新高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)全程訓(xùn)練課練10鐵銅及其化合物(含解析)

課練10鐵、銅及其化合物基礎(chǔ)練1．將鐵屑溶于過(guò)分鹽酸后，再加入或通入以下物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸鋅D．氯化銅2．以下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2＋＋2H2O2＋4H＋3＋＋4H2OFe===FeD．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混雜氣體經(jīng)過(guò)飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混雜物中滴加適合稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中可否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中4.以下離子在溶液中能大量共存，加入FeSO4·7H2O晶體后，還可以大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、NH4＋、H＋、I－＋、OH－2－、K＋＋、Ag＋2＋－C．Na、SO4D．K、Ca、NO35．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水辦理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO24－＋Cl－＋H2O(未配平)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO24－B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4辦理水時(shí)，不但能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案以下：甲：污水＋NaOH溶液，過(guò)濾△＋H2，△――→濾渣――→CuO――→Cu①②③乙：污水＋過(guò)分鐵粉，過(guò)濾△＋H2，△Cu――→濾渣――→CuO――→①②③丙：污水＋過(guò)分鐵粉，過(guò)濾濾渣＋稀鹽酸，過(guò)濾△＋H2O，△――→――→濾渣――→CuO――→Cu①②③④以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅B．乙方案中加過(guò)分鐵粉能夠?qū)⑺姆N陽(yáng)離子全部還原C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)種類D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染7．向必然量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混雜物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混雜物完好溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)情況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用必然量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混雜物，所得固體的物質(zhì)的量可能為()A．0.30molB．0.28molC．0.25molD．0.22mol8．利用電解實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑频眉儍舻腇e(OH)2白色積淀，以下列圖，已知兩電極的資料分別為石墨和鐵。(1)a電極的資料應(yīng)為_(kāi)_________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)電解液c能夠是__________(填編號(hào))。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是____________________________，在加入苯從前對(duì)電解液c應(yīng)作簡(jiǎn)單辦理？________________________________________________________________________。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色積淀，可采用的措施是________(填編號(hào))。A．改用稀H2SO4作電解液B．適合增大電源的電壓C．適合減小兩極間的距離D．適合降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2積淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。9．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常有化合價(jià)有＋1、＋2。(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)△制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2________，當(dāng)耗資32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適合的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________。CuSO4溶液中加入必然量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl積淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：△Cu＋H2SO4=====_____________________________。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其原因可能是________(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)高升與S的化合價(jià)降低有多種可能10．某同學(xué)為了考據(jù)Fe3＋可否能將H2SO3氧化成SO24－，用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液吸取制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸取液中的SO

2－4操作為_(kāi)_______________________________________________________________________，3＋2－。證明Fe能夠把H2SO3氧化成SO4(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)吸取液中除了含有H＋、Cl－、SO24－以外，對(duì)其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行研究：①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe2＋；假設(shè)2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假設(shè)3：溶液中存在______________________________。②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，考據(jù)假設(shè)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、－1－1KSCN溶液、品0.1mol·LKMnO4溶液、0.1mol·L紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，并滴入若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2成立，1、3不成立；________若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)2不成立，假設(shè)1或3成立步驟2：步驟3：練高考——找規(guī)律1．(2016新·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽擁有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2.(2015新·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者擁有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過(guò)分鐵粉有氣體生成，溶液呈血紅A中，充分反應(yīng)后滴加KSCN稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋色溶液B將銅粉加入1.0mol·L－1溶液變藍(lán)，有黑色固體出金屬鐵比銅爽朗Fe2(SO4)3溶液中現(xiàn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂C紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒消融后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低精燈上加熱1將0.1mol·LMgSO4溶液D滴入NaOH溶液至不再有先有白色積淀生成，后變Cu(OH)2的溶度積比積淀產(chǎn)生，再滴加0.1為淺藍(lán)色積淀Mg(OH)2的?。?mol·LCuSO4溶液3.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()①(2015·安徽卷)向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2＋＋2Fe－＋2H＋－3＋＋H2OClO===Cl＋2Fe(2015·廣東卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明Fe2＋既有氧化性又有還原性③(2015·山東卷)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中必然2＋含有Fe④(2015·天津卷)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋A．①③B．①②③④C．③④D．②④4．(2016新·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)研究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)分別取必然量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl22＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為可將Fe____________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠慎重，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol－1－1L·KI溶液，加入6mL0.1molL·FeCl3溶液混雜。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色積淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是__________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)分的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))，由此能夠證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色積淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________；生成積淀的原因是__________________________________(用平衡搬動(dòng)原理講解)。5．(2015重·慶卷)我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多碰到環(huán)境腐化，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防范擁有重要意義。(1)原子序數(shù)為

