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2?！绢}目詳解】A.C位于IVA族，屬于p區(qū)元素，A錯誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區(qū)元素，B錯誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區(qū)元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區(qū)元素，D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。10、B【答案解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。11、C【答案解析】A、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，選項(xiàng)A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項(xiàng)B錯誤；C、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項(xiàng)C正確；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。13、A【答案解析】

A.羥基中O原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，B錯誤C.甲烷分子中含有1個C、4個H原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，甲烷的比例模型為C是比例模型，不是球棍模型，故C錯誤；D.乙醇的分子中含有2個C、6個H和1個O原子，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；答案選A。14、A【答案解析】

A.78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，均為B.78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。15、A【答案解析】

A.苯呈液態(tài)，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態(tài)，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、C【答案解析】

氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d，故A錯誤；B、實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯誤；C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，理解原理是解題關(guān)鍵，涉及對裝置及操作的分析評價、氣體收集、除雜等，難點(diǎn)A，在理解原理的基礎(chǔ)上，選用裝置。17、A【答案解析】

A．NaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價鍵，故A正確；B．Na2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價鍵，無極性共價鍵，故B錯誤；C．CH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯誤；D．MgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無共價鍵，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。18、A【答案解析】分析：一般所說的人體必需的營養(yǎng)素是六類：蛋白質(zhì)、糖、脂肪、維生素、礦物質(zhì)（或微量元素）、和水；干餾是化學(xué)變化；葡萄糖不是高分子化合物；酒精不是碳?xì)浠衔?。詳解：植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A選項(xiàng)正確；分餾是物理變化，干餾、裂解、裂化是化學(xué)變化，B選項(xiàng)錯誤；葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C選項(xiàng)錯誤；生物柴油和酒精均含有碳、氫、氧三種元素，不屬于碳?xì)浠衔?，D選項(xiàng)錯誤；正確選項(xiàng)A。

19、D【答案解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟?！绢}目詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。20、A【答案解析】分析：X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強(qiáng)電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，Z可能是硫、氯。據(jù)此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。21、D【答案解析】A．標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．OD-中含10個電子和9個中子，故0.1molOD-中含0.9NA個中子，故B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．CaO和CaC2均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA個，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯點(diǎn)為D，注意CaC2中的陰離子為C22-。22、B【答案解析】分析：A．從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷；B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根據(jù)顏色變化判斷；C．氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，據(jù)此分析判斷。詳解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時即為終點(diǎn)，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【答案解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。24、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【答案解析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個六元環(huán)，說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時反應(yīng)形成K：。【題目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識，涉及有機(jī)常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【答案解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【題目詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！敬鸢更c(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方