2023學(xué)年遼寧省凌源市三?；瘜W(xué)高二下期末考試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是（）A．取代加成水解 B．消去加成水解C．水解消去加成 D．消去水解取代2、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．3、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)4、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團(tuán)C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A5、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(

)A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)26、若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a7、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol·L－1的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．①④ B．②④ C．①③ D．②③8、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)9、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+10、下列氣體中不會造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO211、下列敘述中不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH12、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠13、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g14、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH315、如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠥．A B．B C．C D．D16、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是A．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)17、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)18、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯B．石油的分餾實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦20、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．車載鉛蓄電池啟動(dòng) B．二灘電站水力發(fā)電C．西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電 D．米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電21、電解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)?)A．溶質(zhì)增加了3.5gB．放出22.4LH2和11.2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水22、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。27、（12分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。28、（14分）在元素周期表中，非金屬元素集中于右上角的位置，它們雖然種類少，但其用途卻不容小覷。(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。(2)紅磷是巨型共價(jià)分子、無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。A．質(zhì)譜

B．原子發(fā)射光譜

C．核磁共振譜D．X

射線衍射(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如右圖。其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)已知pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性:

BrCH2COOH

>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致，而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個(gè)酸根離子，請寫出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式:________(若存在配位鍵，請用箭頭標(biāo)出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示，晶胞參數(shù)為a

pm，已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rP

pm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________，晶體中原子的空間利用率為______

。29、（10分）（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________mol/L。（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HOCH2CH2OH，故合理選項(xiàng)是B。2、A【答案解析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。3、C【答案解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確。4、C【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團(tuán)，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，官能團(tuán)識別時(shí)，要將官能團(tuán)全部找出。5、C【答案解析】

用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！绢}目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－離子的放電能力，所以O(shè)H－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水，即Cu(OH)2。6、D【答案解析】

若agCO2含b個(gè)分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。7、A【答案解析】

①托盤天平的精確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽，選項(xiàng)①正確；②用量筒量取液體體積的精確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，沒有210mL的容量瓶，選項(xiàng)③錯(cuò)誤；④中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，18.20mL的數(shù)值合理，選項(xiàng)④正確；答案選A。8、D【答案解析】

A．該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)含有多個(gè)飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，C正確；D．由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。9、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、C【答案解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯(cuò)誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯(cuò)誤；C.CO2為空氣的固定成分，無毒，不會造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【答案解析】

A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．鹽酸是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！绢}目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。12、A【答案解析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。13、B【答案解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。14、D【答案解析】

A．發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素（-1價(jià)）化合價(jià)有升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。15、D【答案解析】

A．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿；C．依據(jù)鈉的焰色為黃色解答；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣?！绢}目詳解】A．碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ邿o因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，D正確；答案選D。16、C【答案解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行分析即可。詳解：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，說明X為氧，W為硫，則Y為硅，Z為磷，T為砷。A.根據(jù)同周期元素，從左到右半徑依次減小，同族元素從上往下半徑依次增大，所以X、W、Z的原子半徑依次遞增，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次遞增，故錯(cuò)誤；C.砷元素在金屬和非金屬的分界線上，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故正確；D.X的非金屬性比W強(qiáng)，所以最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W弱，故錯(cuò)誤。故選C。17、A【答案解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【答案解析】試題分析：A、制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃，圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中，故A錯(cuò)誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、酒精與水不分層，不能發(fā)生萃取，應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)的相關(guān)知識。19、B【答案解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯(cuò)誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯(cuò)誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個(gè)，故正確；⑥氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯(cuò)誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯(cuò)誤；⑧n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子，故正確；故選B。20、A【答案解析】

化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！绢}目詳解】A項(xiàng)、車載鉛蓄電池啟動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故選A。21、D【答案解析】試題分析：電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前溶液的質(zhì)量為84.75mL×1.18g·mL－1＝100g，含NaOH：100g×16%＝16g，含水84g，電解后NaOH仍為16g，溶液質(zhì)量為16g÷19.5%＝82g，其中含水82g－16g＝66g，知消耗18g水，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解氫氧化鈉溶液的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學(xué)生的計(jì)算能力，特別是分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)習(xí)成績。22、D【答案解析】

試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯(cuò)誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D。【點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。24、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【答案解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【答案解析】

根據(jù)裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾。【答案點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測定原理和空氣中的氣體對實(shí)驗(yàn)的影響27、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【答案解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