29的銅元素位于元素周期表中第

________周期。(2)某青銅器中

Sn、Pb的質(zhì)量分別為

119g、20.7g，則該青銅器中

Sn和

Pb原子的數(shù)目之比為

________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐化嚴(yán)重的青銅器表面多半存在

CuCl。關(guān)于

CuCl

在青銅器腐化過(guò)程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

________。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”能夠防范青銅器進(jìn)一步被腐化。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐化部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(5)如圖為青銅器在潤(rùn)濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐化的原理表示圖。①腐化過(guò)程中，負(fù)極是________(填圖中字母“a或”“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)_________________________。③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。練模擬——明趨勢(shì)6．(2017上·海五校聯(lián)考)以下各組中的兩種物質(zhì)互相作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量對(duì)生成物的種類沒(méi)有影響的是()A．Fe與FeCl3溶液B．Na2CO3溶液與HClC．NaOH溶液與CO2D．NaOH溶液與AlCl3溶液7．(2017安·慶測(cè)試)已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入FeCl3溶液中以下判斷正確的選項(xiàng)是()3＋2＋2＋A．上述實(shí)考據(jù)明氧化性：Fe>Fe>CuB．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)8．(2017山·西重點(diǎn)中學(xué)模擬)硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備路子及性質(zhì)如圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．有關(guān)于路子①，路子②更好地表現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y能夠是葡萄糖溶液C．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混雜氣體D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體9．(2017·寧葫蘆島調(diào)研遼)以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－能夠大量共存B．用該溶液溶解必然量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有2＋，則必然沒(méi)Cu有固體析出C．將該溶液蒸干，獲得的固體中混有氫氧化鐵－1D．100mL0.1molL·該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12gFe10．(2017遼·寧沈陽(yáng)模擬)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混雜溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適合鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變成1∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶411．(2017安·徽懷寧模擬)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，第一將其制成水溶液，爾后按以下列圖步驟進(jìn)行提純：Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開(kāi)始積淀和積淀完好時(shí)的pH見(jiàn)下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開(kāi)始積淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完好積淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)最適合作氧化劑X的是________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)加入的物質(zhì)Y是________。A．CuOB．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．NH3(3)由溶液Ⅲ獲得CuCl2·2H2O，需要經(jīng)過(guò)________、________、過(guò)濾等操作。(4)測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用________(酸“式”或“堿式”)滴定管，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。課練10鐵、銅及其化合物基礎(chǔ)練－2＋轉(zhuǎn)變成3＋。1．解析NO3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能將FeFe答案C2．解析磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為＋2、＋3價(jià)，溶于鹽酸后生成2＋3＋，F(xiàn)e和FeB項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3．解析除去CO2中少量的SO2，可將混雜氣體經(jīng)過(guò)飽和NaHCO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去Cu粉中混有的CuO，可向混雜物中滴加適合稀鹽酸，而不能夠用稀硝酸，由于Cu也能與稀硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中可否含有Fe2＋，應(yīng)先向溶液中滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入氯水，若溶液變成紅色則說(shuō)明溶液中含有2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DFe項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確。答案D2＋＋－2＋－會(huì)生成積淀；4．解析A項(xiàng)，F(xiàn)e與H、NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)Fe與OH項(xiàng)Ag＋、Ca2＋與SO24－均會(huì)生成微溶物。答案B5．解析本題觀察氧化還原反應(yīng)。氫氧化鐵作還原劑，高鐵酸根離子作氧化產(chǎn)物，高鐵酸根離子的氧化性大于氫氧化鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，確定高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，B項(xiàng)正確；氧化劑是次氯酸根離子，還原劑是氫氧化鐵，依照氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)守恒，鐵高升3個(gè)價(jià)態(tài)、氯降低2個(gè)價(jià)態(tài)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確；膠體的表面積較大，擁有較強(qiáng)的吸附能力，D項(xiàng)正確。答案A6．解析甲方案獲得的濾渣中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后獲得Fe2O3和CuO，通H2還原后不能夠獲得純凈的銅；乙方案中加入過(guò)分鐵粉，過(guò)濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能夠獲得純凈的銅；丙方案中用鹽酸溶解了濾渣中過(guò)分的鐵，最后能夠獲得純凈的銅。由于鋅比鐵爽朗，所以乙方案中加入的鐵不能夠還原Zn2＋。甲方案中沒(méi)有涉及化合反應(yīng)。丙方案可能會(huì)產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而以致環(huán)境污染。答案D7．解析該混雜物與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，無(wú)Fe3＋，n(NO)＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol。硝酸的作用是起氧化劑和酸的作用，起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是：0.150－12＋1－L×4molL·－0.1mol＝0.5mol，依照元素守恒可知n(Fe)＝n(NO3)＝0.25mol，若用必然2量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混雜物，則獲得的固體的物質(zhì)的量是0.25mol。答案C8．解析(1)用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí)，需要用鐵作陽(yáng)極，所以陽(yáng)極a資料應(yīng)該是Fe，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋。(2)純水的導(dǎo)電性很差，故A不選；電解CuCl2溶液時(shí)，其陰極是Cu2＋得電子，不能夠生成OH－，故D不選。(3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；對(duì)c溶液進(jìn)行加熱辦理以排出溶液中的氧氣。(4)短時(shí)間內(nèi)看到白色積淀，可適合增大電源電壓、適合減小兩電極間距離，而改用稀硫酸不能夠生成沉電解淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢。(5)反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O=====2H2↑＋O2↑，生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化，其現(xiàn)象是白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。－2＋(2)BC(3)間隔空氣，防范Fe(OH)2被空氣氧化加熱一段時(shí)間(4)BC(5)白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色9．解析△反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價(jià)從－2升到＋4，(1)Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是32g1×6NAmolS，當(dāng)耗資32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是－160gmol·－150～60℃，通入O2，反應(yīng)一段＝1.2NA。(2)將少量銅絲放入適合的稀硫酸中，溫度控制在時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋4H＋＋O250～60℃2＋＋2H2O。=====2CuCuSO4溶液中加入必然量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl積淀，離子方程式：2Cu2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋。(3)該小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①依照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得CuO，硫酸被還原為SO2，化學(xué)方程式表示為△Cu＋H2SO4=====CuO＋SO2↑＋H2O。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，解析可能的原因時(shí)，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理下手，ac吻合。答案(1)S1.2NA(2)2Cu＋＋50～60℃2Cu2＋＋2H2O4H＋O2=====2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋2Cu＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4(3)①CuO＋SO2↑＋H2O②ac10．解析(1)檢驗(yàn)SO42－常用稀鹽酸和BaCl2溶液。(2)SO2被氧化成了H2SO4，則FeCl3被還原成FeCl2。(3)關(guān)于溶液中三種微?？赡艽嬖谇闆r以下：假設(shè)1，若Fe3＋與H2SO3正好反應(yīng)則只存在Fe2＋；假設(shè)2，若Fe3＋過(guò)分則存在Fe3＋與Fe2＋；假設(shè)3，若Fe3＋不足，則存在Fe2＋與H2SO3；三種假設(shè)的不相同之處在于假設(shè)2中含有Fe3＋，假設(shè)3中含有H2SO3，據(jù)此，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行研究。答案(1)取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若是有白色積淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)①Fe2＋、H2SO3②實(shí)驗(yàn)步驟1KSCN溶液預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：1～2滴0.1mol·L－步驟2：另取2～3mL樣品溶液于試管中，滴若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)3不成立，假設(shè)1成入1～2mL品紅稀溶液立加餐練1．解析A項(xiàng)，Al3＋與HCO3－互相促進(jìn)水解，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，利用生成的CO2來(lái)滅火，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鐵、銅的金屬性可利用反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu來(lái)比較，制印刷電路板的反應(yīng)原理為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該反應(yīng)能夠說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，其實(shí)不能夠表現(xiàn)鐵比銅金屬性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鹽漂白為氧化漂白，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，反應(yīng)原理為4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，D項(xiàng)正確。答案B2．解析A項(xiàng)，稀硝酸與過(guò)分的Fe充分反應(yīng)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水，無(wú)3＋生Fe成，所以加入KSCN溶液后，溶液不變血紅色，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁，其熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部消融的鋁不會(huì)滴落，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀，再加入硫酸銅溶液，則生成氫氧化銅藍(lán)色積淀，吻合由溶解度較小的積淀向溶解度更小的積淀轉(zhuǎn)變，由于兩者均為AB2型化合物，所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，現(xiàn)象和結(jié)論都正確。答案D3．解析①NaClO溶液呈堿性，滴入少量硫酸亞鐵溶液時(shí)，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能夠?qū)慔＋而應(yīng)寫(xiě)水，且應(yīng)該生成Fe(OH)，錯(cuò)誤；②向FeSO溶液中先滴入34KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變成血紅色，表現(xiàn)Fe2＋的還原性，但不能夠說(shuō)明Fe2＋有氧化性，錯(cuò)誤；③若溶液中有Fe3＋也會(huì)出現(xiàn)紅色，要證明溶液中含有Fe2＋應(yīng)先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2＋，錯(cuò)誤；④加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明必然含有3＋，但無(wú)法確定可否有2＋，錯(cuò)誤。FeFe答案B4．解析(1)Fe2＋擁有還原性，可被空氣中的O2氧化，所以配制FeCl2溶液時(shí)加少量鐵屑可防范Fe2＋被氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，Cl2自己被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2＋－3＋FeCl22Fe===2Cl＋2Fe。(3)煤油不溶于水，且其密度比水的小，可覆蓋在溶液上面以間隔空氣，防范Fe2＋被氧化。(4)實(shí)驗(yàn)②中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色積淀，說(shuō)明溶液中必然含F(xiàn)e2＋；實(shí)驗(yàn)③中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中必然含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，在I－過(guò)分的情況下，當(dāng)Fe3＋和I2共存時(shí)說(shuō)明Fe3＋和I－間發(fā)生的是可逆反應(yīng)。(5)H2O2與FeCl2間發(fā)生的離子反應(yīng)為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋3＋＋2H2O。生成的3＋可作H2O2分解的催化劑，H2O2分解有氧氣產(chǎn)生，同時(shí)反應(yīng)===2FeFe3＋的水解，從而生成紅褐色的Fe(OH)3積淀。放熱又促進(jìn)Fe答案2＋被氧化(1)防范Fe(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)間隔空氣(消除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)3＋的水解平衡正向搬動(dòng)Fe5．解析(1)Cu的原子序數(shù)為29，位于元素周期表第四周期。(2)Sn、Pb的原子數(shù)目之比等于兩者的物質(zhì)的量之比：119g20.7g－1∶－1＝10∶1。(3)催化劑能夠降低反應(yīng)的119gmol·207gmol·活化能，增大反應(yīng)速率，A、B正確；催化劑不能夠改變反應(yīng)的焓變，不能夠使平衡搬動(dòng)，不能夠改變平衡常數(shù)，C、D錯(cuò)誤。(4)Ag2O和CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)不變，化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O。(5)①依照?qǐng)D示，青銅基體發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成Cu2＋，故c作負(fù)極。②負(fù)極上Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為Cu2＋，正極上O2發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為OH－，故兩極產(chǎn)物發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓。③依照得失電子守恒，－得4e由O2――→4OH

－－失4e、2Cu――→Cu2(OH)3Cl，可得關(guān)系式：O2～Cu2(OH)3Cl，則理論上耗資標(biāo)準(zhǔn)情況下O2的體積為4.29g－1×22.4Lmol·－1＝0.448L。214.5gmol·答案(1)四(2)10∶1(3)A、B(4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O2＋＋3OH－＋Cl－3Cl↓(5)①c②2Cu===Cu(OH)0.4486．解析B、C兩項(xiàng)均可能生成Na2CO3和NaHCO3；D項(xiàng)可能生成Al(OH)3和NaAlO2；A項(xiàng)只能生成FeCl2，A項(xiàng)正確。答案A7．解析上述實(shí)考據(jù)明氧化性：3＋2＋2＋2＋只顯還原性；實(shí)驗(yàn)③Fe>Cu>Fe；實(shí)驗(yàn)②中Fe中沒(méi)有單質(zhì)生成，發(fā)生的不是置換反應(yīng)。答案B8．解析路子①：銅和濃硫酸反